【推荐1】钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的未成对电子数是______，基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到 4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式______。
(2)钛卤化物的熔点和沸点如下表所示，TiCl₄、TiBr₄、TiI₄ 熔沸点依次升高的原因是______；TiF₄熔点反常的原因是______。

	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	-24	38	150
沸点/℃	——	136	230	377

Ti可形成配合物[Ti(urea)₆](ClO₄)₃， urea表示尿素，其结构如图所示：

(3)配合物中Ti化合价为______。
(4)尿素中C原子的杂化轨道类型为______。
(5) ClO的立体构型为______。
(6)如图为具有较高催化活性材料金红石的晶胞结构，其化学式为______。

【推荐2】Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)的价电子排布图为：__；基态磷原子有___种空间运动状态不同的电子。
(2)Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是：__。
(3)写出一种与互为等电子体的分子的化学式：__，该分子的中心原子的价层电子对数等于__。
(4)已知无水硫酸铜为白色粉末，溶于水形成蓝色溶液，则硫酸铜稀溶液中不存在的微粒间作用力有：__。
A.配位键       B.金属键       C.离子键       D.共价键       E.氢键       F.范德华力
(5)N和P是同主族元素，但是分子中的键角大于分子中的键角，原因是：___。
(6)为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则配位数为：__，若晶胞参数为bnm，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为__(列出计算式即可)。

【推荐1】以CuSO₄、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。

(1)Cu²⁺基态核外电子排布式为_____。
(2)的空间构型为_____(用文字描述)；Cu²⁺与OH⁻反应能生成[Cu(OH)₄]²⁻，[Cu(OH)₄]²⁻中的配位原子为_____(填元素符号)。
(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_____；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_____(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
(4)一个Cu₂O晶胞(见图2)中，Cu原子的数目为_____。

【推荐2】硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。
(1)中阴离子的空间结构是_______。
(2)在中与之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是_______。
(3)向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，再加入氨水。
①上述实验过程中观察到的现象是_______。
②用平衡移动的理论解释加入氨水后，现象发生变化的原因是_______。

【推荐3】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质是具有广阔应用前景的储氢材料。
(1)氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的化学方程式为___________。
(2)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度，是颇具潜力的储氢材料，它可通过环硼氮烷、与进行合成。
①中涉及的元素H、B、N电负性最大的是___________(填元素符号，下同)；根据对角线规则，B的一些化学性质与元素___________相似。
②分子中存在配位键，___________原子提供空轨道，___________原子提供孤对电子。
③键角：___________(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。
(3)某种新型储氢材料的晶胞如图。
   
①该物质摩尔质量为188g/mol，其化学式为___________。
②该化合物中M离子的价电子排布图为___________。
③该晶体密度为，晶胞的边长为___________nm。