普鲁士蓝的部分或全部铁离子可以被其他过渡金属离子取代形成类普鲁士蓝化合物，其具有独特的空心微纳米结构可以增大电极和电解质的接触面积，为电化学反应提供更多的活性位点，可应用于析氢、析氧反应，超级电容器和金属离子电池等。某种普鲁士蓝面心立方体结构如图所示，晶格常数为11.02nm。回答下列问题：
(1)写出Fe2+的核外电子排式为___________ 。
(2)写出一个与氰根离子(CN-)互为等电子体的分子的化学式___________ 。
(3)该晶体中与Fe3+形成配位键的配位原子有___________ (填元素名称)；第一电离能最大的原子为___________ (填元素符号)。
(4)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用
表示，与之相反的用
表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的Fe原子，其自旋磁量子数的代数和为___________ 。
(5)该普鲁士蓝晶体密度为___________ g·cm-3(写出未经化简的表达式)。
(6)普鲁士蓝晶体中少部分铁原子被钴或镍原子取代可形成类普鲁士蓝，其晶体结构基本不变，但性能更加优良。下列有关替代原子说法错误的是
a．都处于副族，结构相似 b．常见化合价为+2或+3
c．均属于d区元素 d．替代离子与原离子的离子半径相近
(7)常用K3[Fe(CN)6]制备类普鲁士蓝化合物。在0.1mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中滴加几滴0.1mol·L-1 KSCN溶液，是否有血红色溶液生成，请通过计算说明。___________ (写出分析过程)
(已知：Fe3++6SCN-=Fe(SCN)
；Fe3++6CN-=Fe(CN) 
)。
(1)写出Fe2+的核外电子排式为
(2)写出一个与氰根离子(CN-)互为等电子体的分子的化学式
(3)该晶体中与Fe3+形成配位键的配位原子有
(4)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用
表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的Fe原子，其自旋磁量子数的代数和为(5)该普鲁士蓝晶体密度为
(6)普鲁士蓝晶体中少部分铁原子被钴或镍原子取代可形成类普鲁士蓝，其晶体结构基本不变，但性能更加优良。下列有关替代原子说法错误的是
a．都处于副族，结构相似 b．常见化合价为+2或+3
c．均属于d区元素 d．替代离子与原离子的离子半径相近
(7)常用K3[Fe(CN)6]制备类普鲁士蓝化合物。在0.1mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液中滴加几滴0.1mol·L-1 KSCN溶液，是否有血红色溶液生成，请通过计算说明。
(已知：Fe3++6SCN-=Fe(SCN)
；Fe3++6CN-=Fe(CN) )。
更新时间：2023-08-17 23:15:35
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【推荐1】2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。根据已经发表的研究成果可知，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
(1)写出铜的基态原子的电子排布式___________ 。
(2)Fe在周期表中位于第___________ 周期第___________ 族，属于___________ 区。
(3)基态Fe原子有___________ 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为___________ 。
(4)基态Al3+核外共有___________ 种不同运动状态的电子。
(5)采取的月壤中未发现钒(V)元素，其价层电子的轨道表示式为___________ 。钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图(1)所示。该晶体的化学式为___________ 。
(6)金晶体的晶胞结构如图(2)所示。设金原子的直径为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量，金的密度为___________ g/cm3(用d、M、NA表示)。
(1)写出铜的基态原子的电子排布式
(2)Fe在周期表中位于第
(3)基态Fe原子有
(4)基态Al3+核外共有
(5)采取的月壤中未发现钒(V)元素，其价层电子的轨道表示式为
(6)金晶体的晶胞结构如图(2)所示。设金原子的直径为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量，金的密度为
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解答题-无机推断题
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【推荐2】已知短周期元素X、Y、Z、W、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，X能与W形成两种常见的离子化合物，阴阳离子个数比均为1∶2。回答下列问题：
(1)化合物XR的电子式为____ 。
(2)基态W原子的最外层有____ 个未成对电子。
(3)Z单质与Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式为____ 。
(4)Y在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为____ 。
| Z | W | |||||
| X | Y | Q | R |
(2)基态W原子的最外层有
(3)Z单质与Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式为
(4)Y在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为
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【推荐3】现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍。M原子的M能层上有4个未成对电子。请完成下列问题：
（1）写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序：___ （用元素符号表示）。
（2）基态M原子的核外电子排布式为___ 。
（3）Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为___ （用化学式表示）。
（1）写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序：
（2）基态M原子的核外电子排布式为
（3）Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为
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解答题-结构与性质
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【推荐1】ⅤA族元素原子核外电子排布有着特殊性，能与其他元素组成结构、性质各异的化合物。回答下列问题：
(1)氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价电子排布图(轨道表达式)为___________ ，基态氧原子的价层电子不是重排结构，原因是不符合___________ 。
