【推荐1】已知某种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，X元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，Y元素的原子核外共有5种不同能级的电子，且XY₂中阳离子和阴离子的电子层结构相同。
(1)该融雪剂的化学式是 _________；电子式为：_________；
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ____________ ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ________；E的单质中，质软有润滑性的是___________(填写单质名称)。
(3)元素W在D的同一周期，其单质是原子晶体；元素Z的气态单质分子Z₂中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式可能是___________。
(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为 ____________________________________。

【推荐2】1869年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和元素周期律，回答问题。

(1)元素②在周期表的中位置为_______。
(2)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为________。
(3)③④⑦⑧四种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填化学式)_______。
(4)在①~⑧元素中，原子半径最大的是______(填元素名称)，其最高价氧化物对应水化物的电子式为：______。
(5)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_____。元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
(6)元素的非金属性⑩_____⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是_____。
A．元素⑧的单质与⑩的简单氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的简单氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
C．元素⑧和⑩的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
E．元素⑧的简单氢化物的还原性比元素⑩的弱

【推荐3】A、B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大，前四种为短周期元素，E、F位于第四周期。已知A是自然界中含量最多的元素；B、C、D同周期，且B在同周期元素中第一电离能最小；C的第一、二、三电离能分别为738 kJ·mol⁻¹、1451 kJ·mol⁻¹、7733 kJ·mol⁻¹；D在同周期元素中(除稀有气体元素外)第一电离能最大；E元素为金属元素，常用于合成催化剂，其基态原子的价电子数为7；F元素的某种高价盐可用作城市饮用水的净水剂，比D的单质用于净水更安全环保，F基态原子的3d能级上有6个电子。
(1)试写出下列四种元素的元素符号：A_____；B_____；E_____；F_________。
(2)写出A、B两种元素组成的所有化合物的化学式：_____________。
(3)写出电解CD₂的化学方程式：_____。
(4)E、F均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		E	F
电离能/ kJ·mol−1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

E元素位于第ⅦB族，请画出基态E²⁺的价电子排布图：_____，F元素在周期表中的位置是_____。比较两元素的I₂、I₃可知，气态基态E²⁺再失去1个电子比气态基态F²⁺再失去1个电子更难，对此你的解释是：_____。

【推荐2】随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题：

(1)g在元素周期表中的位置是_______。
(2)元素y的一种核素可测定文物年代，该核素的符号为_______。
(3)在上述元素中，原子半径最大的是_______(填元素名称)，该元素的单质在氧气中点燃生成的淡黄色固体为_______(填化学式)。
(4)元素g与元素h相比，非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填序号)。
a.常温下g的单质和h的单质状态不同
b.h的气态氢化物比g的气态氢化物稳定
c.h的最高价氧化物的水化物酸性比g的最高价氧化物的水化物酸性强
(5)f、h两种元素组成的化合物的电离方程式为：_______。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

族 周期	IA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					⑦	①		②
3	③			④	⑧		⑤	⑥
4								⑨

(1)元素①的原子结构示意图为________。
(2)元素③和⑤可形成化合物，用电子式表示其形成过程______。
(3)元素②、③形成离子的半径_____>______。
(4) 元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性__>____。
(5)元素⑥的单质与元素③⑨组成的化合物的水溶液反应的离子方程式为___。请从原子结构的角度解释该反应能发生的原因：____。
(6)某同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成①、⑦、⑧的非金属性强弱比较的实验研究；从以下所给物质中选出实验所需的物质：a．稀HNO₃ b．稀盐酸 c．碳酸钙 d．Na₂SiO₃溶液 e．SiO₂。

试剂A为________；(填字母，下同)试剂B为________；试剂C为________ 。
写出该过程中的化学方程式________、________。该装置存在一个缺陷是________。

【推荐1】X、Y、Z、M、N 为短周期的五种主族元素，其中 X、Z 同主族，Y、Z 同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于 6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
(1)请写出下列元素的元素符号：M_____________。
(2)请写出下列反应的离子方程式：
①N的氧化物与氢氧化钠溶液反应_________________。
②Y的单质与水反应_______________。
(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是_______________，可以证明该结论的实验是(用离子方 程式表示)___________________。

【推荐2】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和， E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为___________、____________；
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是___________和___________，在水中溶解度较大的是________（填化学式）；
（3）Q元素的价电子排布图为___________，在形成化合物时它的最高化合价为_____；
（4）Z与E形成的化合物中，各原子最外层都达到8电子结构，该化合物中心原子采用的轨道杂化方式是____________。

【推荐3】现有A、B、M、D、F、E六种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如表所示：

元素	性质或原子结构
A	原子核内只有一个质子
B	形成的单质是空气中含量最多的气体
M	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
D	M层比K层少一个电子
E	最高正化合价与最低负化合价的代数和为6
F	比D原子序数大1

请回答：
(1)M在元素周期表中的位置为____。
(2)A、M形成的常见液态化合物中，能杀菌消毒的是____(填化学式，下同)。
(3)B的最高价氧化物对应的水化物为_____。
(4)F与D相比，金属性较强的是____(填元素符号)，请从原子结构的角度解释原因：____。
(5)E的单质通入D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以制取漂白液，发生反应的离子方程式为____。
(6)硒元素对人体有一定的保健作用。已知硒元素与M同主族，与钙同周期。下列关于硒的说法错误的是____(填字母)。

A．原子序数为26	B．常温下为固体，最高价氧化物是SeO3
C．原子半径比钙小	D．气态氢化物的化学式是H2Se，稳定性比HBr弱