元素周期表是元素周期律的具体表现，是学习和研究化学的重要工具．下图是元素周期表的一部分：①②③④⑤⑥请完成下列填空：(1)元素①的简单气态氢化物的空间构型是_

题型：解答题-无机推断题难度：0.85 引用次数：97 题号：21272786

元素周期表是元素周期律的具体表现，是学习和研究化学的重要工具．下图是元素周期表的一部分：

	①	②
③		④	⑤	⑥

请完成下列填空：
(1)元素①的简单气态氢化物的空间构型是_____________。
(2)元素②、③、④的简单离子半径由大到小的顺序为_____________（用离子符号表示）。
(3)

元素在周期表中的位置是____，最后一行元素的基态原子中只有1个未成对电子的是_____（填元素名称）。
(4)元素④、⑤非金属性更强的是________（填元素符号），请从原子结构的角度解释：_________。并写出一个证明它们非金属性强弱的化学反应方程式________________________。
(5)表中第一电离能最大的元素是_____________，理由是__________________________。

23-24高二上·上海浦东新·期中查看更多[1]

更新时间：2023-12-19 11:26:32 |

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【知识点】元素非金属性强弱的比较方法解读微粒半径大小的比较方法解读电子排布式解读电离能变化规律解读

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元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

族周期	IA							0
1	⑩	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2			①		②	⑨	⑦	⑧
3	③	④	⑤				⑥

(1)②的元素符号是_______⑥的元素名称为_______
(2)①、⑤两种元素的原子半径大小关系：①_______⑤(填“>”或“<”)；
(3)③、⑦两种元素的简单离子半径大的是_______(填离子符号)
(4)③、④和⑤中，金属性最强的元素是_______(填元素符号)；其最高价氧化物对应的水化物为_______。
(5)⑥、⑦、⑨的氢化物的稳定性最强的是_______(填该氢化物的化学式)；
(6)③单质与⑨单质加热条件下发生的化学方程式为：_______。

2023-02-28更新 | 57次组卷

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元素周期表片段式“位、构、性”的推断元素与物质的综合推断

【推荐2】下表列出了①～⑩号元素在元素周期表中的位置：

回答下列问题：
(1)①～⑩中，元素的化学性质最不活泼的是_____ (填元素符号，下同)。上述10种元素中，属于金属元素的有_______。
(2)写出①与④以原子个数比3：1形成的化合物的电子式：_________。
(3)元素④、⑤、⑩分别和①组成的简单化合物中，最稳定的是_______(填化学式)。
(4)从元素原子得、失电子的角度看，⑤的单质具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中通入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式为_________。
(6)请从原子结构的角度解释元素⑥的金属性比元素③的金属性强的原因是________。

2024-01-29更新 | 29次组卷

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元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐3】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)Sn的最高化合价为____，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____，Bi的最高价氧化物为____。
(2)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是____元素(填元素符号)。
②酸性：H₃AsO₄____(填“＞”“＜”或“=”，下同)H₂SeO₄。
③氢化物的还原性：H₂O____H₂S。
(3)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱：____。(可供选择的药品有CaCO₃固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、饱和Na₂CO₃溶液、硅酸钠溶液)

2022-06-20更新 | 78次组卷

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文字叙述型“位、构、性”的判断元素的性质

【推荐1】科学家合成一种新化合物(如图所示)。其中W、X、Y、Z为短周期元素，且位于同一周期，W是所在周期中第一电离能最小的元素，Y元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数，Z元素的原子核外最外层电子数是X元素原子核外电子数的一半。回答下列问题：

(1)W、X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为___________(用对应的元素符号表示)。
(2)Z的核外电子排布式为___________。
(3)基态X原子价电子轨道表示式为___________。
(4)W元素基态原子核外电子有___________种运动状态，其中电子占据能量最高的原子轨道符号为___________。
(5)X的电负性___________(填“大于”或“小于”)Y，原因是___________。

2024-03-24更新 | 44次组卷

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微观粒子的结构与化学键元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐2】下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④		⑥
3	①	②	③	⑤			⑦	⑧

(1)在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是____，金属性最强的元素的名称是____。
(2)③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是_____________(填元素符号)。
(3)①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____(用离子符号填写)。
(4)④与⑥形成的化合物的电子式为_____________。
(5)写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____。

2020-06-13更新 | 56次组卷

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文字叙述型“位、构、性”的判断元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐3】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

回答下列问题：
(1)①～⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。
(2)元素②的原子结构示意图是___________，元素②与⑨组成的化合物中化学键类型为___________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)元素②和③中原子半径较大的是___________(填元素符号)。
(4)元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是___________(填化学式)。
(5)元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是___________(填化学式)。
(6)元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