(2)沸点：
___________ 
(填“>”或“<”，下同)，键角：
___________ 
。
(3)As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________ 。
(4)基态As原子的价层电子排布式为___________ ，与互为等电子体的分子为___________ (任写一种)。
(5)雌黄(
)中As原子的杂化方式为___________ 。
(6)根据下图所示晶胞中，写出该晶体的化学式___________ 。
(1)氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价电子排布图(轨道表达式)为
(2)沸点：
(填“>”或“<”，下同)，键角：。(3)As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
(4)基态As原子的价层电子排布式为
互为等电子体的分子为(5)雌黄(
)中As原子的杂化方式为(6)根据下图所示晶胞中，写出该晶体的化学式
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解答题-结构与性质
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【推荐2】不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金。目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火等领域。
(1)Cr基态原子价层电子的轨道表示式为______ 。其核外有______ 种能量状态的电子。
(2)金属铬的第二电离能（
）和锰的第二电离能（
）分别为11590.6 kJ⋅mol
、1509.0 kJ⋅mol，
的原因是____________ 。
(3)过氧化铬（
）中Cr的化合价为
，则分子中σ键、π键的数目之比为______ 。
(4)
的熔点（83℃）比
的熔点（1100℃）低得多，这是因为____________ 。
(5)Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物中碳原子的杂化方式是______ ，阳离子中Cr的配位数为______ ，阴离子
的空间构型为______ 。
(1)Cr基态原子价层电子的轨道表示式为
(2)金属铬的第二电离能（
）和锰的第二电离能（）分别为11590.6 kJ⋅mol、1509.0 kJ⋅mol，的原因是(3)过氧化铬（
）中Cr的化合价为，则分子中σ键、π键的数目之比为(4)
的熔点（83℃）比的熔点（1100℃）低得多，这是因为(5)Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物中碳原子的杂化方式是
的空间构型为
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解答题-无机推断题
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【推荐3】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。
(1)写出下列元素的名称：X_______ ，Y_______ ，Z_______ 。
(2)X—H和Y—H属于极性共价键，其中极性较强的是_______ (X、Y用元素符号表示)。X的第一电离能比Y的_______ (填“大”或“小”)。
(3)X的最简单氢化物的空间结构为_______ 形，该分子为_______ (填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)基态Y元素的核外未成对的电子有___ 个，基态Y元素的电子轨道表示式为_____ 。
(1)写出下列元素的名称：X
(2)X—H和Y—H属于极性共价键，其中极性较强的是
(3)X的最简单氢化物的空间结构为
(4)基态Y元素的核外未成对的电子有
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【推荐1】回答下列问题：
(1)丙烯腈
分子中碳原子杂化轨道类型为______ ，
键的数目和
键的数目比值为______ ．
(2)基态Mn原子的价层电子轨道表示式为______ ．
(3)硫酸铜溶液呈天蓝色，向其中逐滴加入氨水至过量，现象是______ ，此过程中，与铜离子形成配位键的分子 中，配位能力强弱：______ >______ （填分子式），解释原因：______ ．
(4)工业生产中，含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如图反应实现铜离子的富集，进行回收。______ ．
A．离子键 B．非极性共价键 C．极性共价键 D．氢键 E．配位键
(1)丙烯腈
分子中碳原子杂化轨道类型为键的数目和键的数目比值为(2)基态Mn原子的价层电子轨道表示式为
(3)硫酸铜溶液呈天蓝色，向其中逐滴加入氨水至过量，现象是
(4)工业生产中，含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如图反应实现铜离子的富集，进行回收。
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【推荐2】铜是生活中常见的金属，铜及其化合物在不同环境中能呈现出不同的颜色：
回答下列问题：
（1）Cu基态核外电子排布式为___ ；科学家通过X射线测得Cu(H2O)4SO4·H2O结构示意图可简单表示如图：
图中虚线表示的作用力为___ 。
（2）已知Cu+(SCN)2
Cu+(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有的π键数目为___ ，写出2个与SCN-互为等电子体的分子的化学式___ 。
（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是___ ，反应的化学方程式为___ 。
（4）在Cu(H2O)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是___ ，其中心原子的杂化轨道类型是___ 。
（5）已知Cu的晶胞结构如图所示，铜原子的配位数为___ ，又知晶胞边长为3.61×10-8cm，则Cu的密度为___ (保留三位有效数字)。
回答下列问题：
（1）Cu基态核外电子排布式为
图中虚线表示的作用力为
（2）已知Cu+(SCN)2
Cu+(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有的π键数目为（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是
（4）在Cu(H2O)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是
（5）已知Cu的晶胞结构如图所示，铜原子的配位数为
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【推荐3】Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素，回答下列问题。
（1）FeCl3是一种常用的净水剂，Cl元素的原子核外有___ 种不同运动状态的电子；有___ 种不同能级的电子，基态Fe3+的电子排布式为___ 。
（2）实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是___ ；K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，该物质晶胞的
