【推荐1】根据①~⑫元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号或者化学用语回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2	③			④	⑤	⑥	⑦
3	⑧		⑨	⑩		⑪	⑫

(1)能显价，还能显价的元素是___________。
(2)最难形成化合物的元素是___________。
(3)单质具有半导体性质的元素是___________。
(4)元素⑫的最高价氧化物对应水化物的分子式为___________；
(5)元素①与⑥形成的18电子的化合物为___________；
(6)最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由___________元素组成的。
(7)第三周期某元素氢化物(组成为)能和冷水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为___________。
(8)元素⑨的单质与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________；

【推荐2】下图是元素周期表的一部分，根据① ～ ⑨在周期表中的位置按题目要求回答：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

(1)在元素①～⑨中，金属性最强的元素是__(填元素符号)。
(2)①、②、③三种元素的原子半径由大到小的顺序是________(填元素符号)。
(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是____(填化学式)。
(4)元素④的简单氢化物比元素⑧的简单氢化物的稳定性_____(填“强”或“弱”)。
(5)⑥、⑦、⑨三种元素的常见离子的半径最小的是_______(用化学式表示)。
(6)元素②和元素④形成的一种化合物在大气中的含量过高时会产生温室效应，写出该化合物的电子式 _______。
(7)⑤和⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为____。

【推荐3】某研究性学习小组设计实验探究元素周期律，如图所示。

(1)仪器a的名称是____________，加入的药品为稀硝酸；仪器b的名称是____________，加入的药品为碳酸钠固体；b中反应现象为___________，验证氮的非金属性比碳的___(填“强”或“弱”)。
(2)c中装有硅酸钠溶液，c中反应现象为____，验证硅的非金属性比碳的___(填“强”或“弱”)。
(3)结论：同一周期从左到右元素非金属性逐渐____(填“增强”或“减弱”)；同一主族从上到下元素非金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”)。
(4)某同学考虑到稀硝酸的挥发，则应在装置b和c之间增加一个盛有_______试剂的洗气瓶。

【推荐1】以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：沸点57.7℃，遇水强烈水解；沸点31.5℃，且能与强烈反应，并在空气中易自燃。

(1)写出制备粗硅的化学反应方程式为_______。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的中含有少量，操作①采用的方法为_______。
(3)实验室用如下装置制备(反应温度在400℃～500℃)。

①装置F的作用是_______。实验开始应先点燃_______(填“A”或“D”)装置的酒精灯一段时间后再点燃另一酒精灯。
②写出A装置中发生反应的离子方程式_______。
(4)根据如图所示装置回答以下问题：

若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀盐酸②稀硫酸③碳酸钙④溶液⑤碳酸钠。试剂A为_______，试剂C为_______(填序号)。

【推荐3】下图是元素①~⑤在元素周期表中的位置。

①					③	④
②						⑤

(1)③在周期表中的位置是_______。
(2)②与③可形成一种淡黄色的化合物，该化合物与CO₂反应的化学方程式是_______。
(3)比较④和⑤的非金属性，并从原子结构角度解释其原因_______。
(4)下列关于①的说法正确的是_______。
a.原子结构示意图为
b.其单质可以和水反应生成H₂
c.在同主族的元素中，①的金属性最强

【推荐1】利用如所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。

(1)实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为_______、_______、_______，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为_______。
(2)若要证明非金属性C＞Si，则A中应加入_______溶液，B中应加入Na₂CO₃，装置C中发生的化学反应方程式为_______。

【推荐2】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用图装置完成了氧元素的非金属性比硫元素强的实验研究。回答下列问题：
(1)图中A的仪器名称是______________，D的作用是__________。
(2)N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：____________________；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
A中试剂为_________，试剂C为__________(填序号)。
①稀HNO₃溶液   ②稀盐酸   ③碳酸钙   ④Na₂SiO₃溶液   ⑤SiO₂
(3)①乙同学设计的实验所用到试剂A为_______；试剂B为________；试剂C为________。
②写出C中发生反应的化学方程式_________________________。

【推荐3】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
Ⅰ．探究同周期元素性质的递变规律
（1）相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_______与稀盐酸反应最剧烈；______与稀盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na₂SiO₃溶液中加入稀H₂SO₄出现白色沉淀，可证明S的非金属性比Si强，反应的离子方程式为_____________________________。
Ⅱ．探究同主族元素非金属性的递变规律
某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。

（3）写出装置B中仪器a的名称 ________________。
（4）实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，依据该反应原理选择_____________（填“A”或“B”或“C”）装置制取氯气。
（5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，①处发生反应的离子方程式为________________________；

【推荐1】 NO_x是汽车尾气中的主要污染物，在汽车尾气系统中装配催化转化器，可有效降低NO_x的排放。
(1)当尾气中空气不足时，NO_x (以NO为主)在催化转化器中被CO还原成排出。
①基态碳原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是___________
②氧的基态原子的轨道表示式为___________
③C、N、O电负性由大到小顺序为___________
(2)当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO_x生成盐。其吸收能力顺序如下：
已知：镁、钙、锶、钡的部分电离能数据如下表所示。

元素		Mg	Ca	Sr	Ba
电离能/()		738	589.7	549	502.9
		1451	1145	1064	965.2
		7733	4910	a	3600

①推测Sr的第三电离能a的范围：___________
②MgO、CaO、SrO、BaO对NO_x的吸收能力增强，从原子结构角度解释原因：Mg、Ca、Sr、Ba为同主族元素，___________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO_x的吸收能力逐渐增强。
(3)研究作为SCR脱硝催化剂的性能时发现：在上适当掺杂不同的金属氧化物如、、、NiO、CuO等有利于提高催化脱硝性能。
①基态V原子的核外价层电子排布式为___________
②若继续寻找使催化性能更好的掺杂金属氧化物，可以在元素周期表___________区寻找恰当元素
A．s       B．p       C．d       D．ds

【推荐2】有、、、、、六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：

元素
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合价		+3			、
其它信息	某种核素无中子	氧化物具有两性	短周期主族元素中原子半径最大			次外层电子数是最外层电子数的4倍

请回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置是___________。
(2)的单质与的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为___________。
(3)Z、M、Q的简单离子的半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)。
(4)简单氢化物稳定性：M___________R(填“>”或“<”)。
(5)属于___________化合物(填“离子”或“共价”)，写出它的电子式：___________。
(6)写出一条能说明的金属性比强的依据：___________。

【推荐3】A、B、C、D四种元素的最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D，A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C、D、A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过。试回答：
(1)各元素符号为：A______B______C______D______
(2)写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的分子式：______、______、______，并比较其酸性强弱：______。