1 . A是一种金属单质，是一种淡黄色固体。相关物质的转化关系如图所示。

(1)的化学式为___________，的俗名是___________。
(2)A也能与水反应生成，写出相应的化学方程式：___________。
(3)D是84消毒液的有效成分，该物质的名称是___________，与空气中的水和二氧化碳反应后具有___________作用。

2 . 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是

A．都是白色固体	B．都可在呼吸面具中作为氧气的来源
C．与水反应都能生成氢氧化钠	D．都属于碱性氧化物

3 . 国产航母001A等舰艇的船底都涂有含的防污涂料，制备的一种方法为。该反应的下列说法正确的是

A．得到电子	B．被还原
C．是还原剂	D．消耗，转移电子

4 . 下列电离方程式中正确的是

A．	B．
C．	D．

5 . 已知Fe₂O₂(s)＋C(s)= CO₂(g)＋2Fe(s)   △H=+234.1kJ·mol^-1，C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ·mol^-1，则2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是

A．-824.4kJ·mol-1	B．-627.6kJ·mol-1
C．-744.7kJ·mol-1	D．-169.4kJ·mol-1

6 . 根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。

(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是_______(填“I”或“II”)，实验甲中该反应烧杯中发生反应的离子方程式是_______。
(2)通过实验甲可证明_______(填“”或“”)更稳定。
(3)实验乙用来探究与的反应，观察到的实验现象为包有的棉花着火。写出与反应的化学方程式：_______，棉花着火说明该反应的特点是_______(填“放热反应”、“吸热反应”)。
(4)取10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_______。

7 . 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

回答问题：
(1)写出黄铁矿煅烧的化学方程式_______。
(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_______。
(3)欲得到更纯的，反应①应通入_______(填“过量”或“不足量”)的气体。
(4)因为具有_______性，导致商品中不可避免地存在检验其中含有的方法是_______。

8 . 下列叙述中，正确的是

A．固体不导电，所以不是电解质

B．、在水溶液中均能导电，所以它们都是电解质

C．熔融的能导电，所以是电解质

D．溶于水，在通电条件下才能发生电离

9 . 无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易水解。

回答问题：
(1)操作①是_______，固体是_______。
(2)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用_______(填编号)。
a．溶液　　　b．水　　　c．水　　　d．溶液
(3)操作②是蒸发结晶，加热的同时通入的目的是_______。
(4)检验D晶体溶液中的阳离子，实验操作是_______。
(5)反应D→E的化学方程式为_______。
(6)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂_______，并设计实验检验是否存在_______。

10 . 完成下列问题。
(1)连二亚硫酸钠，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：
①中S的化合价为_______。
②向锌粉的悬浮液中通入，制备，生成，反应中转移的电子为_______mol。
(2)高铁酸盐具有极强的氧化性，可作水处理剂。其制备方法为低温下，在溶液中加入浓溶液可析出。完成下列填空：
①写出上述得到的化学方程式_______。
②实验室配制溶液时，需加入少量稀硫酸，用离子方程式解释其原因_______。