【推荐1】Ⅰ．已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

回答问题：
(1)和中σ键数之比为_______。
(2)平衡常数表达式为_______。
(3)由上述实验现象可推知：△H_______0(填＞、＜、=，下同)；配离子的稳定性_______。
(4)下列说法正确的是_______。
A．分子空间结构是平面三角形，中心原子一定是sp²杂化
B．[Cu(NH₃)₄]²⁺与[ZnCl₄]^2-空间结构均是四面体形
C．4s电子能量高，总在比3s电子离核更远的空间运动
D．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其与Cl同族
E．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛
Ⅱ．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。
(5)磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。比较三溴化硼分子和三溴化磷分子的极性大小：BBr₃ _______PBr₃(填＞、＜、=)。
(6)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为_______。

(7)磷化硼晶体与金刚石的晶胞类似，磷原子作面心立方密堆积，硼原子在立方晶胞体内填入四面体空隙中(如图)。已知磷化硼的晶胞参数a = 478 pm，计算晶体中硼原子和磷原子最小核间距(d B−P)_______pm。

Ⅲ．超硬材料氮化铂是近年来的一个研究热点。有人认为氮化铂的晶胞如图所示(图中的黑球表示Pt原子，构成面心立方体；白球表示氮原子，位于立方体体心和各棱心上，为便于观察，该图省略了一些氮原子)。结构分析证实，氮是四配位的，而铂是六配位的；Pt—N键长均为209.6pm，N—N键长均为142.0 pm(对比：N₂分子的键长为110.0pm)。

(8)①此氮化铂晶体的化学式为_______。
②请在本题的附图上添加六个氮原子_______(在附图中顶点A周围的3条棱上添加)。

【推荐2】我国将力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标，因此二氧化碳的固定以及转化将成为重要的研究课题。
Ⅰ．在催化下和反应生成甲醇：。
Ⅱ．新型水介质电池放电时，温室气体被转化为储氢物质HCOOH。
请回答下列问题：
(1)I中涉及的、、、，属于非极性分子的是___________，基态O原子核外有___________种不同空间运动状态的电子。
(2)HCOOH分子中键和键数目之比为___________。
(3)反应中，碳原子的杂化方式由___________转变为___________。的沸点高于，原因是___________。
(4)一种铜的配合物为，其配体为___________，0.1mol该配合物与足量溶液充分反应，生成的白色沉淀质量为___________g。

【推荐1】完成下列小题
(1)①下列说法不正确的是_____(填序号)。
A．因为二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：
B．稳定性：，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
C．与CO为等电子体，结构相似
②复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。Mn的一种配合物化学式为[]，下列说法正确的是_____(填字母标号)。
A．与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子
B．Mn原子的配位数为6
C．中C原子的杂化类型为、
(2)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是_____(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_____(填标号)；第三电离能的变化图是_____(填标号)。

(4)锰与镓同周期，催化分解：　，其反应机理如图：

已知反应Ⅱ为：　，写出反应Ⅰ的热化学方程式_____(焓变用和表示)：。
(5)单层石墨被称为石墨烯。最近有研究发现Li原子可以以可逆的方式渗入两层石墨烯的层间并规则分布，这是一种潜在的蓄电池材料。如图中所示为一种可能的结构，锂原子以黑球表示，请在图中画出这种材料的一个晶胞(以Li原子顶点)_____，并指出该材料中锂原子与碳原子的数量之比_____。