(1)2019年诺贝尔化学奖颁给了三位在锂电池领域做出突出贡献的科学家。
①基态锂原子核外有________ 种不同空间运动状态的电子。
②
状态的锂到
状态的锂所得的原子光谱是________ 光谱。
③锂和铍相比，锂的第Ⅱ电离能________ （填“>”“<”或“=”）铍的第Ⅱ电离能。
(2)某锂离子电池的正极材料为
。
①基态
原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）是________ 。
②磷元素是生物体不可缺少的元素之一，把一种填有
的苏打石灰玻璃移植到体内，钙离子和磷酸根离子在玻璃和骨头的间隙中溶出，有助于诱导新的骨骼生成。的结构如图I所示，其中
原子的杂化方式是________ ，是________ （填“极性”或“非极性”）分子。
③原子形成的含氧酸有很多种结构，图Ⅱ是某种多聚磷酸根的结构示意图。这种多聚磷酸的化学式为________ （用
表示磷原子的个数）。
(3)某锂电池负极材料晶体中
嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，形成如图Ⅲ所示的晶体结构。
①石墨是一种导体，但石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，原因是________ 。
②已知最近碳一碳原子间的距离是
，则最近锂一锂离子间的距离是________ 
；石墨层之间的距离是
（其中
），
表示阿伏加 德罗常数的值，该晶体的密度是________ 
（列出计算式即可）。
①基态锂原子核外有
②
状态的锂到 状态的锂所得的原子光谱是③锂和铍相比，锂的第Ⅱ电离能
(2)某锂离子电池的正极材料为
。①基态
原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）是②磷元素是生物体不可缺少的元素之一，把一种填有
的苏打石灰玻璃移植到体内，钙离子和磷酸根离子在玻璃和骨头的间隙中溶出，有助于诱导新的骨骼生成。的结构如图I所示，其中原子的杂化方式是是③
原子形成的含氧酸有很多种结构，图Ⅱ是某种多聚磷酸根的结构示意图。这种多聚磷酸的化学式为表示磷原子的个数）。(3)某锂电池负极材料晶体中
嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，形成如图Ⅲ所示的晶体结构。①石墨是一种导体，但石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，原因是
②已知最近碳一碳原子间的距离是
，则最近锂一锂离子间的距离是；石墨层之间的距离是（其中），表示阿伏加 德罗常数的值，该晶体的密度是（列出计算式即可）。
更新时间：2020-06-11 20:27:07
|
相似题推荐
解答题-无机推断题
|
较易
(0.85)
【推荐1】某校化学社2019年1月3日一吨多重的嫦娥四号探测器首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆，它所搭载的“玉兔二号”月球车通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量开展工作。
Ⅰ．如图是As、Ga等元素所在元素周期表中的一部分
(1)上表中，原子半径最小的是___________ 元素，元素周期表中砷的位置是___________
(2)GaN、GaAs、GaP都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体硅相同，它们的熔点如下表：
解释它们熔点变化的原因___________
(3)亚磷酸(H3PO3)与NaOH反应只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，这两种盐溶液均呈碱性。根据以上信息判断，亚磷酸应属于___________ 酸(几元+强\弱酸)，Na2HPO3溶液中阴离子浓度由大到小的次序为___________
Ⅱ．现有W、X、Y、Z、Q、R六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，Z与Q同主族，且Z的氢化物常温时为液态。W、X的最外层电子数之和与Y的最外层电子数相等，W分别与X、Y、Z形成电子总数相等的分子。
(4)写出XZ2的电子式___________ ，元素R在周期表中的位置___________ 。
(5)X、Z、Q元素的氢化物的沸点最低的是___________ (用化学式表示)。
(6)Y4气态分子结构如图所示，已知断裂1molY-Y吸收167kJ的热量，生成1molY≡Y放出942kJ热量。试写出由Y4气态分子变成Y2态分子的热化学方程式___________ 。
Ⅲ．下图是金字塔式元素周期表的一部分(元素周期表的另一种画法)，图上标有第VIA族和几种元素的位置。请回答下列问题：
(7)请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑___________ 。
(8)自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请用电子式表示LiH：___________ 。
(9)下列叙述正确的是___________
A．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电。
B．c、f、g电负性强弱顺序为：g>f>c。
C．第一电离能：f>g>h>d
D．c与h形成化合物的水溶液显中性。
E．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性。
F．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。
Ⅰ．如图是As、Ga等元素所在元素周期表中的一部分
| Al | Si | P |
| Ga | Ge | As |
(1)上表中，原子半径最小的是
(2)GaN、GaAs、GaP都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体硅相同，它们的熔点如下表：
| 晶体 | GaN | GaAs | GaP |
| 熔点/℃ | 1700 | 1238 | 1480 |
(3)亚磷酸(H3PO3)与NaOH反应只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，这两种盐溶液均呈碱性。根据以上信息判断，亚磷酸应属于
