1 . 普鲁士蓝的部分或全部铁离子可以被其他过渡金属离子取代形成类普鲁士蓝化合物，其具有独特的空心微纳米结构可以增大电极和电解质的接触面积，为电化学反应提供更多的活性位点，可应用于析氢、析氧反应，超级电容器和金属离子电池等。某种普鲁士蓝面心立方体结构如图所示，晶格常数为11.02nm。回答下列问题：

(1)写出Fe²⁺的核外电子排式为___________。
(2)写出一个与氰根离子(CN^-)互为等电子体的分子的化学式___________。
(3)该晶体中与Fe³⁺形成配位键的配位原子有___________(填元素名称)；第一电离能最大的原子为___________(填元素符号)。
(4)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的Fe原子，其自旋磁量子数的代数和为___________。
(5)该普鲁士蓝晶体密度为___________g·cm^-3(写出未经化简的表达式)。
(6)普鲁士蓝晶体中少部分铁原子被钴或镍原子取代可形成类普鲁士蓝，其晶体结构基本不变，但性能更加优良。下列有关替代原子说法错误的是
a．都处于副族，结构相似             b．常见化合价为+2或+3
c．均属于d区元素             d．替代离子与原离子的离子半径相近
(7)常用K₃[Fe(CN)₆]制备类普鲁士蓝化合物。在0.1mol·L^-1 K₃[Fe(CN)₆]溶液中滴加几滴0.1mol·L^-1 KSCN溶液，是否有血红色溶液生成，请通过计算说明。___________(写出分析过程)
(已知：Fe³⁺+6SCN^-=Fe(SCN)   ；Fe³⁺+6CN^-=Fe(CN)   )。

2 . 美托拉宗临床用于利尿降压，以甲苯为起始原料的合成路线如下：

回答问题：
(1)A的名称是___________。
(2)满足既属于芳香类氨基酸又和B 是同分异构体条件的有机物有___________种，写出其中一种有机物的结构简式___________。
(3)A→B的反应条件是___________。
(4)C中所含官能团的名称为___________。
(5)写出C→D的反应方程式___________。
(6)设计以对二甲苯和不超过两个碳的有机物为原料合成的路线___________(其他无机试剂任选)。

3 . 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。
   
回答下列问题：
(1)盛放稀硫酸的仪器名称是___________。
(2)Ⅰ中试管内反应的离子方程式是___________。
(3)撤掉水浴，重做实验，Ⅱ中品红溶液褪色___________ (填“加快”“减慢”“无变化” “无法确定”)。
(4)试管Ⅳ中滴有酚酞的NaOH 溶液的作用是___________。
(5)试管Ⅲ的Na₂S溶液若换为Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，先会变浑浊，后又变澄清(生成Na₂S₂O₃溶液)。此浑浊物是___________，此过程总反应的化学方程式为：___________。
(6)实验已经验证SO₂的部分化学性质，请设计实验验证SO₂的其它化学性质___________(包括实验目的、实验原理、操作现象)。

5 . 铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]，是制备铝系产品中一种重要的中间产物。已知，铵明矾为无色、透明结晶体，微溶于水、稀酸和甘油，不溶于醇；某火力发电厂的粉煤灰，主要含SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CaO、K₂O等，对应含量分别为50.4%、32.8%、5.1%、2.58%和1.88%。用粉煤灰制备铵明矾的一种工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)煅烧活化过程中加入苏打的目的是通过与粉煤灰反应改变物质结构同时产生气体致固体呈蓬松状使其活化，该气体的电子式为___________。
(2)用乙醇洗涤晶体而不用水洗的优点是___________。
(3)若沉铝过程中调pH=3，造成的后果是___________。
(4)已知某些硫酸盐的溶解度表和铝回收率、晶体纯度、杂质钠含量随温度的变化曲线图回答问题。表各种硫酸盐的溶解度(g/100gH₂O)

硫酸盐	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
	31.3	33.5	36.2	40.4	46.1	59.2
	70.6	73.0	75.4	78.0	81.0	88.0
	4.9	9.1	19.5	40.8	48.8	45.3
	_	_	_	_	_	_
	7.4	9.3	11.1	13	14.8	18.2
	1.55	2.5	3.85	5.5	7.45	13.45

①温度越低，铝回收率越高的原因___________。
②实际结晶温度为15℃，其原因是___________。

7 . 近年研究发现，电催化CO₂和含氮物质(NO等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的 KNO₃溶液通CO₂ 至饱和，在电极上反应生成CO(NH₂)₂，电解原理如图所示。

下列叙述正确的是

A．电极b连接电源的正极

B．电极a发生的反应：2NO+16e-+CO2+18H+=CO(NH2)2+7H2O

C．有1molCO2 转化为尿素就有18mol H+由b极区迁移到a极区

D．电极a区电解质溶液pH不变

9 . 已知，把6.5g Zn 加入到10mL 18 mol/L H₂SO₄ 溶液中，Zn 完全溶解。设N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是

A．在标准状况下，生成 2.24LSO2 气体

B．在常温常压下生成气体的分子数为为0.1NA

C．反应转移电子为 0.18 NA

D．10mL 18mol/L H2SO4溶液氧原子数目为 0.72NA