【推荐1】下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金属性最强的元素是______ (填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是________________________ 。

（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，
（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。
（4）⑤、⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①	②	③
三	④		⑤			⑥	⑦	⑧

(1)①的元素名称是_______，⑥的元素符号是_______。
(2)④的最高价氧化物的水化物中含有的化学键为_______。
(3)上表所列元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______(填化学式，下同)，呈两性的氧化物是_______。②与③的简单氢化物中，热稳定性较强的是_______。
(4)⑥的单质在空气中能燃烧，其燃烧产物属于_______化合物(填“共价”或“离子”)，也可用Cu与浓硫酸在加热时制得该产物，其反应的化学方程式为_______。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)⑧的原子结构示意图为_______；
(2)②的气态氢化物分子的结构式为_______，②和⑦的气态氢化物的稳定性相比，其中较弱的是_______(用该氢化物的化学式表示)；
(3)②、③的最高价含氧酸的酸性大小比较：_______；(用化学式表示)
(4)⑤、⑥元素的金属性强弱依次为_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(5)④、⑤、⑥的形成的简单离子半径大小比较：_______；(用离子符号表示)
(6)写出实验室制备③的简单气态氢化物的化学方程式：_______；

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________；
(2)比较元素①、②的简单氢化物的稳定性______________________(用化学式表示)；
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______________，(填写化学式) 元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________________；
(4)在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_________；
(5) Na₂O₂的电子式为___________；CO₂的电子式为_________；
(6)在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是_______________，用化学反应方程式证明：_____________________________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是_____（填元素符号）；⑩元素符号为_____；
（2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐 M，M 中含有的化学键类型有_____；
（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_____。
（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是_____（填离子符号）。
（5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_____（填物质化学式）,该化合物与NaOH 溶液反应的离子方程式为_________。
（6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____。

【推荐3】A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
（1）Z的原子结构示意图为______________；化合物BA₄的电子式为______________。
（2）化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有______________（填序号）。
A．离子键          B．极性共价键          C．非极性共价键       D．氢键
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是___________（填化学式），其主要原因是___________。
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为__________。