(1)在短周期主族元素中,氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)
(2)A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析,C元素在化合物中的主要化合价为______ ;第二电离能(I2)B小于A的原因是___________________ 。
(3)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示,分子中氧原子采取______ 杂化;通常情况下,H2O2与水任意比互溶的主要原因是_____________ 。
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(4)R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系:
R3+
R(OH)3
[R(OH)4]-
①基态R原子的价电子排布式为___________________ 。
②[R(OH)4]-中存在的化学键是___________ 。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键
(2)A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析,C元素在化合物中的主要化合价为
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
B | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
C | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
(3)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示,分子中氧原子采取
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(4)R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系:
R3+
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①基态R原子的价电子排布式为
②[R(OH)4]-中存在的化学键是
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键
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(已下线)2011届福建省宁德市高三普通高中毕业班质量检查(理综)化学部分
更新时间:2016-12-09 01:48:11
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【推荐1】现有四种元素,其中A、B、C为短周期主族元素,D为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:_____ 。
(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有______ 个方向,原子轨道呈______ 形。
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为
。该同学所画的电子排布图违背了____ 。
(4)D位于_______ 族_______ 区,价电子排布式为_______ 。
元素 | 相关信息 |
A | 元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 |
B | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C | 原子的第一至第四电离能分别是I1=738 kJ·mol-1;I2=1 451 kJ·mol-1;I3=7 733 kJ·mol-1;I4=10 540 kJ·mol-1 |
D | 在周期表的第七列 |
(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为
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(4)D位于
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【推荐2】M、N、R、X、Y五种元素在元素周期表中的位置如下图所示。元素M和R的原子序数之和等于N的原子序数,元素R和X的原子序数之和等于Y的原子序数。
(1)N的元素名称为_______ 。
(2)在同周期元素中,比元素M的第一电离能小的元素有______ 种。
(3)元素M与元素X、Y形可成化合物MX3、MY3,MY3分子中元素Y的化合价为+1价。
①化合物MX3分子构型为_______ 。
②比较MX3、MY3键角大小∠XMX_____ ∠YMY(填“>”、“<”或“=”)
(4)基团的诱导效应对有机酸的酸性有较大的影响。有机酸的酸性强弱可用电离常数的负对数pKa的大小来衡量,则pKa(CH2XCOOH)____ pKa(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”)
(5)元素X的简单氢化物HX极易溶于水,其重要原因是HX分子可以跟水分子形成氢键,那么在HX的水溶液中可能存在的氢键类型有_____ 种。
(6)化合物XeX2的晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示(晶胞棱边夹角均为90°)。已知Xe-X键长为rpm,晶胞中O、C间距离d=___ pm。
M | R | X |
N | Y |
(2)在同周期元素中,比元素M的第一电离能小的元素有
(3)元素M与元素X、Y形可成化合物MX3、MY3,MY3分子中元素Y的化合价为+1价。
①化合物MX3分子构型为
②比较MX3、MY3键角大小∠XMX
(4)基团的诱导效应对有机酸的酸性有较大的影响。有机酸的酸性强弱可用电离常数的负对数pKa的大小来衡量,则pKa(CH2XCOOH)
(5)元素X的简单氢化物HX极易溶于水,其重要原因是HX分子可以跟水分子形成氢键,那么在HX的水溶液中可能存在的氢键类型有
(6)化合物XeX2的晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示(晶胞棱边夹角均为90°)。已知Xe-X键长为rpm,晶胞中O、C间距离d=
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【推荐3】根据所学知识回答问题
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___________ ,有___________ 个未成对电子。光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是___________ 。
(2)镍元素基态原子的电子排布式为___________ ,3d能级上的未成对电子数为___________ 。元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1 958 kJ·mol-1、INi=1 753 kJ·mol-1,ICu>INi的原因是___________ 。
