Fe、Ni和铜等过渡元素在生活中被广泛应用。回答下列问题:
(1)下列状态的铁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是___________。
(2)在分析化学中
常用于
的掩蔽剂,因为生成的
十分稳定,但
却不能与
形成配合物,其原因是___________ 。
(3)基态Cu的价电子排布图为___________ ,位于___________ 区。元素
与
的第二电离能
分别为
、
的原因是___________ 。
(4)
中各种微粒间的化学键有___________
填序号
。
a.离子键 b.σ键 c.π键 d.配位键 e.氢键
1mol该物质中含有的σ键数为___________ 。其中与Cu2+配位更稳定的配体的分子构型为___________ 。
(5)镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇
,其相对分子质量等于丙醛
,但两者沸点相差较大,原因是___________ 。
(6)铁单质的堆积方式有两种,其剖面图分别如图a、
所示。
其中属于面心立方最密堆积的是___________ (填“
”或“
”),此晶体的空间利用率为___________
用含圆周率
的代数式表示
(1)下列状态的铁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是___________。
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/07b6dc4bbd1ebd58b3ad9211aa06c55f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/efb60d9ae00cfc3b750bb0f6a29f6e05.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0c629f27254b05e1078e4b93be27b1e.png)
(3)基态Cu的价电子排布图为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/38976580545a0405e4847dc13b4d221f.png)
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(4)
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a.离子键 b.σ键 c.π键 d.配位键 e.氢键
1mol该物质中含有的σ键数为
(5)镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8ee9d72418ee1b8d88cf7e661c9dbb06.png)
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(6)铁单质的堆积方式有两种,其剖面图分别如图a、
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fe4e63a482a0bb3be6d670ab6f2635db.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/23/1d0a0af3-0f4d-4331-85b9-fbfd3eabb6e6.png?resizew=291)
其中属于面心立方最密堆积的是
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更新时间:2023-05-23 22:06:50
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【推荐1】光催化是一种能耗低、效率高、无二次污染、反应条件温和的绿色化学法。我国科学家使用乙二胺和水混合溶剂,合成带状纳米光催化剂Zn2GeO4.这类光催化材料广泛应用于水污染治理、CO2还原、空气净化等领域。回答下列问题:
(1)基态Zn原子的核外电子排布式为________ 。
(2)利用CO(NH2)2(尿素)在Zn2GeO4表面沉积非金属N,能够有效提高Zn2GeO4的光催化性能。尿素分子中σ键与π键数目比为________ ,C、N、O元素第一电离能大小顺序为________ ,原因是________ 。
(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)所含C、N原子的杂化轨道类型分别为________ 、________ 。它能与Zn2+形成环状离子,原因是________ 。
(4)钙钛矿也是一种光催化剂,它的一种立方晶体的晶胞结构如图。其组成元素电负性最小的是________ 。与Ti4+距离最近的O2-数目为________ ,若晶胞参数为apm,该晶体密度为________ g▪cm-3(写出表达式)。
(1)基态Zn原子的核外电子排布式为
(2)利用CO(NH2)2(尿素)在Zn2GeO4表面沉积非金属N,能够有效提高Zn2GeO4的光催化性能。尿素分子中σ键与π键数目比为
(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)所含C、N原子的杂化轨道类型分别为
(4)钙钛矿也是一种光催化剂,它的一种立方晶体的晶胞结构如图。其组成元素电负性最小的是
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【推荐2】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数,F原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同;A与C形成的分子为三角锥形;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对,E电负性小于F。
(1)A、C形成的分子极易溶于水,除因为它们都是极性分子外,还因为_____________________ 。
(2)比较E、F的第一电离能:E____ F 。(选填“>”或“<”)
(3) BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/7/4/1723031856611328/1723653469339648/STEM/df31587682aa41f89461c9b94296d4fb.png?resizew=103)
该晶体的类型属于____ 选填(分子晶体、原子晶体、离子晶体或金属晶体),该晶体中B原子的杂化形式____ 。
(4)光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成,则 [F(OH)4]-中存在____ 。(填序号)
a.共价键 b.非极性键 c.配位键 d.σ键 e.π键
(1)A、C形成的分子极易溶于水,除因为它们都是极性分子外,还因为
(2)比较E、F的第一电离能:E
(3) BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/7/4/1723031856611328/1723653469339648/STEM/df31587682aa41f89461c9b94296d4fb.png?resizew=103)
