【推荐1】在一定条件下，某些化学反应可用下图表示，请回答下列问题。

(1)若A为一种单质，C、D均为气体且C能使澄清石灰水变浑浊，则B为________。
(2)若C是一种极易溶于水的气体，D是一种盐，试写出该反应的化学方程式_________。
(3)若C为红棕色气体，D为一种盐，写出符合上述框图反应关系的化学方程式_________。(写出其中的一个即可)。

【推荐3】Ⅰ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。

(1) 装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2) 装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是______，其作用是___________。
(3) 装置B的作用是贮存多余的气体，当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯， 但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是____。
Ⅱ．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲、乙两同学分别设计如下装置来 制备乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸点为77.1℃，CH₃CH₂OH+CH₂=CH₂↑+H₂O。

(1)甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是 _________。
(2)实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是______，必须用到的玻璃仪器有_______(填序号)。
A． 烧杯        B． 容量瓶        C． 分液漏斗        D． 蒸馏烧瓶
(3)乙装置优于甲装置的理由________ (写两条)。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，试回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)标号元素中金属性最强的元素在元素周期表中的位置是_______。
(2)⑤和⑦可形成原子个数比为的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_______。
(3)②③④的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。
(4)①②⑤⑥中，原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(5)⑧的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中制备漂白液的离子方程式为_______。
(6)③④可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y的结构式为_______。

【推荐2】下列编号代表元素周期表中的元素，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	②	③
三	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨
四	⑩

（1）画出⑦的原子结构示意图______________。
（2）④、⑤、⑥的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱顺序为______________（填化学式，下同）；②、③、④形成的简单离子半径由大到小的顺序是______________。
（3）写出⑨⑩两元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式______________。
（4）写出实验室制取①的气态氢化物的化学方程式______________。
（5）⑧与⑨非金属性较强的是_______________填元素符号），下列能证实这一事实的是______________。
a．单质的沸点⑨小于⑧
b．氢化物的稳定性⑨大于⑧
c．氢化物水溶液的酸性⑨大于⑧
d．简单阴离子的还原性⑧大于⑨

【推荐3】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，请回答下列问题：
(1)写出下列元素的元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______。
(2)C元素在元素周期表中的位置_______。
(3)写出H₂O与C₂B₂反应的离子方程式：_______。
(4)用电子式表示化合物BA₂的形成：_______。

【推荐2】Ⅰ.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高、硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三张元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体产生。回答下列问题：
(1)Y元素在元素周期表中的位置是_________________。
(2)Z元素是_____________(填元素符号)，由X和Z两种元素形成的化合物有______________。
(3)四种元素中____________(填元素符号)是形成化合物最多的元素。
Ⅱ.(4)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自 己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，如表所示：

实验方案	实验现象
1.用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞	A.浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水	B.产生气体，气体可燃，溶液变浅红色
3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应	C.反应不十分强烈，产生的气体可以在空气小燃烧
4.镁带与2 mol/L的盐酸反应	D.剧烈反应，产生可燃性气体
5.铝条与 2 mol/L的盐酸反应	E.生成淡黄色沉淀

①本实验的目的是___________________________。
②写出与实验方案相对应的实验现象。
与实验方案2对应的实验现象是______________________ (填上表中的序号，下同)；与实验方案3对应的实验现象是_________________。
③得出规律：同周期元素从左到右____________________。

【推荐3】已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。

元素编号	元素性质或原子结构的相关叙述
T	失去一个电子后、形成与Ne相同的核外电子排布
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z	原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子

(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是___________。X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是___________。
(2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是___________。
(3)画出T的原子结构示意图：___________。
(4)T与Y可以形成T₂Y₂的化合物，写出其与XY₂反应的化学方程式___________。

【推荐1】2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，舞台的蓝色场景美轮美奂，气象磅礴，吞吐山河，该卷长11.91米，颜色绚丽，由石绿、雌、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成。回答以下问题：
(1)石绿，又名石青、蓝矿石，其主要成分为Cu₃(CO₃)₂(OH)₂。Cu²⁺在不同的溶剂中显示的颜色有差异，是因为形成了不同的配离子，某研究学习小组进行了如下实验探究：
①将白色硫酸铜粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种蓝色的配位数为4的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式：_____。并写出此配离子的结构简式(必须将配位键表示出来)_____。1mol该配离子中含有σ键的个数为______。
②向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，请写出该反应的离子方程式：______；继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出该反应的离子方程式：_____；再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体_____(写出化学式)。
(2)中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄As₄S₄和雌黄As₂S₃，都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示。

①如图2为雄黄(As₄S₄)结构图，分子中是否含有S-S键_____(填“是”或“否”)。已知雌黄中没有π键且各原子最外层均达8电子稳定结构，试画出其结构图_____。
②转化的中间产物H₃AsO₃，是一种三元弱酸，且As原子上有一对孤电子对，其结构简式为_____。

【推荐2】A、B、C、D、E是五种短周期主族元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

物质组成	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个数比	A和C 1∶1	B和A 1∶4	D和E 1∶3	B和E 1∶4

回答下列问题：
(1)若元素E的某种核素中中子数比质子数多3，表示这种核素组成的符号为___________。 
(2)把D的单质放到NaOH溶液中，反应的离子方程式为___________。 
(3)甲的电子式为___________，丁的化学式为___________。 
(4)有200 mL MgCl₂和丙的混合溶液，其中c(Mg²⁺)=0.2 mol·L^-1，c(Cl^-)=1.3 mol·L^-1，要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L^-1NaOH溶液体积是___________mL。 
(5)在密闭容器中充入BC₂、BC和乙的混合气体共w g，若加入足量Na₂O₂，并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重w g，则BC₂与乙的质量比值为___________。