(3)写出基态As原子的核外电子排布式___________ 。根据元素周期律,原子半径Ga___________ As,第一电离能Ga___________ As(填“大于”或“小于”)。
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]
(2)镍元素基态原子的电子排布式为
(3)写出基态As原子的核外电子排布式
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解答题-结构与性质
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【推荐1】“防晒霜”能有效地减轻紫外光对皮肤的伤害,其原因是其有效成分的分子中含有π键。研究表明,有效成分分子中的π键电子可在吸收紫外光后被激发,可以阻挡部分紫外光对皮肤的伤害,如对甲氧基肉桂酸辛酯、水杨酸辛酯均为“防晒霜”的主要成分。
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(1)对甲氧基肉桂酸辛酯和水杨酸辛酯均由H、C、O三种元素组成,按要求回答问题:
①基态O原子的核外电子排布式为_______ ,其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____ 形。
其同周期元素中,第一电离能最大的是___________ (写元素符号)。
②在基态C原子中,核外存在___________ 对自旋相反的电子。
③三种元素电负性大小顺序为____________ 。
④水杨酸辛酯分子中碳原子的杂化方式有___________ 。
(2)早在公元前3000年,人们发现柳树皮具有解热镇痛功效。1838年意大利化学家拉菲勒·皮里亚以柳树皮为原料制得水杨酸,此后科学家对水杨酸的分子结构进行一系列修饰,合成出疗效更佳的长效缓释阿司匹林。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/19/b315795c-9567-48c9-80db-6674c38a2d4d.png?resizew=456)
①已知苯酚(
)具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10,水杨酸第一级电离形成离子
可以形成分子内氢键。在相同温度下,水杨酸的二级电离平衡常数Ka2___________ Ka(苯酚)(填“>”、“<”或“=”),其原因是___________ 。
②对羟基苯甲酸(
)是水杨酸的同分异构体,其沸点比水杨酸沸点___________ 。(填“高”、“低”或“相同”),原因是___________ 。
③用于合成阿司匹林的有机物A的结构简式为
,A分子中π键和σ键的个数之比为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/19/b01f59e7-cf71-4910-8112-3856f183aea6.png?resizew=480)
(1)对甲氧基肉桂酸辛酯和水杨酸辛酯均由H、C、O三种元素组成,按要求回答问题:
①基态O原子的核外电子排布式为
其同周期元素中,第一电离能最大的是
②在基态C原子中,核外存在
③三种元素电负性大小顺序为
④水杨酸辛酯分子中碳原子的杂化方式有
(2)早在公元前3000年,人们发现柳树皮具有解热镇痛功效。1838年意大利化学家拉菲勒·皮里亚以柳树皮为原料制得水杨酸,此后科学家对水杨酸的分子结构进行一系列修饰,合成出疗效更佳的长效缓释阿司匹林。
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①已知苯酚(
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/19/340aebc9-8211-4bc8-9db0-0a3e1279c2ed.png?resizew=108)
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②对羟基苯甲酸(
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/19/4a9eef47-0bfd-4c13-86e7-48a64b677926.png?resizew=122)
③用于合成阿司匹林的有机物A的结构简式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/19/ab58d952-e700-46b0-8213-fc8bf72d2e93.png?resizew=142)
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解答题-无机推断题
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【推荐2】完成下列问题。
Ⅰ.短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大,它们的最简单氢化物分子空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题:
(1)HZO分子的中心原子价层电子对数的计算式为___________ ,该分子的空间结构为___________ 。
(2)Y的价层电子排布式为_________ ,Y的最高价氧化物的VSEPR模型为________ 。
(3)D、E的最简单氢化物的分子空间结构分别是正四面体形与三角锥形,这是因为_______ 。
a.两种分子的中心原子的价层电子对数不同
b.D、E的非金属性不同
c.E的氢化物分子中有一个孤电子对,而D的氢化物分子中没有
Ⅱ.有A、B、C、D、E、F六种主族元素,有关信息如下:
①短周期元素C原子的价电子排布式为ns2np2,E的单质可在空气中燃烧;
②如图是元素周期表中主族元素的一部分:
③A、B同周期,其电离能数据如下(单位:kJ·mol-1):
试回答下列问题:
(4)F原子的核外电子排布式为___________ 。
(5)C、D、E元素的电负性相对大小为___________ (用元素符号表示)。
(6)化合价是元素的一种性质,由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是______ (填字母)。
a.A通常显+1价,B通常显+4价
b.B元素的第一电离能较小,其活泼性比A强
c.A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时,消耗单质的物质的量之比为3∶2
Ⅰ.短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大,它们的最简单氢化物分子空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题:
(1)HZO分子的中心原子价层电子对数的计算式为
(2)Y的价层电子排布式为
(3)D、E的最简单氢化物的分子空间结构分别是正四面体形与三角锥形,这是因为
a.两种分子的中心原子的价层电子对数不同
b.D、E的非金属性不同
c.E的氢化物分子中有一个孤电子对,而D的氢化物分子中没有
Ⅱ.有A、B、C、D、E、F六种主族元素,有关信息如下:
①短周期元素C原子的价电子排布式为ns2np2,E的单质可在空气中燃烧;
