【推荐1】腐蚀、防腐以及催化等化学化工过程都涉及金属纳米团簇的研究，团簇已经成为化学和材料研究的前沿和热点。金属纳米团簇最外层需要配体来稳定，常见有硫醇配体、磷配体和炔配体。卤素作为第二配体或第三配体，其体积比硫醇配体、磷配体和炔配体更小，在形成纳米团簇的过程中空间位阻更小，而且卤素与金、银具有较好的配位能力。
(1)银位于元素周期表第五周期第ⅠB族元素，其价电子排布式为______。
(2)金(Au)溶于王水的原理是金与强氧化性的硝酸生成微量的Au³⁺和NO，盐酸提供的Cl^-与Au³⁺形成[AuCl₄]^-配离子，写出总反应的离子方程式：______。
(3)[Au₈₀Ag₃₀()₄₂Cl₉]Cl结构中非金属元素的电负性由大到小的顺序是______。

(4)第三周期部分主族元素的氟化物的熔点(见表)。

化合物	NaF	AlF3	SiF4	SF6
熔点/℃	993	1040	-90	-50.5

由表中数值可以判断AlF₃晶体类型为_______，SiF₄比SF₆熔点低的原因______；SF₆分子的空间构型为正八面体，如图所示，该分子的键角分别为______，它的二氯代物SF₄Cl₂有______种。

(5)固态五氯化磷为离子晶体，结构单元可以写作PCl、PCl，晶胞与CsCl相同，该晶胞沿x、y或z轴的投影如图。阳离子中的P杂化方式为：______，若密度为dg/cm³，则晶胞参数a=_______cm(已知阿伏加德罗常数的值为N_A，列出计算式即可)

【推荐2】配合物[Cu(CH₃CN)₄]BF₄[四氟硼酸四(乙腈)合铜(I)]是有机合成中常见催化剂。
（1）Cu⁺的基态核外电子排布式为___。
（2）BF的空间构型为___，与其互为等电子体的阴离子是___。
（3）C、N、B三种元素的电负性由小到大的顺序为___。
（4）[Cu(CH₃CN)₄]⁺中配位原子为___。
（5）Cu₃N的晶胞结构如图所示，则N^3-的配位数为___。

【推荐3】根据元素周期表中完整周期元素的性质，填写下列空白。
(1)第四周期元素中未成对电子数最多的元素符号是___________，其基态原子的简化电子排布式为___________，原子中所有电子占有___________个轨道，核外共有___________个不同运动状态的电子。
(2)杀虫剂中阴离子的空间构型为___________，原子采取___________杂化。
(3)用惰性电极电解第三周期原子半径最大的元素的氯化物的水溶液，其阳极反应的电极方程式为___________。电解一段时间后，阴极区___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)原子晶体的晶胞参数，它的晶胞结构如图所示。该晶胞内部存在的共价键数为___________；该晶胞的密度为___________。(阿伏加德罗常数用表示，已知Ga：70As：75)。

【推荐1】原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含未成对电子数均为2，Z的基态原子核外电子有26种运动状态。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：
(1)Z的基态原子的电子排布式___________；从结构角度来看，易被氧化成的原因是___________。
(2)化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是___________。
(3)1molQWX与所含键数目之比为___________。
(4)实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。
①该化合物的化学式为___________。
②预测该化合物熔点应___________(填“高于”或“低于”)金刚石，理由是___________。
(5)写出少量Z单质和X的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式：___________。

【推荐3】如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：
   
(1)⑤号元素基态原子最高能级的电子占据的原子轨道电子云轮廓为___________形。
(2)②③④号元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)元素①②形成的一种化合物是石油化学工业重要的基本原料，写出该化合物中σ键与π键的数目之比为___________。
(4)元素⑦⑧可形成原子个数比为的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式：___________。
(5)元素③⑥形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，具有熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定等性质，它的晶体类型是___________。
(6)元素⑨可形成的卤化物的熔点如表所示：

卤化物	氟化物	氯化物	溴化物
熔点/℃		77.75	122.3

三种物质的熔点呈现以上规律的原因是___________。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、M是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsⁿnp²ⁿ；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。M是第四周期元素中未成对电子数最多的元素。
(1)请用元素符号完成下列空白。
①B、C、D、E四种元素中，简单离子半径最小的离子符号是___________。
②D、E两种元素的第一电离能___________>___________。
(2)BC的中心原子的价层电子对数为___________，VSEPR模型名称为___________。
(3)下表是A~M元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________。根据对角线规则，在短周期元素中，该元素的一些化学性质与元素___________的相似。

某种元素	电离能I(kJ·mol-1)
	I1	I2	I3	I4	I5
	578	1817	2745	11575	14830

(4)某含M、Ca(钙)、O(氧)的化合物的立方晶胞如图所示。

①M位于元素周期表的___________区，其基态原子的价层电子排布式为___________。
②该化合物的化学式是___________。
③Ca和M的最近距离为acm，晶体密度为ρg·cm^-3.则阿伏加德罗常数(N_A)为_______mol^-1(用代数式表示)。

【推荐3】硼的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态硼原子的电子排布图为：_____；B、N、H的电负性由大到小的顺序为_____。
(2)科学家合成了一种含硼阴离子[]，其结构如图1所示。其中硼原子的杂化方式为_______，该结构中共有_______种不同化学环境的氧原子。

                              图1
(3)与结合形成固态化合物，该物质在6.2℃时熔化电离出和一种含硼阴离子_______(填离子符号)；空间构型为_______。

【推荐2】钠离子电池是被认为在基于电网的储能系统中最具发展前景，双金属硫化物空心纳米棒将有助于提高钠离子电池性能。回答下列问题：
(1)位于第五周期，与N同主族，基态的价电子排布图(轨道表达式)为___________，(氟酸锑)是一种超强酸，的空间构型为___________，与具有相同空间构型和键合形式的阴离子为___________。
(2) Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是___________，第一电离能由大到小的顺序是___________。
(3)与S同主族的元素有O、Se、Te等，它们氢化物的沸点大小为，其原因是___________。
(4)已知：为，为。在隔绝空气条件下分别加热和，实验测得的分解温度低于，原因是___________。
(5)某离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为___________；已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的晶胞参数___________(用含d和的代数式表示)。

【推荐3】(1)2019年诺贝尔化学奖颁给了三位在锂电池领域做出突出贡献的科学家。
①基态锂原子核外有________种不同空间运动状态的电子。
②状态的锂到 状态的锂所得的原子光谱是________光谱。
③锂和铍相比，锂的第Ⅱ电离能________（填“>”“<”或“=”）铍的第Ⅱ电离能。
(2)某锂离子电池的正极材料为。
①基态原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）是________。
②磷元素是生物体不可缺少的元素之一，把一种填有的苏打石灰玻璃移植到体内，钙离子和磷酸根离子在玻璃和骨头的间隙中溶出，有助于诱导新的骨骼生成。的结构如图I所示，其中原子的杂化方式是________，是________（填“极性”或“非极性”）分子。
③原子形成的含氧酸有很多种结构，图Ⅱ是某种多聚磷酸根的结构示意图。这种多聚磷酸的化学式为________（用表示磷原子的个数）。

(3)某锂电池负极材料晶体中嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，形成如图Ⅲ所示的晶体结构。

①石墨是一种导体，但石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，原因是________。
②已知最近碳一碳原子间的距离是，则最近锂一锂离子间的距离是________；石墨层之间的距离是（其中），表示阿伏加 德罗常数的值，该晶体的密度是________（列出计算式即可）。