【推荐1】根据提供条件推断元素，并按要求填空：
（1）原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物化学式________，最高价氧化物对应水化物化学式______，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为_________。
（2）第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为 ________，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式为_______。
（3）原子序数依次递增的同周期4种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为____________、__________、_________、______。
（4）某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧元素质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为__________，该氧化物属________（填“离子”或“共价”）化合物。

【推荐2】W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表：

W	单质是淡黄色固体
X	在地壳中的含量居第二位
Y	原子最外层电子数是电子总数的
Z	第三周期简单离子半径最小

(1)X的简单氢化物的结构式_____，Y和W形成的化合物YW₂的电子式_____。
(2)元素Z在周期表中的位置_____。
(3)比较X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性：_____>_____(填化学式)。

【推荐3】A、B、C、D、E、F六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道；D元素原子的成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D位于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。
(1)基态F原子的核外电子排布式是_____，C原子的最高能级的电子云轮廓图是_____形。
(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B元素的这种氢化物的化学式是_______；B、C元素的这些氢化物的熔、沸点相差较大的主要原因是_______。
(4)A、B、D可形成分子式为的某化合物，则该化合物分子中B原子的杂化类型是_______；1mol该分子中含有π键的数目是_______。
(5)由A、D、E三种元素组成的两种常见化合物的酸性由强到弱的顺序为____(用化学式表示)。
(6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_______，若该立方晶胞的棱长为a，阿伏加德罗常数用N_A表示，该晶体的密度表示为_______，

【推荐1】已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，则
（1）X是________，Z是________；Y原子结构示意图_______。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的分子式是________。
（3）X、Z可以形成两种化合物A和B，A中原子个数比为2：1，则A的摩尔质量是________。B中两原子个数比为1：1，实验室常用B制备少量的氧气，写出该反应的化学反应方程式________。

【推荐2】A、B、C、D四种元素核电荷数均小于18。A元素原子核内无中子，B元素的原子L层电子数是K层电子数的3倍，C元素原子的M层电子数比K层电子数多1个，D^2－离子比C³⁺离子多一个电子层。请回答：
（1）写出元素名称：A___、B___、C___、D___。
（2）画处C³⁺离子结构示意图_____。
（3）画出D^2－离子的电子式_____。
（4）写出B、C形成的化合物的化学式____。

【推荐3】通常情况下，微粒 A、B 为分子，C、E 为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C、D；A、B、E 三种微粒反应后可得 C 和一种白色沉淀。请回答：
(1)用化学符号表示下列 4 种微粒：A. __、B. __、C. __、D. __。
(2)写出A、B、E 三种微粒反应的离子方程式：__
(3)某元素原子的最外层电子数为次外层电子层数的 3 倍。该元素原子的简单离子的结构示意图为_______。该元素在化学反应容易_______电子，具有_______性。

【推荐1】C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用.请回答下列问题：
(1)Ge的原子核外电子排布式为_______。
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是_______。
(3)CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_______。
(4)1molSiO₂晶体中的硅氧键数目为_______。
(5)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)₄，Ni与CO之间的键型为_______。
(6)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^{- 1}，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm ^{- 1}，则Ni(CO)₄中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度_______(填字母)。
(A)强                 (B)弱               (C)相等               (D)无法判断。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是 ________ （填编号），其原子结构示意图是 ________________ 。
(2)写出元素⑩的基态原子的简化电子排布式： ________________________________ 。
(3)某元素的特征电子排布式为，该元素是 ________ （填名称），原子的最外层电子的成对电子为 ________ 对。
(4)③和④的简单气态氢化物最稳定的是 ________ （填化学式，下同），⑦的最强含氧酸为 ________ 。
(5)⑦和③形成的化合物的电子式是________。