Ⅱ．现有W、X、Y、Z、Q、R六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，Z与Q同主族，且Z的氢化物常温时为液态。W、X的最外层电子数之和与Y的最外层电子数相等，W分别与X、Y、Z形成电子总数相等的分子。
(4)写出XZ2的电子式
(5)X、Z、Q元素的氢化物的沸点最低的是
(6)Y4气态分子结构如图所示，已知断裂1molY-Y吸收167kJ的热量，生成1molY≡Y放出942kJ热量。试写出由Y4气态分子变成Y2态分子的热化学方程式
Ⅲ．下图是金字塔式元素周期表的一部分(元素周期表的另一种画法)，图上标有第VIA族和几种元素的位置。请回答下列问题：
(7)请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑
(8)自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请用电子式表示LiH：
(9)下列叙述正确的是
A．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电。
B．c、f、g电负性强弱顺序为：g>f>c。
C．第一电离能：f>g>h>d
D．c与h形成化合物的水溶液显中性。
E．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性。
F．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐2】已知：元素X基态原子的3p轨道上有4个电子，元素Y与Mn、Fe同周期，Y基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.按要求回答下列问题：
(1)Fe元素位于周期表中的第______ 周期第______ 族，属于______ 区。
(2)写出Y简化的电子排布式______ 。
(3)在X的氢化物(H2X)分子中，X原子轨道的杂化轨道类型是______ 。
(4)Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表所示，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子的能力比气态Fe2+更难，原因是______ 。(从“原子结构角度”分析、解释原因)。
(1)Fe元素位于周期表中的第
(2)写出Y简化的电子排布式
(3)在X的氢化物(H2X)分子中，X原子轨道的杂化轨道类型是
(4)Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表所示，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子的能力比气态Fe2+更难，原因是
| 元素 | Mn | Fe | |
| 电离能kJ/mol | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
您最近一年使用：0次
【推荐3】黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题：
(1)基态Cu+比Cu2+稳定的原因是___ 。
(2)SO
的空间构型为___ ，与SO
互为等电子体的离子是___ (写出一种化学式即可)。
(3)图为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是___ (填化学式)，原因是___ 。
(4)四方晶系的CuFeS2晶胞结构如图1所示。
①CuFeS2中各元素电负性数值从小到大的顺序为___ ，晶胞中S原子的杂化方式为___ 。
②晶胞中Cu和Fe的投影位置如图2所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___ g·cm-3。
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(
，，
)，则原子2的坐标为___ 。晶体中距离Fe最近的S有___ 个。
(1)基态Cu+比Cu2+稳定的原因是
(2)SO
的空间构型为互为等电子体的离子是(3)图为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是
(4)四方晶系的CuFeS2晶胞结构如图1所示。
①CuFeS2中各元素电负性数值从小到大的顺序为
②晶胞中Cu和Fe的投影位置如图2所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(
，，)，则原子2的坐标为
您最近一年使用：0次
【推荐1】已知：A、B、C、D、E、F都是周期表中前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3＋的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____ (用元素符号表示)。
(2)D元素的原子核外共有___ 种不同能量的电子、____ 种不同运动状态的电子，D和E的碳酸盐高温易分解，则D的碳酸盐热分解温度___ E的碳酸盐热分解温度(填>、=或< )，判断理由____ 。
(3)写出F的基态原子的外围电子排布式：____ 。
(4)F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_____ 。
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
(2)D元素的原子核外共有
(3)写出F的基态原子的外围电子排布式：
(4)F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元素 | X | F | |
| 电离能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐2】根据下列5种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列问题。
(1)在元素周期表中，最有可能处于同一族的是______ (填序号，下同)。
A．Q和R
B．S和T
C．T和V
D．R和T
E．R和V
(2)它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是________ 。
A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl E．VCl4
(3)下列元素中，最有可能与Q元素处于同一族的是________ 。