该晶体的类型属于
(4)光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成,则 [F(OH)4]-中存在
a.共价键 b.非极性键 c.配位键 d.σ键 e.π键
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解答题-结构与性质
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【推荐3】氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如下图。(~ 代表糖苷键)
(1)基态N的核外电子排布式为___________ ;N和O第一电离能较大的是___________ 。
(2)①碱基中的-NH2具有一定的碱性,可以结合H+形成-NH
,从结构角度解释可以结合的原因:___________ 。
②写出甘氨酸(H2NCH2COOH)在pH=1和pH=13时的粒子存在形态:pH=1时___________ ,pH=13时___________ 。
(3)鸟嘌呤是一种常见的碱基。
①鸟嘌呤中2号N的杂化类型为___________ 。
②鸟嘌呤中N-H键的平均键长___________ (填“大于”“小于”或“等于”)0.29nm。
(4)氢键在DNA复制过程中起重要作用。
①碱基中,O、N能与H形成氢键而C不能,原因是___________ 。
②下列说法正确的是___________ (填序号)。
a.氢键的强度较小,在DNA解旋和复制时容易断裂和形成
b.鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比鸟嘌呤与胸腺嘧啶之间的更强
c.碱基配对时,一个H可以同时与多个原子形成氢键
d.DNA在形成双螺旋结构时,碱基遵循互补配对原则,形成的氢键多,结构更稳定
(5)一定条件下鸟嘌呤会发生异构化,其1号N上的H会转移到O上形成-OH。
①鸟嘌呤异构化后的结构简式为___________ 。
②鸟嘌呤异构化后最有可能配对的嘧啶碱基是___________ 。
(1)基态N的核外电子排布式为
(2)①碱基中的-NH2具有一定的碱性,可以结合H+形成-NH
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②写出甘氨酸(H2NCH2COOH)在pH=1和pH=13时的粒子存在形态:pH=1时
(3)鸟嘌呤是一种常见的碱基。
①鸟嘌呤中2号N的杂化类型为
②鸟嘌呤中N-H键的平均键长
(4)氢键在DNA复制过程中起重要作用。
①碱基中,O、N能与H形成氢键而C不能,原因是
②下列说法正确的是
a.氢键的强度较小,在DNA解旋和复制时容易断裂和形成
b.鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比鸟嘌呤与胸腺嘧啶之间的更强
c.碱基配对时,一个H可以同时与多个原子形成氢键
d.DNA在形成双螺旋结构时,碱基遵循互补配对原则,形成的氢键多,结构更稳定
(5)一定条件下鸟嘌呤会发生异构化,其1号N上的H会转移到O上形成-OH。
①鸟嘌呤异构化后的结构简式为
②鸟嘌呤异构化后最有可能配对的嘧啶碱基是
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【推荐1】电气石是一种具有保健作用的天然石材,其中含有的主要元素为
等元素。
(1)上述元素中,原子半径最小的是_______ (用元素符号表示),与硫同周期的元素中简单离子半径最小的是_______ (用离子符号表示);
(2)用轨道表示式表示氧元素原子核外电子的运动状态_______ ;氧元素原子核外有_______ 种不同能量的电子;
(3)
分子中
为_______ 杂化,键角等于_______ ,可以判断出
分子为_______ 分子(选填“极性”或“非极性”);
晶体的熔点比
晶体_______ (选填“高”、“低”),原因为_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2a902069498365e1b49b9a184d3ca61a.png)
(1)上述元素中,原子半径最小的是
(2)用轨道表示式表示氧元素原子核外电子的运动状态
(3)
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解答题-结构与性质
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【推荐2】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的电子排布式为____________ ,3d能级上的未成对电子数为________ 。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是__________ 。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________ ,提供孤电子对的成键原子是________ 。
③氨的沸点________ (填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是___________ ;氨是________ 分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为________ 。
(3)单质铜及镍都是由________ 键形成的晶体。
(1)镍元素基态原子的电子排布式为
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为
③氨的沸点
(3)单质铜及镍都是由
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐3】完成下列填空
(1)甲烷的结构特点
甲烷分子中5个原子不在同一平面上,而是形成_________ 的空间结构,碳原子位于正四面体的_________ ,4个氢原子位于4个_________ ,分子中的4个C—H的长度和强度_________ ,相互之间的夹角_________ ,分子结构示意图:
,球棍模型为
,空间充填模型为
。
(2)几种常见的烷烃
(3)烷烃结构的特点
①结构特点
a.单键:碳原子之间都以___________ 结合。
b.饱和:碳原子剩余价键全部跟___________ 结合。
c.结构:每个碳原子都与其他原子形成___________ 结构。
②链状烷烃通式:___________ 。
(1)甲烷的结构特点
甲烷分子中5个原子不在同一平面上,而是形成
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/2/2927552918822912/2927659686264832/STEM/ffaae24648144102a1172efe38734ce1.png?resizew=96)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/2/2927552918822912/2927659686264832/STEM/ac0df29aa0f84426a8e26a4c2176dec6.png?resizew=76)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/2/2927552918822912/2927659686264832/STEM/36d72c2292a34eaebe62314536c14d9b.png?resizew=42)
