【推荐1】我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(Co—N—C)，该“纳米片“可用于氧化SO和吸附Hg²⁺。回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布式为___________，N、C、Co中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。
(2)在空气中SO会被氧化成。的空间构型是___________，中S原子采用___________杂化。
(3)氰气[(CN)₂]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)₂分子中σ键、π键个数之比为___________。
(4)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图1所示。它的化学式为___________，它的硬度超过金刚石的主要原因是___________。

(5)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(，，)，则原子3的原子分数坐标为___________。

【推荐2】N,P,As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子,该分子的空间构型与P₄类似,其中氮原子的轨道杂化方式为_______,N—N键的键角为____。
(2)基态砷原子的价电子排布图为_______,砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
(3)配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。与的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是__________填PH₄”或“”。
(4)SCl₃⁺和是等电子体,的空间构型是_________。键键长____键键长填“”、“”或“”,原因是____________。

【推荐3】某电镀铜厂有两种废水，分别含有CN^-和Cr₂O₇^2-等有毒离子，拟用NaClO和Na₂S₂O₃按照下列流程进行处理。

请完成下列填空：
（1）HCN有剧毒，电子式是__，其分子属于__（填“极性”、“非极性”）分子。
（2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧原子的最外层电子的运动状态：__，其中最外层有__种不同能量的电子。
（3）下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是___。
a．相同条件下水溶液的pH：NaClO＞Na₂S₂O₃
b．还原性：H₂S＞HCl
c．相同条件下水溶液的酸性：HClO₃＞H₂SO₃
d．稳定性：HCl＞H₂S
（4）写出流程③的离子方程式为：___。
（5）反应③中，每消耗0.5molCr₂O₇^2-转移的电子数为___；
（6）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因___。

【推荐1】有A、B、C、D四种元素其原子序数依次增大，且质子数均小于18，A元素原子的最外层只有1个电子，该元素形成的简单阳离子与的核外电子排布相同；C元素原子的价电子排布式为；的核外电子排布与的相同。回答下列问题：
(1)写出A、C、D的元素符号：A_______、C_______、D_______。
(2)B元素原子的电子排布式为_______；D元素原子的轨道表示式为_______。
(3)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示，下同)；电负性由小到大的顺序为_______。

【推荐3】下图为元素周期表的一部分：

I．(1)元素③的基态原子轨道表示式为_________________。
(2)元素③④⑤的第一电离能由大到小的顺序为___________（填元素符号）。
(3)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_____（选填A、B、C、D，下同）。
A．②和⑤       B．和⑤       C．⑤和⑥       D．⑥和⑧
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质．写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________________。
II．(1)如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化关系（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

①根据同图示变化规律，可推测S的第一电离能的大小（最小）范围为___< S <___ （填元素符号）
②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置 ____________________
(2)用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表(          )

A．a为I₁、b为I₂、c为I₃ B．a为I₃、b为I₂、c为I₁
C．a为I₂、b为I₃、c为I₁ D．a为I₁、b为I₃、c为I₂
(3)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示

电离能/kJ/mol	I1	I2
Cu	746	1958
Zn	906	1733

铜的第一电离能(I₁)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I₂)却大于锌的第二电离能，其主要原因是______________________________________________________

【推荐2】I.铁镁合金是一种性能优异的储氢材料。关于铁镁两种元素，请回答下列问题：
(1)同周期元素中，第一电离能小于镁的元素有_______种。
(2)基态Fe原子的简化电子排布式为_______，空间运动状态有_______种，Fe位于元周期表的_______区，基态原子的电子有_______种伸展方向。
(3)与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有_______种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
a．[Ar]　        b．[Ar]
c．[Ar]　　　d．[Ar]
(4)试从结构角度解释易被氧化为_______。
(5)对于呋喃：和吡咯：)所含的元素中，电负性最大的是_______，最小的是_______；第一电离能最大的是_______。
Ⅱ.在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：
(6)可做净水剂，其理由是_______(用离子方程式表示)。
(7)下图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1mol/L溶液的是_______(填罗马数字)。

