M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:
(1)写出M原子的外围电子排布式_____ 。
(2)画出Y的负一价离子的电子式_____ ,元素Y的含氧酸中,酸性最强的是_____ (写化学式)。
(3)Y的同周期元素中,第一电离能最大的是______ (写元素符号);同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐______ ,原因是______ 。
(4)M与Y形成的一种化合物MY,该化合物难溶于水但易溶于氨水,此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为______ 。
(1)写出M原子的外围电子排布式
(2)画出Y的负一价离子的电子式
(3)Y的同周期元素中,第一电离能最大的是
(4)M与Y形成的一种化合物MY,该化合物难溶于水但易溶于氨水,此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为
更新时间:2020-08-21 12:18:28
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【推荐1】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧种元素,请按要求填写下列空白:
(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的化合物的电子式 是:_________ ;
(2)写出元素②的最简单氢化物的化学式____________ ;
(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________ (用离子符号表示);
(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________________________ ;
(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______________ 。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | ① | ② | ③ | ④ | |||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(2)写出元素②的最简单氢化物的化学式
(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序
(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
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解题方法
【推荐2】为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2。X原子的结构示意图为
,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m=___ ,该融雪剂的化学式为___ 。
(2)Z、W元素的名称为___ 、___ 。
(3)下列说法正确的是___ 。
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/1/28/2646034820055040/2646619221221376/STEM/b7a2cee86b644bc39c5ff235afabd827.png?resizew=82)
(1)m=
(2)Z、W元素的名称为
(3)下列说法正确的是
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下:
根据上表回答问题:
(1)D在周期表中的位置是_______ ;
(2)A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是_______ (填元素符号);
(3)用电子式表示E的最高价氧化物的形成过程_______ ;
(4)B、D的气态氢化物的稳定性大小关系为_______ (填化学式);
(5)E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为i
、ii_______ 、iii_______ ;
(6)J单质通入E的最高价氧化物对应水化物的溶液中,可以得到漂白液,相应反应的化学方程式为_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/3/25/2685433334980608/2685664410370048/STEM/c5a548e4-22c2-40af-b742-8f39022917dd.png?resizew=464)
根据上表回答问题:
(1)D在周期表中的位置是
(2)A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是
(3)用电子式表示E的最高价氧化物的形成过程
(4)B、D的气态氢化物的稳定性大小关系为
(5)E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为i
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/af51c1e8c9f4e5fa96db4b3a9396d4fa.png)
(6)J单质通入E的最高价氧化物对应水化物的溶液中,可以得到漂白液,相应反应的化学方程式为
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解答题-无机推断题
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(0.85)
解题方法
【推荐1】A、B、C、D、E五种微粒均R含一种元素:
①A微粒内有14个中子,核外M层上有2个电子;
②B微粒得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同;
③C微粒带有一个单位的正电荷,核电荷数为11;
④D微粒核外有18个电子,当失去1个电子时呈电中性;
⑤E微粒不带电,其质量数为1。
试回答下列问题:
(1)依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号__ 、__ 、___ 、__ 、__ 。
(2)B、C、E所属元素两两组合时,可形成哪些化合物,写出它们的化学式___ 。
(3)B、C、D所属元素共同组合时所形成的物质有多种,写出它们的化学式___ 。
①A微粒内有14个中子,核外M层上有2个电子;
②B微粒得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同;
③C微粒带有一个单位的正电荷,核电荷数为11;
④D微粒核外有18个电子,当失去1个电子时呈电中性;
⑤E微粒不带电,其质量数为1。
试回答下列问题:
(1)依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号
(2)B、C、E所属元素两两组合时,可形成哪些化合物,写出它们的化学式
(3)B、C、D所属元素共同组合时所形成的物质有多种,写出它们的化学式
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐2】有A、B、C、D四种元素,其原子序数依次增大,且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子,该元素阳离子与N3-核外电子排布相同;B元素原子核外各轨道上均无成单电子;C元素原子的价电子排布为ns2np2;D-的核外电子构型与Ar相同。
(1)写出A、C、D的元素符号:A________ ,C________ ,D________ 。
(2)写出B元素电子的电子排布式________ ;D元素电子的电子排布图______________ 。
(1)写出A、C、D的元素符号:A
(2)写出B元素电子的电子排布式
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐3】下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质.
(1)写出X元素的原子核外电子排布__ ;其单质的化学性质__ (填“稳定”或“活泼”),该元素的非金属性__ (填“强”或“弱”),证明其强弱的理由是__ .