(2)几种常见的烷烃
烷烃 | 乙烷 | 丙烷 | 正丁烷 |
分子式 | |||
结构式 | ![]() | ![]() | ![]() |
结构简式 |
①结构特点
a.单键:碳原子之间都以
b.饱和:碳原子剩余价键全部跟
c.结构:每个碳原子都与其他原子形成
②链状烷烃通式:
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解题方法
【推荐1】铜是生活中常见的金属,铜及其化合物在不同环境中能呈现出不同的颜色:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/3/23/2425733753028608/2427855485624320/STEM/24e5d281-2346-499f-a450-9646761827ff.png?resizew=551)
回答下列问题:
(1)Cu基态核外电子排布式为___ ;科学家通过X射线测得Cu(H2O)4SO4·H2O结构示意图可简单表示如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/3/23/2425733753028608/2427855485624320/STEM/ef5d1418-1bc0-472c-b5d1-11c541431821.png?resizew=463)
图中虚线表示的作用力为___ 。
(2)已知Cu+(SCN)2
Cu+(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有的π键数目为___ ,写出2个与SCN-互为等电子体的分子的化学式___ 。
(3)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是___ ,反应的化学方程式为___ 。
(4)在Cu(H2O)4SO4·H2O晶体中,[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构,则呈正四面体结构的原子团是___ ,其中心原子的杂化轨道类型是___ 。
(5)已知Cu的晶胞结构如图所示,铜原子的配位数为___ ,又知晶胞边长为3.61×10-8cm,则Cu的密度为___ (保留三位有效数字)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/3/23/2425733753028608/2427855485624320/STEM/24e5d281-2346-499f-a450-9646761827ff.png?resizew=551)
回答下列问题:
(1)Cu基态核外电子排布式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/3/23/2425733753028608/2427855485624320/STEM/ef5d1418-1bc0-472c-b5d1-11c541431821.png?resizew=463)
图中虚线表示的作用力为
(2)已知Cu+(SCN)2
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/3/23/2425733753028608/2427855485624320/STEM/3bf72f3501444aa1af17f6d1bdfed2d6.png?resizew=19)
(3)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是
(4)在Cu(H2O)4SO4·H2O晶体中,[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构,则呈正四面体结构的原子团是
(5)已知Cu的晶胞结构如图所示,铜原子的配位数为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/3/23/2425733753028608/2427855485624320/STEM/ab705896-1f6d-420d-93b5-a4f98d1a5938.png?resizew=178)
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解题方法
【推荐2】硼单质及其化合物有重要的应用。阅读下列材料,回答问题:
硼晶体熔点为2076℃。乙硼烷(B2H6)具有还原性,易水解生成
(一元弱酸);乙硼烷可与
反应生成氨硼烷(
,其在一定条件下可以脱氢,最终得到氮化硼;乙硼烷也可与NaH反应生成![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/012be30e696521c753d4861700e5ee75.png)
(1)下列说法正确的是_______(填字母)。
(2)根据对角线规则,B的一些化学性质与元素_______ 的相似;B
的空间结构是_______ 。
(3)硼酸
是一种片层状结构的白色晶体(如图),有油腻感,可做润滑剂。
晶体中含有_______ mol氢键;加热时,硼酸在水中溶解度增大,从结构角度分析,可能的原因为_______ 。
②
与NaOH溶液反应可以制备硼砂
常温下,
可以水解生成等物质的量浓度的
和
该水解反应的离子方程式为_______ 。
(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。一种立方BN晶体与金刚石结构相似,其晶胞结构如图:
则晶胞中含有BN的个数为_______ (列出计算式,阿伏加德罗常数的数值为
硼晶体熔点为2076℃。乙硼烷(B2H6)具有还原性,易水解生成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7769b2078a30e0059fd0ac30e41f390d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d9b611a22157d67e4622136138e0382b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ed6dc894935884328dba2c9db80ca08c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/012be30e696521c753d4861700e5ee75.png)
(1)下列说法正确的是_______(填字母)。
A.元素的电负性大小顺序是O>N>B>H |
B.乙硼烷水解方程式为![]() |
C.氨硼烷分子中N提供孤电子对,B提供空轨道形成配位键 |
D.![]() |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18f5277ee79feeb80ac98f505a1489b3.png)
(3)硼酸