A．硼 B．铍 C．锂 D．氢 E．氦
(4)在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是________ 。
A．Q B．R C．S D．T E．V
(5)利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的________ 。
A．H B．Li C．Na D．K
理论根据是____________________________________ 。
元素符号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2 080 | 4 000 | 6 100 | 9 400 |
R | 500 | 4 600 | 6 900 | 9 500 |
S | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 |
T | 580 | 1 800 | 2 700 | 11 600 |
V | 420 | 3 100 | 4 400 | 5 900 |
A．Q和R
B．S和T
C．T和V
D．R和T
E．R和V
(2)它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是
A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl E．VCl4
(3)下列元素中，最有可能与Q元素处于同一族的是
A．硼 B．铍 C．锂 D．氢 E．氦
(4)在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是
A．Q B．R C．S D．T E．V
(5)利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的
A．H B．Li C．Na D．K
理论根据是
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐1】碳、铜、锡及其化合物有许多用途。回答下列问题。
(1)在元素周期表里，锡和碳同族，锡位于第五周期。基态锡原子的最外层电子排布式为______ 。
(2)磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体，PH3分子的热稳定性比NH3__________ (填“强”或“弱”)；P、S的第二电离能(I2)的大小关系为I2(P) __________ I2(S)(填“>”“<”或“=”)，原因是_______________ 。
(3)CH3CH2COOH中C的杂化方式有_________ ；1mol苯中含σ键的数目为________ 。
(4)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子与最近的Cu原子的核间距为a nm，则晶体密度为__________ g·cm−3(用含NA的代数式表示)；该晶体中P原子位于由铜原子形成的正八面体的空隙中，则该正八面体的边长为________ nm。
(1)在元素周期表里，锡和碳同族，锡位于第五周期。基态锡原子的最外层电子排布式为
(2)磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体，PH3分子的热稳定性比NH3
(3)CH3CH2COOH中C的杂化方式有
(4)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子与最近的Cu原子的核间距为a nm，则晶体密度为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
名校
【推荐2】钛被誉为第三金属，钛合金材料因具有耐腐蚀等优良性能被广泛应用。工业上，用二氧化钛、炭和氯气在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳；四氯化钛被钠、镁、锌等活泼金属还原成钛。回答下列问题：
(1)
与
互为等电子体，分子中
键和
键的数目之比为_______ 。
(2)基态钛原子核外有_______ 个未成对电子。
(3)四氯化钛的熔点为
，沸点为
。四氯化钛晶体类型是_______ ，熔化四氯化钛晶体需要克服的作用力类型是_______ 。
(4)二氧化钛(
)晶胞如图所示，白球代表_____ (填“钛”或“氧”)，黑球的配位数为_____ 。
(1)
与互为等电子体，分子中键和键的数目之比为(2)基态钛原子核外有
(3)四氯化钛的熔点为
，沸点为。四氯化钛晶体类型是(4)二氧化钛(
)晶胞如图所示，白球代表
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐3】基于CH3NH3PbI3的有机-无机杂化钙钛矿被认为是下一代太阳能电池的可选材料之一、
(1)基态Pb原子中，电子占据的最高能级为___________ 。写出基态C原子的价电子排布图___________ 。
(2)合成CH3NH3PbI3需要使用的主要试剂有CH3NH2、HI、PbI2、DMF(结构如图所示)。
①PbI2分子的构型是___________ 。
②DMF中，N原子的杂化方式是___________ 。C、N、O三种元素第一电离能性从大到小的顺序是___________ 。DMF中存在的化学键键型不包括下列说法中的___________ (填序号)。
A． 极性键 B． 非极性键 C． 离子键 D． π键
(3)理想的钙钛矿晶胞如图所示
①从图中任意一种晶胞可确定钙钛矿的分子式是___________ ；
②设NA为阿伏加德罗常数的值，若已知钙钛矿[b]型的密度约为ρ g/cm3，则钙钛矿[b]型晶胞中两个O原子的最短距离是___________ nm。
(1)基态Pb原子中，电子占据的最高能级为
(2)合成CH3NH3PbI3需要使用的主要试剂有CH3NH2、HI、PbI2、DMF(结构如图所示)。
①PbI2分子的构型是
②DMF中，N原子的杂化方式是
A． 极性键 B． 非极性键 C． 离子键 D． π键
(3)理想的钙钛矿晶胞如图所示
①从图中任意一种晶胞可确定钙钛矿的分子式是
②设NA为阿伏加德罗常数的值，若已知钙钛矿[b]型的密度约为ρ g/cm3，则钙钛矿[b]型晶胞中两个O原子的最短距离是
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
名校
【推荐1】完成下列小题
(1)①下列说法不正确的是_____ (填序号)。