(2)Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末,写出该物质的电子式__ ;已知w的氯化物在177.8°C时会发生升华现象,由此可以判断它的晶体类型为__ .
(3)W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反应,写出反 应的离子方程式:__ ,__ .
(4)一种元素有多种可变价态,一般高价氧化物对应水化物成酸,低价氧化物对应水化物成碱.Y、T可形成多种化合物,其中T元素的化合价为+3、+5时,形成的化合物的化学式为__ .
A.T2Y4 B.T4Y9 C.T6Y10 D.T2Y3.
元素 | 结构特点及元素、单质、化合物的性质 |
X | 气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐 |
Y | 原子中s电子数与p电子数相同,且p电子的能量最高 |
Z | 单质在空气中燃烧产生黄色火焰,生成黄色粉末 |
W | 最外层电子排布(n+1)sn(n+1)pn﹣1 |
T | 单质升华可以产生紫色的烟 |
(1)写出X元素的原子核外电子排布
(2)Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末,写出该物质的电子式
(3)W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反应,写出反 应的离子方程式:
(4)一种元素有多种可变价态,一般高价氧化物对应水化物成酸,低价氧化物对应水化物成碱.Y、T可形成多种化合物,其中T元素的化合价为+3、+5时,形成的化合物的化学式为
A.T2Y4 B.T4Y9 C.T6Y10 D.T2Y3.
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐1】下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/18/3c3f704f-3820-40ea-b464-4e7117006bdf.png?resizew=498)
请回答下列问题:
(1)表中属于 ds 区的元素是___________ (填元素符号)它的基态原子的价电子排布式为___________ 。
(2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种平面环状分子其分子式为____________ ,其中元素③的基态原子轨道表达式为___________ ;①和⑥形成的一种常见四原子分子的化学式为___________ ,它是 _________________ (填“极性”、“非极性”)分子。
(3)某元素原子的价电子排布式为 nsnnpn+1,该元素原子的电子层上未成对电子数为___________ ;该元素与元素①形成的最简单分子 X 的电子式为___________ 。
(4)元素⑤的电负性___________ ④元素的电负性(选填>、=、<下同);元素⑥的第一电离能___________ 原子序数为 16 的元素的第一电离能。
(5)用电子式表示元素④和⑦组成的化合物的形成过程________________________ 。
(6)上表中元素⑤的氢氧化物为两性氢氧化物,请写出元素⑤的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:_______________________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/18/3c3f704f-3820-40ea-b464-4e7117006bdf.png?resizew=498)
请回答下列问题:
(1)表中属于 ds 区的元素是
(2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种平面环状分子其分子式为
(3)某元素原子的价电子排布式为 nsnnpn+1,该元素原子的电子层上未成对电子数为
(4)元素⑤的电负性
(5)用电子式表示元素④和⑦组成的化合物的形成过程
(6)上表中元素⑤的氢氧化物为两性氢氧化物,请写出元素⑤的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐2】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑩在表中的位置,回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/1/dae5bfdd-0199-4c83-9f0e-1b5f3a7d2bbb.png?resizew=497)
(1)①、②、③、④的电负性由大到小的顺序是__________________ (用元素符号表示).
(2)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态 称为一个原子轨道,基态③原子的电子有______ 种空间运动状态 .
(3)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为__________________ (用元素符号表示).
(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________ (用化学式表示).
(5)①、④、⑤、⑧中的某些 元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:________________________ .
(6)第一电离能(
):
,原因是________________________ .
(7)铁元素在元素周期表中的位置________________________ ,基态
的价层电子排布式为________________________ .
(8)基态⑧原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是______ 形;基态⑨原子的价层电子排布的轨道表示式为________________________ ;元素⑩属于______ 区(填“s”、“d”、“ds”或“p”).
(9)由④元素形成的常见物质有很多,例如:
、
、
等.基态④原子的核外电子排布式是______ ,对
分子结构的研究,曾有以下推测:
根据测定
分子中______ (填字母序号),确定其结构一定不是甲.