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6c7bc05825ff4f41b3f7a6defcc9956e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c1c1d091ac843c02a8caf3c2eae6c79.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7769b2078a30e0059fd0ac30e41f390d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ffb85c5b36e4aec757accabf65ed5c1a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d8be700c99b5ded9a1ddb7ea7e84f81a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7769b2078a30e0059fd0ac30e41f390d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/70f5efb54bd904b2437f642977c1a33d.png)
(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。一种立方BN晶体与金刚石结构相似,其晶胞结构如图:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c915b4ce31fabfd4703c547291ad9277.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0ff98688544a875de02ba547e9354b31.png)
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【推荐3】在建国70周年阅兵仪式上,“歼20”“东风-41核导弹”等国之重器亮相,它们采用了大量合金材料。回答下列问题:
(1)早期战斗机主要采用铝合金,其中超硬铝属Al-Cu-Mg-Zn系。Cu在元素周期表中的位置是_____________ ,比较第一电离能Al______ Mg(填“>”“<”“=”)。
(2)查阅资料显示第二电离能Cu大于Zn,理由是_______________ 。
(3)中期战斗机主要采用钛合金,Ti的价电子排布图为___________________ 。钛晶体在882 ℃以上为体心立方的β钛,其中钛原子的配位数为_______ 。
(4)钛镍合金可用于战斗机的油压系统,该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4,其中阴离子的立体构型为___________ ,S的_______ 杂化轨道与O的2p轨道形成_____ 键(填“π”或“σ”)。
(5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示,若晶胞的边长为a pm,则晶胞的密度为________ g/cm3(用含a、NA的计算式表示)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/28/34f3e4f5-1cf8-414e-908d-b2f74fb13255.png?resizew=122)
(6)隐形战机采用Fe(CO)5(羰基铁)作为吸波材料,羰基铁在常温下为红棕色液体,固体羰基铁属于_________ 晶体,CO与Fe之间的化学键称为________ 。与CO互为等电子体的分子或离子是______ (只写一种)。
(1)早期战斗机主要采用铝合金,其中超硬铝属Al-Cu-Mg-Zn系。Cu在元素周期表中的位置是
(2)查阅资料显示第二电离能Cu大于Zn,理由是
(3)中期战斗机主要采用钛合金,Ti的价电子排布图为
(4)钛镍合金可用于战斗机的油压系统,该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4,其中阴离子的立体构型为
(5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示,若晶胞的边长为a pm,则晶胞的密度为
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(6)隐形战机采用Fe(CO)5(羰基铁)作为吸波材料,羰基铁在常温下为红棕色液体,固体羰基铁属于
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解答题-工业流程题
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐1】镓(
)是非常重要的稀土金属,其化合物广泛应用于诸多领域。
(1)镓元素在元素周期表中的位置是___________ 。
(2)工业上利用炼锌矿渣[主要含可溶性铁酸镓
、铁酸锌
]提取
。矿渣经“酸浸”后所得酸浸液含有
、
、
等离子,经萃取富集其中的镓元素用于后续反应可制备氮化镓晶体。萃取工艺流程如下图所示。
①“酸浸”过程中
发生的反应的离子方程式为___________ 。
②萃取剂水杨羟肟酸的结构简式如图1所示,萃取时分子中的
、
原子能与金属离子形成稳定的配位键。解释
、
原子能作为配位原子的原因___________ 。___________ (填试剂)充分反应后再进行萃取。
④“反萃取”后,溶液中镓元素的存在形式为___________ 。(填离子符号)
(3)氮化镓是非常重要的半导体材料,其立方晶胞如图2所示,与金刚石结构相似。
原子采用___________ 杂化轨道成键。
②常压下,该晶体熔点为
,其晶体类型为___________ 。
③已知
晶体中距离最近的
原子间的核间距为
,
的摩尔质量为
,阿伏加德罗常数的值为
,则
晶体的密度为___________
。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9e5d5ae531ef4100e3bec5dcc641cca4.png)
(1)镓元素在元素周期表中的位置是
(2)工业上利用炼锌矿渣[主要含可溶性铁酸镓
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8242d3083e6c90c2d8df0d46a71ab39f.png)
金属离子 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
萃取率/% | 0 | 0 | 99 | 97~98.5 |
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②萃取剂水杨羟肟酸的结构简式如图1所示,萃取时分子中的
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/186354626d5a1d13b88dfb4df916947b.png)
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④“反萃取”后,溶液中镓元素的存在形式为
(3)氮化镓是非常重要的半导体材料,其立方晶胞如图2所示,与金刚石结构相似。
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②常压下,该晶体熔点为