结构如图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的K+个数为___ 。
（3）Cu2+能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子如图：
，该配离子中含有的化学键类型有___ (填字母)。
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
一个乙二胺分子中共有___ 个σ键，C原子的杂化方式为___ 。
（4）金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。则铜原子的直径约为___ pm。
（1）FeCl3是一种常用的净水剂，Cl元素的原子核外有
（2）实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是
结构如图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的K+个数为（3）Cu2+能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子如图：
，该配离子中含有的化学键类型有a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
一个乙二胺分子中共有
（4）金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。则铜原子的直径约为
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【推荐1】钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的母体材料，广泛应用于多个领域。以BaCl2溶液、TiCl4溶液、H2C2O4溶液为原料制备前驱体草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，再经高温煅烧制得钛酸钡粉体。
(1)Ti位于元素周期表中的___________ 区。
(2)补全制备前驱体草酸氧钛钡晶体的化学反应方程式。___________ 。
BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+___________
(3)煅烧过程中有无水草酸氧钛钡晶体生成，其结构如图所示。
①
中的C原子采取___________ 杂化轨道成键。
②理论研究表明：中四个碳氧键完全相同，所有原子共面的平面型结构[图(a)]不如非平面型结构(每个C原子与临近的3个原子形成的平面相互垂直)[图(b)]稳定。非平面型结构更稳定的原因是___________ 。
③H2C2O4的Ka1大于CH3COOH的Ka，从结构角度解释原因___________ 。
(4)立方钛酸钡晶体的结构如图所示。
①O2-周围与它最近且距离相等的O2-有___________ 个。
②该晶体晶胞的边长为anm，晶体密度为___________ g·cm-3。(列出计算式，已知阿伏伽德罗常数为NA，1nm=10-7cm)
(1)Ti位于元素周期表中的
(2)补全制备前驱体草酸氧钛钡晶体的化学反应方程式。
BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+___________
(3)煅烧过程中有无水草酸氧钛钡晶体生成，其结构如图所示。
①
中的C原子采取②理论研究表明：
中四个碳氧键完全相同，所有原子共面的平面型结构[图(a)]不如非平面型结构(每个C原子与临近的3个原子形成的平面相互垂直)[图(b)]稳定。非平面型结构更稳定的原因是③H2C2O4的Ka1大于CH3COOH的Ka，从结构角度解释原因
(4)立方钛酸钡晶体的结构如图所示。
①O2-周围与它最近且距离相等的O2-有
②该晶体晶胞的边长为anm，晶体密度为
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【推荐2】我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(Co—N—C)，该“纳米片“可用于氧化SO
和吸附Hg2+。回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布式为___________ ，N、C、Co中第一电离能最大的是___________ (填元素符号)。
(2)在空气中SO
会被氧化成
。
的空间构型是___________ ，中S原子采用___________ 杂化。
(3)氰气[(CN)2]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)2分子中σ键、π键个数之比为___________ 。
(4)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图1所示。它的化学式为___________ ，它的硬度超过金刚石的主要原因是___________ 。
(5)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(
，，
)，则原子3的原子分数坐标为___________ 。
和吸附Hg2+。回答下列问题：(1)基态Co原子的价层电子排布式为
(2)在空气中SO
会被氧化成。的空间构型是中S原子采用(3)氰气[(CN)2]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)2分子中σ键、π键个数之比为
(4)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图1所示。它的化学式为
(5)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(
，，)，则原子3的原子分数坐标为
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解答题-有机推断题
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解题方法
【推荐3】I．乙烯是重要有机化工原料，以乙烯为原料合成部分化工产品的流程如下(部分反应条件略去)。
回答下列问题：
(1)乙酸的官能团的名称是___________ 。
(2)反应②的反应类型是___________ 。
(3)聚苯乙烯的结构简式为___________ 。
(4)反应⑧的化学方程式为___________ 。
Ⅱ．回答以下问题。
(5)基态Cu原子的核外电子排布式为___________ 。
(6)NH3的空间结构是___________ 。
(7)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值。若该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度是___________ g·cm-3。
回答下列问题：
(1)乙酸的官能团的名称是
(2)反应②的反应类型是
(3)聚苯乙烯的结构简式为
(4)反应⑧的化学方程式为
Ⅱ．回答以下问题。
(5)基态Cu原子的核外电子排布式为
(6)NH3的空间结构是
(7)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值。若该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度是
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