a.H—O键长 b.O—O键能 c.H—O—O键角
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/1/dae5bfdd-0199-4c83-9f0e-1b5f3a7d2bbb.png?resizew=497)
(1)①、②、③、④的电负性由大到小的顺序是
(2)量子力学把电子在原子核外的一个
(3)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
(5)①、④、⑤、⑧中的
(6)第一电离能(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2f1ac49b4139636fb1809fe970b23a87.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/731593d8d84c561417663f16b7fd34c8.png)
(7)铁元素在元素周期表中的位置
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53f76c716b2947251bc5385f9f910aab.png)
(8)基态⑧原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是
(9)由④元素形成的常见物质有很多,例如:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98183b7becdd0efb6fe8f57cdcbce983.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
根据测定
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
a.H—O键长 b.O—O键能 c.H—O—O键角
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐3】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)请写出表中元素N的基态原子电子排布式___________ 。
(2)C、 D、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示关系)。
(3)元素B、G形成的单质熔点更高的是________ (填化学式),原因是___________ 。
(4)ME2L2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断ME2L2是________ (填“极性”或“非极性”)分子。根据等电子原理:
中氮原子的杂化类型是______ ,1 molC2H2 分子中含有π键的数目为________ mol。
(5)在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有________ (填序号),CS2分子的空间构型是________ 。
(6)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物,若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则该配合物的化学式为________ 。
A | |||||||||||||||||
B | C | D | E | F | |||||||||||||
G | H | I | J | K | L | ||||||||||||
M | N |
试回答下列问题:
(1)请写出表中元素N的基态原子电子排布式
(2)C、 D、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
(3)元素B、G形成的单质熔点更高的是
(4)ME2L2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断ME2L2是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4ac1e279fecc767fd867b516a93bd819.png)
(5)在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有
(6)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物,若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则该配合物的化学式为
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解题方法
【推荐1】锌是人体必需的微量元素,[Zn(NH3)4]CO3在生物活性等方面发挥重要的作用。
(1)Zn2+基态核外电子排布式为____________ 。
(2)[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________ ;
的空间构型为____________ (用文字描述);1mol[Zn(NH3)4]CO3中内界所含有的σ键数目为____________ 。
(3)某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性,该配合物中含有DMF分子。DMF分子的结构如图l所示。DMF分子中碳原子轨道的杂化类型是____________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/23/e78fb56d-ed2d-4b79-8ade-8c9e2381ba70.png?resizew=343)
(4)闪锌矿可看作由Zn2+和S2-各自形成的面心立方结构相互穿插而成。其晶胞结构示意图如图2所示,则其中S2-的配位数是____________ 个。
(1)Zn2+基态核外电子排布式为
(2)[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/023ebef177e58b125407e6e072daebae.png)
(3)某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性,该配合物中含有DMF分子。DMF分子的结构如图l所示。DMF分子中碳原子轨道的杂化类型是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/23/e78fb56d-ed2d-4b79-8ade-8c9e2381ba70.png?resizew=343)
(4)闪锌矿可看作由Zn2+和S2-各自形成的面心立方结构相互穿插而成。其晶胞结构示意图如图2所示,则其中S2-的配位数是
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【推荐2】回答下列问题:
(1)丙烯腈
分子中碳原子杂化轨道类型为______ ,
键的数目和
键的数目比值为______ .
(2)基态Mn原子的价层电子轨道表示式为______ .
(3)硫酸铜溶液呈天蓝色,向其中逐滴加入氨水至过量,现象是______ ,此过程中,与铜离子形成配位键的分子 中,配位能力强弱:______ >______ (填分子式),解释原因:______ .
(4)工业生产中,含铜废液可以利用铜萃取剂M,通过如图反应实现铜离子的富集,进行回收。______ .
A.离子键 B.非极性共价键 C.极性共价键 D.氢键 E.配位键
(1)丙烯腈
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1c494832abc9d5e9eb61d317e0246efa.png)
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(2)基态Mn原子的价层电子轨道表示式为
(3)硫酸铜溶液呈天蓝色,向其中逐滴加入氨水至过量,现象是
(4)工业生产中,含铜废液可以利用铜萃取剂M,通过如图反应实现铜离子的富集,进行回收。
A.离子键 B.非极性共价键 C.极性共价键 D.氢键 E.配位键
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【推荐3】以铁、磷酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。
(1)磷酸根离子的空间构型为_______ ,其中P的价层电子对数为_______
(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是_______ ;C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______ 。
(3)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_______ 。
中与Fe2+配位的原子是_______ (填元素符号)。
(4)柠檬酸的结构简式如图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_______ mol。柠檬酸含有的官能团有(写名称)_______ 和_______
(1)磷酸根离子的空间构型为
(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是
(3)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b48fa9d93a0aa5fd517caac8378fee61.png)
(4)柠檬酸的结构简式如图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/20/3e19a40e-0bcd-4149-b966-691331b30e09.png?resizew=171)
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