(8)20℃时，0.1mol/L溶液中，=_______mol/L(写出准确数值)。
Ⅲ、某同学用酸性KMnO₄溶液测定绿矾产品中Fe²⁺含量：请回答下列问题：
反应原理为：(Mn²⁺在溶液中为无色)
a．称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点
(9)若甲学生在实验过程中，记录滴定前后滴定管内液面读数如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_______mL。
(10)此滴定实验达到终点的颜色变化为_______。
(11)重复滴定4次，每次消耗酸性KMnO₄标准溶液的体积如表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
V(KMnO4溶液)/mL	17.10	19.98	20.00	20.02

计算上述样品中的质量分数为_______。(，小数点后保留一位)
(12)若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测含量：_______。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

【推荐3】A、B、C、D、E是前四周期元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C>D，A原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C最外层有三个未成对电子，E单质是目前生产生活中用量最大的金属。回答下列问题：
(1)元素A、C、D的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(2)元素B、C、D中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式，下同)，简单离子半径最小的是_______。
(3)写出基态D原子的价电子轨道表示式_______，其电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(4)E元素位于周期表中的_______区，其原子的价电子排布式为_______。

【推荐1】Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)键角：______，与互为等电子体的分子为_______(填化学式，任写一种即可)。
(2)浓磷酸在常温下呈粘稠状，原因_______，多聚磷酸由磷酸加热脱水缩合而成。链状多聚磷酸是多个磷酸通过脱水后共有部分氧原子连接起来的，多聚磷酸根离子的部分结构投影图如图所示(由于P、O原子的半径大小不同，投影图中P与O之间存在部分或全部遮掩关系)，则其化学式为_______。

(3)的晶胞结构示意图如(a)所示。其中О围绕Fe和Р分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有_______个。

电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如(b)所示，则x=_______，_______。

【推荐2】已知 和可以形成 和 两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：

(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。
①内的 水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________；
②用球棍模型表示的水分子结构是               ；

A． B．      C．      D．

③可与 形成 中的 键角比 的键角___________。(填“大”或“小”)
(2)已知 分子的结构如图所示：分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角 ，而两个 键与 键的夹角均为 。
请回答下列问题：
①子的电子式是___________，结构式是___________。
②分子是含有___________键和___________键的___________(填“极性”或“非极性”)分子。
③能与水混溶，却不溶于 试剂，请予以解释：___________。

【推荐3】硅烷广泛应用在现代高科技领域。制备硅烷的反应为：SiF₄+NaAlH₄=SiH₄+NaAlF_4.
(1)①基态硅原子的价层电子轨道表示式为_____，基态硅原子的电子有_____种空间运动状态。
②SiF₄中，硅的化合价为+4价。硅显正化合价的原因是_____。
③下列说法正确的是_____(填字母)。
a．SiH₄的稳定性比CH₄的差
b．SiH₄中4个Si-H的键长相同，H-Si-H的键角为90°
c．SiH₄中硅原子以4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个Si-Hσ键
④SiF₄的沸点(-86℃)高于SiH₄的沸点(-112℃)，原因是_____。
⑤键角：SiF₄_____SiH₄，原因_____。
(2)NaAlH₄的晶胞结构如图所示，晶胞的体积为a²b×10^-21cm^3。
   
①的VSEPR模型名称为_____。
②用N_A表示阿伏加德罗常数的值。NaAlH₄晶体密度为_____g•cm^-3(用含a、b、N_A的代数式表示)。
③NaAlH₄是一种具有应用潜能的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为：3NaAlH₄═Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑。掺杂₂₂Ti替换晶体中部分Al，更利于NaAlH₄中H的解离，使体系更容易释放氢。从结构的角度推测其可能的原因：_____ 。