②如图是元素周期表中主族元素的一部分:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/12/aeeb00fd-fea7-476c-9e65-8522cd16fdf5.png?resizew=112)
③A、B同周期,其电离能数据如下(单位:kJ·mol-1):
I1 | I2 | I3 | I4 | |
A | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
B | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 575 |
(4)F原子的核外电子排布式为
(5)C、D、E元素的电负性相对大小为
(6)化合价是元素的一种性质,由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是
a.A通常显+1价,B通常显+4价
b.B元素的第一电离能较小,其活泼性比A强
c.A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时,消耗单质的物质的量之比为3∶2
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【推荐3】依据原子结构知识回答下列问题。
(1)基态硅原子的电子排布式是_____ 基态硫原子的价电子排布式是_____
(2)基态的铁原子有___________ 个未成对电子,基态Fe2+的价电子排布图为_____
(3)Cu、K、O、F四种元素中第一电离能最小的是_____ ,电负性最大的是_____
(4)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是___________ 。
A、元素的电负性: P<O<F B、元素的第一电离能: C<N<O
C、离子半径: O2->Na+>Mg2+ D、原子的未成对电子数 :Mn>Si>Cl
(5)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是___________ (填序号,下同),违反能量最低原理的是___________ ,违反洪特规则的是___________ ,违反泡利原理的是___________ 。
①Ca2+:1s22s22p63s23p6
②F-:1s22s23p6
③P:![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/27/2730200654061568/2730327713300480/STEM/20767bd3ba3841eb965d2671cadcac2c.png?resizew=205)
④Fe:1s22s22p63s23p63d64s2
⑤Mg2+:1s22s22p6
⑥C:
(1)基态硅原子的电子排布式是
(2)基态的铁原子有
(3)Cu、K、O、F四种元素中第一电离能最小的是
(4)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是
A、元素的电负性: P<O<F B、元素的第一电离能: C<N<O
C、离子半径: O2->Na+>Mg2+ D、原子的未成对电子数 :Mn>Si>Cl
(5)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是
①Ca2+:1s22s22p63s23p6
②F-:1s22s23p6
③P:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/27/2730200654061568/2730327713300480/STEM/20767bd3ba3841eb965d2671cadcac2c.png?resizew=205)
④Fe:1s22s22p63s23p63d64s2
⑤Mg2+:1s22s22p6
⑥C:
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐1】锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。
(1)基态
原子的价电子轨道表示式为_______ 。
(2)锌离子的一种配合物为
,其阴离子的结构如下:
①该配合物中
的配位数是_______ ;由_______ (填名称,下同)分子中的_______ 原子提供孤电子对形成配位键。
②阴离子中碳原子的杂化轨道类型是_______ 。
(3)一种硫化锌的晶胞结构如图1所示,从晶胞上底面向下底面的俯视图如图2所示。
①该晶胞中含_______ 个
。
②已知该晶体的密度为
,晶胞底面边长为
,用
表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的高为_______
(用含
、
、
的代数式表示)。
(1)基态
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(2)锌离子的一种配合物为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/37bc30996bbf21dc9a2edf15a550003d.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/4/3bbaf743-29e3-4a7b-a55b-0bcb910a9359.png?resizew=169)
①该配合物中
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②阴离子中碳原子的杂化轨道类型是
(3)一种硫化锌的晶胞结构如图1所示,从晶胞上底面向下底面的俯视图如图2所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/4/0ee8223b-da0c-47a8-bf46-b7de8f99ce60.png?resizew=224)
①该晶胞中含
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/24116fe857ce4a334ce96935a84fd7d9.png)
②已知该晶体的密度为
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/73ebf87bcc2b7b4c9f116e46421c6c83.png)
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐2】铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第VIII族的元素,称为铁系元素,相关化合物在生产生活中应用广泛。
(1)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体,沸点103℃,则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括____________ (填字母)。
A.极性键 B.非极性键 C.配位键 D.金属键 E.离子键
(2)镍能形成多种配合物,如
、
、
等,下列有关说法正确的是___________(填字母)。
(3)Co3+的一种配离子
