1 . 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，则D中的溶液可能是（   ）

A．饱和NaCl溶液

B．NaOH溶液

C．H2O

D．浓硫酸

2 . 接触法制硫酸的工艺流程中的关键步骤是SO₂的催化氧化：，在催化剂表面的反应历程如下：

下列说法正确的是

A．过程中既有V-O键的断裂，又有V-O键的形成

B．该反应的中间产物是V2O5

C．反应①的活化能比反应②大

D．反应放热，为提高SO2转化率，应尽可能在较低温度下反应

3 . 下列对有关事实或解释正确的是

编号	事实	解释
A	锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快	增大了氯离子浓度，反应速率加快
B	锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢	锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢
C	的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快	降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快
D	面粉生产车间容易发生爆炸	固体表面积大，反应速率加快

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列关于物质分类的说法正确的是

A．纯碱、烧碱都属于碱

B．冰水混合物属于纯净物

C．凡能电离出H+的化合物都属于酸

D．盐类物质一定含有金属阳离子和酸根离子

6 . 现有A、B、C、D、E、F、G、H8种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素是形成化合物种类最多的元素

C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1

D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是 ，，，

F元素的主族序数与周期数的差为4

G元素是前四周期中电负性最小的元素

H元素位于元素周期表中的第8列

(1)的电子式为________。（A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同）。
(2)B元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈________形。
(3)E元素基态原子的核外价电子轨道表示式为________，该元素的远远大于，其原因是________。
(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是________________。
(5)G的最高价氧化物对应的水化物与E的氧化物反应的离子方程式________________________。
(6)H位于元素周期表中________区（按电子排布分区）。

7 . 热化学方程式是一种能够表明反应释放或吸收热量的热化学方程式。
(1)已知：①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-846.3kJ·mol^-1
②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)　ΔH=+2.8kJ·mol^-1
③2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH=-566.0kJ·mol^-1
反应CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的ΔH=_____。
(2)已知下列反应的反应热：
①CH₃COOH(1)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(1)　ΔH=-870.3kJ/mol
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH=-393.5kJ/mol
③2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(1)　ΔH=-488.3kJ/mol
请写出H₂燃烧热的热化学方程式_____。
(3)在101kPa下，CH₄(g)、H₂(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，则CH₄(g)分解为H₂(g)、C(s)的热化学方程式_____。

8 . 已知乙醇能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：，和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
(1)该反应现象是___________。
(2)该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是___________。
(3)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？___________(填“能”或“不能”)，简述其原理：___________。

10 . 能正确表示下列反应的离子方程式为

A．向溶液中通入过量：

B．食醋去除水垢中的：

C．向碳酸钠溶液中通入少量：

D．次磷酸（一元弱酸）与足量NaOH溶液反应：