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③已知
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解答题-结构与性质
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较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐2】锡、铬、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)锡合金具有优异的抗蚀性能,可以用来生产制作各种精美合金饰品。
①基态Sn原子价层电子排布为_______
②Co元素在元素周期表中的位置是_______
③Cu元素位于元素周期表的_______ 区
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl + 2CrO2Cl2 + 3COCl2↑
①上述方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为_______ (用元素符号表示)。
②COCl2分子中π键和σ键的个数比为_______ ,中心原子的杂化方式为_______ ,COCl2属于_______ 分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)Cu−Mn−Al合金为磁性形状记忆合金材料之一,其晶胞结构如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/16/2980684219736064/2980854648094720/STEM/cb717f08-1ddd-4015-9048-8e60ef136d3a.jpg?resizew=294)
①合金的化学式为_______ 。
②A原子坐标参数为(0,1,0),则B原子坐标参数为_______ 。
③已知该合金晶体密度为ρg·cm-3,则两个Al原子间的最近距离为_______ nm (阿伏加德罗常数用NA表示,只列计算式)。
(1)锡合金具有优异的抗蚀性能,可以用来生产制作各种精美合金饰品。
①基态Sn原子价层电子排布为
②Co元素在元素周期表中的位置是
③Cu元素位于元素周期表的
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl + 2CrO2Cl2 + 3COCl2↑
①上述方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为
②COCl2分子中π键和σ键的个数比为
(3)Cu−Mn−Al合金为磁性形状记忆合金材料之一,其晶胞结构如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/16/2980684219736064/2980854648094720/STEM/cb717f08-1ddd-4015-9048-8e60ef136d3a.jpg?resizew=294)
①合金的化学式为
②A原子坐标参数为(0,1,0),则B原子坐标参数为
③已知该合金晶体密度为ρg·cm-3,则两个Al原子间的最近距离为
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解答题-原理综合题
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较易
(0.85)
解题方法
【推荐3】美国芝加哥大学化学研究所近日揭示了WO3/CeO2-TiO2双催化剂在低温下催化氮的污染性气体转化为无毒气体,其过程如图所示
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/28/eb5d76fc-acf0-45e7-8276-fdc17c5bc991.png?resizew=391)
(1)Ti价电子排布式为______________ ,其能量最高的能层是___________ 。
(2)N、O、H三种原子的电负性由大到小的顺序为___________________ 。
(3)NO2-的空间构型为___________ ,与NO3-互为等电子体的分子为_______________
(4)WO3可作为苯乙烯氧化的催化剂
+H2O2![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b5bc4e4dab6829b1e88589c36b8a8626.png)
+H2O
①
中碳原子的杂化方式为_________ 。
②1molH2O2中δ键个数为____________ 。
③
属于______________ 晶体。
(5)W和Ti可形成金属互化物,某W和Ti的金属互化物如图所示,则该晶体的化学式为__________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/28/069f658a-5d2f-4050-86b2-d03eb6ae5d67.png?resizew=104)
(6)金属钛的晶体堆积方式为____________
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/28/eb5d76fc-acf0-45e7-8276-fdc17c5bc991.png?resizew=391)
(1)Ti价电子排布式为
(2)N、O、H三种原子的电负性由大到小的顺序为
(3)NO2-的空间构型为
(4)WO3可作为苯乙烯氧化的催化剂
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/28/6a7e14eb-9423-40fe-b8d1-a16195067ae5.png?resizew=59)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b5bc4e4dab6829b1e88589c36b8a8626.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/28/1d4db629-5299-4290-9fde-d72633bfc27e.png?resizew=71)
①
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/28/9ef83737-5f04-4057-9bc6-661b0a014eda.png?resizew=58)
②1molH2O2中δ键个数为
③
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/28/6aa7b356-604b-4e0c-a97d-341a1a72b6ed.png?resizew=74)
(5)W和Ti可形成金属互化物,某W和Ti的金属互化物如图所示,则该晶体的化学式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/28/069f658a-5d2f-4050-86b2-d03eb6ae5d67.png?resizew=104)
(6)金属钛的晶体堆积方式为
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