【推荐1】随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答问题：
(1)f在元素周期表的位置是__。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)_＞__；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：__＞__。
(3)画出x₂d₂的电子式：__。

【推荐2】现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.111nm)：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/nm	0.066	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.070	0.143
最高正化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
最低负化合价	−2			−3	−1		−3

(1)上述元素处于同一主族的有 _______(用元素符号表示)。
(2)元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式： _______。
(3)①②④⑦⑧的离子半径由大到小的顺序为 _______(用离子符号表示)。
(4)向⑤和⑧形成的化合物的水溶液中逐滴加入⑥的最高价氧化物的水溶液，观察到的现象是 _______，有关反应的离子方程式为_______。

【推荐3】通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第3周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，Y能氧化I^-，反应的离子方程式为。
(1)写出物质的分子式：X___________，Y___________，Z___________。
(2)Y与Z的关系是___________(填序号)。
a．互为同位素                                        b．属于同一物质
c．互为同素异形体                                 d．互为同分异构体
(3)导致大气中Y减少的主要物质是___________。
(4)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液中，都能使品红溶液褪色。利用褪色的溶液区别二者的实验方法是___________。
(5)举例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强：___________(用化学方程式表示)。

【推荐1】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为___________________；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________________；
（3）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是___________________；
（4）将Y₂、Z₂按右图所示通入某燃料电池中，其中b电极的电极反应式为_______________。

【推荐2】A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和 C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)C离子的结构示意图为_____。D在周期表中位置_____。
(2)A、D两元素形成的化合物属_____(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_____。
(4)写出B与氯元素和氢元素形成的氯水中含有的具有漂白性物质的结构式 _____________

【推荐3】、、、、、为短周期元素，且原子序数依次递增。、同主族，、同主族。与其他非金属元素化合时易形成共价键，与其他非金属元素化合时易形成离子键，且离子与的核外电子排布相同。气态分子和具有相同的电子数，是空气中含量最高的物质。请回答下列问题：
(1)位于第______周期______族；
(2)的简单离子结构示意图为______；
(3)的电子式是______；
(4)由、、三种元素形成的化合物的化学式为______，含有的化学键类型有______，属于______（填“共价”或“离子”）化合物。