中,Co3+的配位数是_____________ ,Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同,但相应单质的熔点,Fe、Co、Ni明显高于Ca,其原因是_____________ 。
(4)NiO晶胞与NaCl晶胞相似,如图所示_____________ 个;每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_________ 个。
(1)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体,沸点103℃,则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括
A.极性键 B.非极性键 C.配位键 D.金属键 E.离子键
(2)镍能形成多种配合物,如
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/66b0c07c7bc165b4cf8a4711049b0fa9.png)
A.![]() ![]() ![]() |
B.![]() |
C.NH3中N原子为sp3杂化,其空间构型为正四面体形 |
D.Ni2+在形成配合物时其配位数只能为4,Fe在形成配合物时其配位数只能为5 |
(3)Co3+的一种配离子
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e39953dd99703960b02f1b50cc5296a3.png)
(4)NiO晶胞与NaCl晶胞相似,如图所示
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解答题-结构与性质
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较易
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【推荐3】磷及其化合物用途广泛。请回答:
(1)基态磷原子价层电子的轨道表示式是_____ 。某激发态P原子的电子排布式为:
,该P原子中共有_____ 种能量不同的电子。
(2)磷有白磷、红磷和黑磷等三种常见的单质。黑磷具有与石墨类似的层状结构。它们的结构如图:
(3)已知配合物的稳定性:
,其原因是_____ 。
(4)磷化铝的晶胞结构如图。P原子周围最紧邻的P原子数为_____ ,已知该晶体的密度为
,则最近两个P原子间的核间距为_____ pm(用
表示阿伏加德罗常数的值,列出计算式)。
(1)基态磷原子价层电子的轨道表示式是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad93ed8fc56b7e09e6805f91fd1ef3e3.png)
(2)磷有白磷、红磷和黑磷等三种常见的单质。黑磷具有与石墨类似的层状结构。它们的结构如图:
A.三种磷单质中,磷原子的杂化方式都是![]() |
B.白磷晶体是分子晶体,黑磷晶体是混合型晶体 |
C.黑磷晶体中,以共价键结合的磷原子都在同一平面上 |
D.三种磷单质中,白磷的熔、沸点最高 |
(3)已知配合物的稳定性:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/32657cc6e11d1196dc866e818f939d5a.png)
(4)磷化铝的晶胞结构如图。P原子周围最紧邻的P原子数为
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【推荐1】现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素,已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小,其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍。M原子的M能层上有4个未成对电子。请完成下列问题:
(1)写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序:___ (用元素符号表示)。
(2)基态M原子的核外电子排布式为___ 。
(3)Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为___ (用化学式表示)。
(1)写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序:
(2)基态M原子的核外电子排布式为
(3)Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为
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解答题-无机推断题
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较易
(0.85)
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【推荐2】已知:A、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云,两种形状的电子云轨道上电子数相等;B是短周期中原子半径最大的主族元素;C元素3p能级半充满;E是所在周期电负性最大的元素;F位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。
(1)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子,则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为___ 。
(2)A的氢化物(H2A)在乙醇中的溶解度大于H2D,其原因是___ 。
(3)A与D可形成
。
①
的空间构型为___ (用文字描述)。
②写出一种与
互为等电子体的分子的化学式:__ 。
(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是__ (写元素符号)。
(5)F的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为__ 。
(1)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子,则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为
(2)A的氢化物(H2A)在乙醇中的溶解度大于H2D,其原因是
(3)A与D可形成
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①
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②写出一种与
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(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是
(5)F的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为
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