A．因为二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：
B．稳定性：
，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
C．与CO为等电子体，结构相似
②复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。Mn的一种配合物化学式为[
]，下列说法正确的是_____ (填字母标号)。
A．
与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子
B．Mn原子的配位数为6
C．中C原子的杂化类型为
、
(2)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是_____(填标号)。
(3)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_____ (填标号)；第三电离能的变化图是_____ (填标号)。
(4)锰与镓同周期，
催化
分解：
，其反应机理如图：
已知反应Ⅱ为：
，写出反应Ⅰ的热化学方程式_____ (焓变用和表示)：。
(5)单层石墨被称为石墨烯。最近有研究发现Li原子可以以可逆的方式渗入两层石墨烯的层间并规则分布，这是一种潜在的蓄电池材料。如图中所示为一种可能的结构，锂原子以黑球表示，请在图中画出这种材料的一个晶胞(以Li原子顶点)_____ ，并指出该材料中锂原子与碳原子的数量之比
_____ 。
(1)①下列说法不正确的是
A．因为二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：
B．稳定性：
，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键C．
与CO为等电子体，结构相似②复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。Mn的一种配合物化学式为[
]，下列说法正确的是A．
与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子B．Mn原子的配位数为6
C．
中C原子的杂化类型为、(2)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是_____(填标号)。
A． | B． | C． | D． |
(3)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是
(4)锰与镓同周期，
催化分解： ，其反应机理如图：已知反应Ⅱ为：
，写出反应Ⅰ的热化学方程式和表示)：。(5)单层石墨被称为石墨烯。最近有研究发现Li原子可以以可逆的方式渗入两层石墨烯的层间并规则分布，这是一种潜在的蓄电池材料。如图中所示为一种可能的结构，锂原子以黑球表示，请在图中画出这种材料的一个晶胞(以Li原子顶点)
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐2】镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题：
（1）Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__ 。
（2）硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的中心原子的杂化轨道类型为__ ，其分子的立体构型为__ ，键角为__ ；Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为__ 。
（3）Mg、Al的第一电离能：Mg__ Al(填“>”或“<”)。
（4）Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是__ 。
（5）Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为__ ；设Ag原子半径为rcm，阿伏加 德罗常数的值用NA表示，则Ag晶体的密度为__ g·cm-3(写出表达式)。
（1）Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为
（2）硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的中心原子的杂化轨道类型为
（3）Mg、Al的第一电离能：Mg
（4）Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是
（5）Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐3】Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)
的价电子排布图为：__ ；基态磷原子有___ 种空间运动状态不同的电子。
(2)Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是：__ 。
(3)写出一种与
互为等电子体的分子的化学式：__ ，该分子的中心原子的价层电子对数等于__ 。
(4)已知无水硫酸铜为白色粉末，溶于水形成蓝色溶液，则硫酸铜稀溶液中不存在的微粒间作用力有：__ 。
A.配位键 B.金属键 C.离子键 D.共价键 E.氢键 F.范德华力
(5)N和P是同主族元素，但是
分子中的键角大于
分子中的键角，原因是：___ 。
(6)
为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则
配位数为：__ ，若晶胞参数为bnm，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为__ 
(列出计算式即可)。
(1)
的价电子排布图为：(2)Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是：
(3)写出一种与
互为等电子体的分子的化学式：(4)已知无水硫酸铜为白色粉末，溶于水形成蓝色溶液，则硫酸铜稀溶液中不存在的微粒间作用力有：
A.配位键 B.金属键 C.离子键 D.共价键 E.氢键 F.范德华力
(5)N和P是同主族元素，但是
分子中的键角大于分子中的键角，原因是：(6)
为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则配位数为：，则的密度为(列出计算式即可)。
您最近一年使用：0次
