【推荐1】如表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）④、⑥的元素符号分别是_____、______
（2）⑨元素氢化物的电子式是________
（3）⑧元素的原子结构示意图是__________
（4）元素①－⑨中原子半径最大的是_____；
（5）元素①－⑨中最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是_____；
（6）在盛有水的小烧杯中加入元素⑤的单质，发生反应的离子方程式为______；向上述反应后的溶液中加入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为______。

【推荐2】下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④		⑥
3	①	②	③	⑤			⑦	⑧

(1)在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是____，金属性最强的元素的名称是____。
(2)③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是____(填元素符号)。
(3)①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____(用离子符号填写)。
(4)④与⑥形成的三原子化合物的电子式为_____。
(5)④与氢形成含氢量最高的化合物的结构式____。
(6)写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____。

【推荐3】A、B、C、D四种元素均为短周期元素，A的最外层电子数为B最外层电子数的2倍，C的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，A、B两元素形成的物质具有两性，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸，D的最高价氧化物对应的水化物的碱性是短周期中碱性最强的，则：
（1）A的气态氢化物的电子式为_______________ B离子的离子结构示意图为_____________
（2）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________，含有____________键和_____
键。
（3）C单质的结构式___________。

【推荐1】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC中化学键为离子键，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且B、C氢化物的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________。
（2）B的氢化物的分子立体构型是________________，中心原子的杂化类型是_______。
（3）写出化合物AC₂的电子式_______________。
（4）E的基态原子核外电子排布式是_________________，ECl₃形成的配合物的化学式为________。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是___________________。

【推荐3】磷酸亚铁锂()可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用、、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
(1)苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是___________。
(2)中，电负性最高的元素是___________；P的___________杂化轨道与O的2p轨道形成___________键。
(3)和属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___________(用n代表P原子数)。

【推荐2】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价为+7

回答下列问题：
(1)A元素在周期表中的位置___________。
(2)B元素的最高价氧化物对应的水化物与C元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式是___________。
(3)单质B与单质D反应所得产物的电子式为___________。
(4)元素D与元素A相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中不能证明这一事实的是___________(填选项序号)。
a．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸

【推荐3】下图是元素①~⑤在元素周期表中的位置。

①					③	④
②						⑤

(1)③在周期表中的位置是_______。
(2)②与③可形成一种淡黄色的化合物，该化合物与CO₂反应的化学方程式是_______。
(3)比较④和⑤的非金属性，并从原子结构角度解释其原因_______。
(4)下列关于①的说法正确的是_______。
a.原子结构示意图为
b.其单质可以和水反应生成H₂
c.在同主族的元素中，①的金属性最强

【推荐1】现有六种原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F。已知信息如下：
①A是原子半径最小的元素，B是空气中含量最多的元素；
②D是短周期元素中金属性最强的元素；
③部分元素在周期表中的相对位置如图所示：

B	C
	E

请回答下列问题：
(1)A与F形成的化合物的结构式为_______；仅由A、C形成的的化合物的分子式为_______。
(2)B、C、D、E的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)，简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
(3)上述元素对应的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_______(填化学式，下同)，形成的最简单氢化物中沸点最高的为_______。
(4)C、D的单质在加热条件下反应的产物可用作_______(写出一种用途)。

【推荐2】下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

	IA		0
1	①	II A		IIIA	IV A	VA	VIA	VIIA
2					②	③			Ne
3	④	⑤		Al			S	⑥

（1）⑥表示的元素是____________；
（2）②的原子结构示意图是____________；
（3）由①和③两种元素组成的化合物的化学式是____________；
（4）④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④_______⑤（填“<”或“>”）。

【推荐3】X、Y、Z、W、R 是现在元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为 1：2，Y 原子和Z原子的外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为_____，元素Z的离子结构示意图为_____。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为__。
(3)元素W非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因_____。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式_____。
(5)Y和Z组成的化合物 ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为_____________。