【推荐1】回答下列问题
(1)Na原子核外共有______种不同运动状态的电子，有_____种不同能量的电子。
(2)相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/℃	1266	1534	183

试解释上表中氟化物熔点差异的原因：_______。
(3)SiF₄分子的空间构型为_______。
(4)热稳定性：NH₃______PH₃(填“＞”“＜”)。沸点：Br₂＞Cl₂，试分析原因__________。
(5)试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数__________。
     NaIO₃+ NaHSO₃→ NaHSO₄+ Na₂SO₄+ I₂+ H₂O

【推荐1】元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元素，M原子的最外层电子数与次外层电数之比为3：4；R^-、Z⁺、X⁺离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置__；Z⁺离子的结构示意图为__。
（2）写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式__。
（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__。
（4）实验室制备R的单质，该反应的离子方程式为__。
（5）R非金属性强于M，下列选项中能证明这一事实的是__(填字母序号)。
A.常温下的R单质熔沸点比M单质的高
B.R的氢化物比M的氢化物更稳定
C.一定条件下R和M的单质都能与NaOH溶液反应
D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：R>M
（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种弱酸酸式盐A。向A溶液中通入氯气，得到无色溶液，写出该反应的离子方程式__。

【推荐2】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

a	原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
b	基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
c	在周期表所列元素中电负性最大
d	位于周期表中第8纵行
e	基态原子M层全充满，N层只有一个电子

请回答：
(1)画出d元素的原子结构示意图___________。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有___________种。
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点相差较大的原因是___________。
(5)若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，与A互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。
(6)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为___________，若该晶体的相对分子质量为M，密度为，则晶胞的体积为___________(用表示阿伏伽德罗常数的值)。
(7)a形成的某种单质的层状结构如图，其中a原子数、a-a键数之比为___________。
   

【推荐3】下图是元素周期表的一部分，针对表中①~⑦元素，填写下列空白：

(1)②表示的元素是____ (填元素符号)。
(2)被选作相对原子质量标准的核素是_______(填字母序号)。
a．               b．            c．             d．
(3)②和⑥两种元素的原子半径大小为：②_____⑥(填“＜”或“＞”)。
(4)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序为：④____⑤(填“＜”或“＞”)。
(5)元素④与⑦形成的化合物属于_______ (填“共价”或“离子”)化合物。
(6)最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的是______(填字母序号，下同)，碱性最强的化合物的是_________。
a．NaOH            b．HNO₃ c．HClO₄ d．Al(OH)₃
(7)在①~⑦元素中，最高价氧化物是两性氧化物的元素在第_____族，写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____________________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中的字母分别代表一种化学元素。

(1)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是 ___________ (填字母)，写出该元素基态原子的核外电子排布式： ___________ 。
(2)根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题。

	锂	X	Y
I1	520	496	580
I2	7296	4562	1820
I3	11799	6912	2750
I4		9543	11600

①表中X可能为以上13种元素中的 _____________ (填字母)元素。用元素符号表示X和j形成的一种化合物的化学式： _____________ 。
②Y是周期表中第 _____________ 族元素。

【推荐2】W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下：

元素	元素性质或原子结构
W	电子只有一种自旋取向
X	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Z	其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
M	只有一个未成对电子

请完成下列空白：
(1)W的元素符号为________。
(2)写出Y的价层电子排布式：_________。
(3)下列状态的X中，电离最外层一个电子所需能量最小的是______(填序号)。
a．            b．             c．
(4)基态M^－占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_______。
(5)X、Z和M三种元素的电负性由大到小的顺序：_____(请填元素符号)。
(6)X与同周期相邻的其它两种元素，它们的第一电离能由大到小的顺序：______(请填元素符号)。

【推荐3】某元素原子的电子排布式为，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
(1)该元素处于元素周期表的第______周期，该周期的元素种数是______；
(2)该元素处于元素周期表的第______族，该族的非金属元素种数是______。
(3)试推测该元素处于元素周期表的______区，该区包含族的种类是______。

【推荐1】W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下：

元素	元素性质或原子结构
W	电子只有一种自旋取向
X	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Z	其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
M	只有一个未成对电子

请完成下列空白：
(1)W的元素符号为________。
(2)写出Y的价层电子排布式：_________。
(3)下列状态的X中，电离最外层一个电子所需能量最小的是______(填序号)。
a．            b．             c．
(4)基态M^－占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_______。
(5)X、Z和M三种元素的电负性由大到小的顺序：_____(请填元素符号)。
(6)X与同周期相邻的其它两种元素，它们的第一电离能由大到小的顺序：______(请填元素符号)。

【推荐2】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
(1)写出M原子的外围电子排布式_____。
(2)画出Y的负一价离子的电子式_____，元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_____(写化学式)。
(3)Y的同周期元素中，第一电离能最大的是______(写元素符号)；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐______，原因是______。
(4)M与Y形成的一种化合物MY，该化合物难溶于水但易溶于氨水，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为______。

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G、W是原子序数依次增大的8种元素，A元素原子的2p原子轨道上有2个未成对的电子，B元素在同周期中原子半径最大，与A可形成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物，C单质是一种常见的半导体材料，F有9个原子轨道，且只有一个未成对电子，没有空轨道，G的单质是一种常见金属，其+2价离子G²⁺有4个未成对电子，W能形成红色(或砖红色)的W₂A和黑色的WA两种化合物。
(1)C元素在元素周期表中的位置___________，W位于元素周期表___________区，W的简化电子排布式___________。
(2)EF₂中心原子杂化轨道类型___________，EA的VSEPR模型___________，EA的空间构型___________。
(3)D、E、F三元素第一电离能从大到小的顺序是___________(用元素符号及“”表示)。
(4)A、B、C、D四元素电负性由大到小顺序___________(用元素符号及“”表示)。
(5)G³⁺比G²⁺稳定，原因是___________。