2023-12-22更新 | 494次组卷

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元素与物质的综合推断

【推荐1】前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

A	2p能级电子半充满
B	与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C	基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D	其基态原子外围电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹
E	前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多

请根据以上情况，回答下列问题：
(1)E元素基态原子核外有_______种能量不同的电子，其价电子排布式为__________ 。
(2)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式_______。
(3)B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(4)A的简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，则生成物中阳离子的结构式为_______。
(5)检测元素C的常见方法是____________。

2024-05-08更新 | 44次组卷

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晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

【推荐2】某些过渡元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着极为广泛的应用。回答下列问题：
(1)现有铜锌元素的3种微粒：①锌：[Ar]3d¹⁰4s¹；②铜：[Ar]3d¹⁰4s¹；③铜：[Ar]3d¹⁰，失去一个电子需要的最低能量由大到小的顺序是_______(填字母)。

A．①②③

B．③①②

C．③②①

D．①③②

(2)国际权威学术期刊《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTes)和砷化镉(Cd₃As₂)为材料验证了三维量子霍尔效应。
①Zr是Ti的同族相邻元素，位于周期表的______区。
②Cd²⁺与NH₃可形成配离子[Cd(NH₃)₄]²⁺。
i.该离子中不含的化学键类型有______(填字母)。
A.离子键 B.配位键 C.σ键 D.共价键 E.π键 F.氢键
ii.已知该离子中2个NH₃被2个Cl^-替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为______。
(3)二烃基锌(R－Zn－R)分子中烃基R与锌以σ键结合，C₂H₅－Zn－C₂H₅分子中原子的杂化方式有______，如表是2种二烃基锌的沸点数据，则烃基R₁是______，推断的依据，是______。

物质	R₁－Zn－R₁	C₂H₅－Zn－C₂H₅
沸点(℃)	46	118

(4)硫酸氧钛(Ti)是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，聚合度为n。则该阳离子的化学式为______。

(5)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，该晶体的晶胞参数为423.5pm，其晶体密度的计算表达式为______g•cm^-3。用Al掺杂TiN后，其晶胞结构如图所示，距离Ti最近的Al有______个。(N_A为阿伏加德罗常数的值)。

2024-04-02更新 | 262次组卷

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原子结构描述元素的性质

【推荐3】元素周期表前3周期的元素a、b、c，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍。回答下列问题：
（1）a的基态原子核外电子运动的轨道呈____形。
（2）b的基态原子的核外电子占据____个原子轨道。
（3）c的外围电子轨道表示式为____。
（4）b与c的第一电离能相比，较大的是____（填元素符号），理由是____。

2019-11-18更新 | 84次组卷

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元素的性质物质的熔沸点比较规律

【推荐1】太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。
Ⅰ．第一代电池的光电转换材料是单晶硅。某单晶硅制备工艺中涉及的主要物质转化如下：

(1)下列事实能作为“非金属性C比Si强”的证据的是___________(填字母)。
a．ⅰ中，C做还原剂
b．碳酸的酸性强于硅酸
c．碳酸的热稳定性弱于硅酸
(2)ⅱ中，1mol Si与3mol HCl反应转移4mol电子。
①该反应的化学方程式为___________。
②

中，H的化合价为___________，由此推测Si的电负性比H的___________(填“大”或“小”)。
(3)ⅲ中，利用沸点差异，可直接实现高纯硅与

的分离，从晶体类型角度解释其原因：___________。
Ⅱ．第二代电池的光电转换材料是一种无机物薄膜，其光电转化率高于单晶硅。科学家在元素周期表中Si的附近寻找到元素A和D，并制成化合物AD的薄膜，其晶体结构类似单晶硅。Si、A、D在元素周期表中的位置关系如图所示。

	Si
A		D

(4)基态A原子核外电子排布式为___________。
(5)D的第一电离能比Se的大，从原子结构角度说明理由：___________。

2023-11-02更新 | 184次组卷

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物质结构与性质综合性考查 “两大理论”与粒子构型

【推荐2】氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题：
(1)氟化物

中，中心原子采取

杂化且分子构型为正四面体形的是_______。
(2)已知氟锑酸是一种超强酸，基态锑的电子排布式为_______。
(3)

的分子内部存在氢键，画出氢键结构：_______。
(4)工业上电解

制取单质铝，常利用冰晶石

降低

的熔点。冰晶石的生产原理为

。
①测定气态

的摩尔质量时，往往得不到

的数据，原因是_______。
②反应物中元素(氢除外)的第一电离能从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
③冰晶石由阴阳离子两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_______(填具体的微粒符号)。