【推荐1】如图所示为两个实验转置（铁架台等辅助仪器已略去）。

回答下列问题：
（1）实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是_______（填“ I”或“II”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是___________。
（2）实验乙用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象：包有Na₂O₂的棉花燃烧。写出Na₂O₂与CO₂发生反应的化学方程式__________，棉花燃烧说明该反应的特点是______________。
（3）取10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为 _________。

【推荐2】以不同类别物质间转化为线索，认识钠及其化合物。请回答下列问题：

(1)转化Ⅰ的产物属于_______(填“酸”或“碱”)性氧化物。
(2)若改变转化Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物，写出其与反应的化学方程式_______。
(3)某同学为探究转化Ⅱ，将钠投入足量水中，记录了如下实验现象和实验结论：①有碱生成   ②溶液变红   ③钠四处游动   ④钠浮在水面上   ⑤有气体产生   ⑥钠的密度比水小   ⑦钠熔成光亮的小球   ⑧反应放热，钠熔点低。

补齐下表(从①～⑧中选择，填序号)：

实验现象	_______	④	③	②
实验结论	⑧	_______	⑤	_______

写出转化Ⅱ中反应的化学方程式_______。
(4)某同学设计了如下两个对照实验，对比碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的差异。

通过实验，该同学得出结论，热稳定性：。该同学依据的现象是_______。

【推荐3】下图中，A是单质，B的焰色反应呈黄色。

(1)判断A、B、C、D的化学式：
A_______、B_______、C_______、D_______。
(2)A→B的化学方程式为：_______。
(3)B→D的化学方程式为：_______。

【推荐1】X、Y、Z是短周期的三种元素，它们在周期表中的位置如下表所示：

		X
	Y
Z

请回答：
⑴X元素的名称是____。
⑵Y元素的原子序数是____，它所在的周期数是____。
⑶Z在元素周期表中的位置是________。

【推荐2】原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24。(用元素符号或化学式表示)。
(1)Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为___________。
(2)J原子的核外电子排布式为_________________。
(3)Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为_____________。
1mol Y₂X₂分子中含有σ键与π键的数目之比为__________________。
(4)Z与W形成的一种Z₂W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为______(任写一种)。
(5)JCl₃能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2:1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为_________。

【推荐3】根据短周期元素的信息回答问题。

	元素信息
A	第3周期第ⅥA族
B	族序数是周期数的3倍
C	原子序数是11
D	D3+与Ne电子数相同

（1）写出A、B的元素符号____________、_________，C、D的元素的名称__________、_____________。
（2）写出B、C单质在加热时反应的方程式____________________________________
（3）从原子结构角度分析A与B的______________相同，C与D的_______________相同。

【推荐1】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A形成的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置为_______。
(2)D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式：_______。
(3)D形成的单质在一定条件下能与A形成的单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，写出该反应的化学方程式：_______。

【推荐2】下表列出了①～⑤五种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：
(1)元素④元素名称___________。
(2)元素②和④形成的化合物中的化学键是___________键(填“离子”或“共价”)。
(3)元素①单质的电子式为___________。
(4)元素②～⑤的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)___________，它们的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。
(5) 元素②和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。
(6)元素④和⑤形成的氢化物中稳定性___________＞___________
(7) 元素①～⑤中，金属性最强的是(填元素符号)___________，非金属性最强的是(填元素符号)___________。

【推荐3】已知M、W、X、Y、Z中是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，Y是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置是___________。
(2)X的单质与水反应的离子方程式为___________。
(3)X和Y的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是___________(填化学式)。
(4)Y与M的原子半径较大的是___________(填化学式)，X与Z分别形成的简单离子中，半径较大的是___________(填离子符号)。
(5)ZW₂与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体，写出反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向与数目___________。
(6)化合物YM与X氢氧化物的水溶液反应生成一种盐和一种碱性气体。该反应的化学方程式为___________。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分（注意：用元素符号或化学式填空）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA	O族
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）C的离子的结构示意图____，G元素的氧化物化学式___，H的氢化物的化学式__________。
（2）H元素的单质的电子式_____；
（3）A－H八种元素中（a）原子半径最大的元素是____，（b）单质的还原性最强的元素是____，（c）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____；（d）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______。
（4）用电子式表示AE ₂的形成过程_______________。
（5）B与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________。

【推荐2】几种主族元素在周期表中的位置如下

族 周期	I A							0
1	④	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				⑤	⑥
3	①		③				⑦
4	②						⑧

根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的氢化物是_______(填化学式)。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是_______。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，①与水反应的化学方程式为_______。
(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：_______。下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母，下同)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
(6)④与⑤元素形成的分子可能是_______。