【推荐1】已知A、B、C三种元素的原子中，质子数：A<B<C，且都小于18，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的4倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3。试回答下列问题：
(1)写出三种元素的名称和符号：A___________，B___________，C___________。
(2)写出三种元素的原子核外电子排布式A___________，B___________，C___________。

【推荐2】废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO₂、MnO(OH)、NH₄Cl和少量ZnCl₂、Fe₂O₃及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备MnSO₄。

回答下列问题：
(1)Mn的原子结构示意图为___________。
(2)“滤液a”的主要成分为NH₄Cl，另外还含有少量ZnCl₂等。
①用离子方程式表示“滤液a”呈酸性的原因___________。
②根据下图所示的溶解度曲线，将“滤液a”蒸发结晶、___________、洗涤、干燥，得NH₄Cl固体。

(3)“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。空气中O₂氧化MnO(OH)的化学方程式为___________。
(4)探究“酸浸”中MnO₂溶解的适宜操作。
实验I．向MnO₂中加入H₂O₂溶液，产生大量气泡；再加入稀H₂SO₄，固体未明显溶解。
实验II．向MnO₂中加入稀H₂SO₄，固体未溶解；再加入H₂O₂溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
①实验I中MnO₂的作用是___________，实验II中H₂O₂的作用是___________。
②由实验可知，“酸浸”溶解MnO₂时加入试剂的顺序是___________。
(5)加入MnO调pH时，证明MnSO₄溶液中Fe³⁺沉淀完全的实验步骤及现象：取少量溶液，滴加___________(填试剂)，观察到___________(填现象)。

【推荐3】天门冬氨酸锌是一种补锌剂，可以用天门冬氨酸()和锌的化合物为原料制备。
(1)天门冬氨酸分子中氮原子的轨道杂化类型为___；天门冬氨酸所含σ键和π键的数目之比为___；其所含四种元素电负性由大到小的顺序为___。
(2)Zn(NO₃)₂中所含NO的空间构型为___(用文字描述)。
(3)工业ZnCl₂中常混有杂质TiCl₄，TiCl₄室温下为无色液体，熔沸点低，易升华，可溶于甲苯和氯代烃等非极性溶剂中，它的晶体类型是___。Ti的核外电子排布式为___。
(4)ZnO的晶胞结构如图所示，Zn²⁺的配位数为___。

【推荐1】锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是，可通过下列反应制备：。
(1)写出基态的电子排布式：_______________。
(2)P、S元素第一电离能大小关系为_______________，原因是_______________。
(3)氨基乙酸铜分子结构如图所示，碳原子的杂化方式为_______________，基态碳原子核外电子有_______________种运动状态。

(4)在硫酸铜溶液中加入过量，生成配合物，则该配合物含有键的数目为_______________(表示阿伏加德罗常数的值)。
(5)晶体铜的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜原子的配位数为_______________，铜的原子半径为，表示阿伏加德罗常数的值，晶体铜的密度为_______________(列出计算式即可)。

【推荐2】根据下表五种元素第一至第四电离能数据(单位：)，回答下面各题：

元素
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是___________。
(2)T元素最多可能是___________区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物其中心原子的杂化方式为___________。

【推荐1】三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：
(1)基态Ge原子价电子排布图为_______、属于_______区。
(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：；二锗酸钠：等)，也能形成类似于烷烃的锗烷()。
①中阴离子的空间结构是_______。
②推测1mol中含有的σ键的数目是_______(用表示阿伏加德罗常数值)。
(3)利用离子液体[EMIM][]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃，其中结构如图所示。

①该物质的晶体类型是_______。
②离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是_______。
(4)独立的分子中H−N−H的键角为107.3°，离子中H−N−H的键角_______107.3°(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞边长为apm，该晶胞中两个Zn原子之间的间距是_______；乙图为甲图的俯视图，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为，则D点坐标为_______；若该晶胞密度为，则阿伏加德罗常数为_______(只列出计算式)。

【推荐2】自然界中存在大量的金属元素，在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是___________。

A．元素的电负性：P＜O＜F	B．元素的第一电离能：C＜N＜O
C．离子半径：O2−＞Na+＞Mg2+	D．原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl

(2)基态Ni原子核外电子运动状态有___________种，其核外电子排布式中未成对电子数为___________个。
(3)钌−多吡啶配合物具有丰富的光化学和光物理信息，结构简式如图所示。钌(II)的配位数是___________，N原子的杂化类型为___________。

(4)SO₃的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___________；该结构中S−O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较长的键为___________(填图中字母)，该分子中含有___________个σ键。