【推荐1】硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)B的基态原子核外电子排布式为_______。
(2)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为，而金属铝的熔点为，试从晶体结构解释其原因：_______．
(3)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______（填“难溶”或“易溶”）于水；抗坏血酸分子中，含有_______个手性碳原子。

(4)
已知铁和镁形成的晶胞如图所示：

①图中a处原子坐标参数为_______。
②已知该晶胞密度为为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中原子与原子的最近距离是_______（用含、的代数式表示，的相对原子质量为56，的相对原子质量为24）。

【推荐2】2015年10月，中国科学家屠呦呦因为发现了新型抗疟药——青蒿素，获得了诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的结构简式如图所示，回答下列问题：

(1)青蒿素属于___________(填“烃”或“烃的衍生物”)。
(2)青蒿素的分子式为___________；青蒿素分子中含有___________个手性碳原子。
(3)青蒿素分子中具有的官能团有___________。(填字母)

A．羟基

B．醚键

C．羧基

D．酯基

(4)青蒿素为无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，是高效的抗疟药，高温下不稳定。已知：乙醚的沸点为34.5℃，乙醇的沸点为78℃。
实验室用有机溶剂A提取青蒿素的流程如下图所示。

①实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是___________。
②A是___________(填“乙醇”或“乙醚”)，操作Ⅱ的名称是___________。
③操作Ⅲ的主要过程可能是___________。(填字母)
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液

【推荐1】如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：
   
(1)⑤号元素基态原子最高能级的电子占据的原子轨道电子云轮廓为___________形。
(2)②③④号元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)元素①②形成的一种化合物是石油化学工业重要的基本原料，写出该化合物中σ键与π键的数目之比为___________。
(4)元素⑦⑧可形成原子个数比为的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式：___________。
(5)元素③⑥形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，具有熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定等性质，它的晶体类型是___________。
(6)元素⑨可形成的卤化物的熔点如表所示：

卤化物	氟化物	氯化物	溴化物
熔点/℃		77.75	122.3

三种物质的熔点呈现以上规律的原因是___________。

【推荐2】2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家，其研究的是两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O₂或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂(LiFePO₄)为正极的电池。请回答下列问题：
(1)Mn位于元素周期表的_______区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)，基态钴原子的未成对电子数为_______，1mol [CoCl (NH₃)₅] Cl₂ 中含σ键数目为_______N_A。
(2)磷元素的最高价氧化物的水化物H₃PO₄在工业上有诸多特殊的用途，其中PO的空间构型是_______，中心原子的杂化方式是_______。
(3)PH₃是_______分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH₃小，原因是_______。
(4)硫化锂Li₂S(摩尔质量M g∙mol^-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ρ g·cm^-3，则距离最近的两个S^2-的距离是_______cm。(用含ρ、M、N_A的计算式表示)

【推荐3】前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2。
(1)写出Z元素在元素周期表中的位置：___________。
(2)与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是___________写分子式。
(3)的最高价氧化物的水化物的化学式为___________；
(4)单质与在一定条件下恰好完全反应生成化合物C，一个C分子中所含有的σ键数目为___________；
(5)含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是___________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，在酸性条件下该含氧酸根离子可将氧化成，请写出该反应的离子方程式___________。

【推荐1】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是___；

(2)Se原子的原子序数为___，基态电子的排布式为[Ar]___；
(3)H₂Se的稳定性比H₂S___(填“强”或“弱”)。SeO₃分子的立体构型为___。
(4)下列分子中含手性碳的是___。
a.       b. c. d.CH₃CHClCH₂CHO
(5)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E₁)。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因___；氮元素的E₁呈现异常的原因是___。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G、W是原子序数依次增大的8种元素，A元素原子的2p原子轨道上有2个未成对的电子，B元素在同周期中原子半径最大，与A可形成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物，C单质是一种常见的半导体材料，F有9个原子轨道，且只有一个未成对电子，没有空轨道，G的单质是一种常见金属，其+2价离子G²⁺有4个未成对电子，W能形成红色(或砖红色)的W₂A和黑色的WA两种化合物。
(1)C元素在元素周期表中的位置___________，W位于元素周期表___________区，W的简化电子排布式___________。
(2)EF₂中心原子杂化轨道类型___________，EA的VSEPR模型___________，EA的空间构型___________。
(3)D、E、F三元素第一电离能从大到小的顺序是___________(用元素符号及“”表示)。
(4)A、B、C、D四元素电负性由大到小顺序___________(用元素符号及“”表示)。
(5)G³⁺比G²⁺稳定，原因是___________。

【推荐3】磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法治金工艺回收处理废旧电池正极片(主要成分：LiFePO₄、石墨、铝箔等)，其流程如下：

已知：Li₂CO₃ 为无色晶体，熔点 618℃，溶于硫酸，在水中的溶解度随温度升高而减小。
(1) 的空间构型为_____。
(2)“碱浸”时主要发生反应的离子方程式为_____，为加快浸出速率， 除可以适当加热外，还可以采取的措施有_____(至少答出两点)。
(3)“氧化浸出”时，当其他条件相同，选用不同的氧化剂，测得滤液 b 中Li^＋含量如下：

氧化剂	NaClO3	H2O2	NaClO	O2
Li＋含量(g/L)	9.55	8.92	8.75	7.05

实际工业生产中氧化剂选用的是H₂O₂，请分析不能选用NaClO₃的理由是_____(用离子方程式回答)，该步操作加热温度不宜过高的原因是_____。
(4)“滤液b”中主要含有Li⁺、Fe³⁺、及 Cl^－等，在一定条件下，溶液 pH与 FePO₄沉降率关系如图所示，综合考虑 Fe、P 两种元素沉降率，“沉降除杂”时选择的最佳 pH为_____(从 1.5、2.0、2.5 及 3.0 中选择)。

(5)最后一步“一系列操作”包括_____、洗涤、干燥。

【推荐2】铁和硫及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态的价电子排布图为______。
(2)某种硫的氧化物冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示，从该结构片段分析可知该物质的化学式为______，两种原子的第一电离能大小关系是______。

(3)有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)的化学式为。尿素分子中C原子的杂化方式是______，中“”与(Ⅲ)之间的作用力是______，根据价层电子对互斥理论推测的空间构型为____________。
(4)可用检验，对应的酸有两种，分别为硫氰酸和异硫氰酸，这两种酸中沸点较高的是______，原因是_________________________________________。
(5)立方晶体的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为，列式表示晶体的密度：______(用含的代数式表示，阿伏加德罗常数的值为)。