【推荐1】W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下：

元素	元素性质或原子结构
W	电子只有一种自旋取向
X	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素
Y	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素
Z	其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N	只有一个不成对电子

请完成下列空白：
(1)写出各元素的元素符号：W：___________、X：___________、Y：___________、Z：___________、N：___________。
(2)X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。
(3)X、Z和N三种元素的电负性由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。
(4)Y、Z和N三种元素的第一电离能由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。

【推荐2】元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，其中①代表氢元素。请回答下列问题：

(1)⑨在元素周期表中的位置为_______。
(2)④⑤⑦的离子半径由大到小的顺序为_______。
(3)③⑨⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。
(4)用电子式表示由⑦和①组成的化合物的形成过程：_______。
(5)实验室制取④的简单氢化物的化学方程式为_______。
(6)可以验证⑦、⑧两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。

A．比较⑦、⑧两种元素的单质的硬度及熔点

B．将除去氧化物薄膜的⑦、⑧的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

C．将除去氧化物薄膜的⑦、⑧的单质分别和2mL1 mol∙L−1的盐酸反应

D．比较⑦、⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物的溶解性

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩号元素，填写下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
二				①	②	③
三	④		⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)写出①~⑩号元素的符号_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______。
(2)在①~⑩号元素中，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)，原子结构示意图为_______。元素⑩名称为_______。
(3)在①~⑩号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是_______。
(4)元素④与⑥形成的化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
(5)①与⑦形成的化合物的电子式为_______，该化合物中含有_______(填“极性”或“非极性”)键。
(6)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

【推荐1】X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z的元素符号分别是：______、_______、________。
（2）画出Z的离子结构示意图__________。
（3）X、Y、Z的简单离子半径大小顺序为________________________________。
（4）用电子式表示W与Z形成化合物W₂Z的过程____________________________。
（5）由X、Y、Z所形成的离子化合物是__________，它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是________________________________。

【推荐3】五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数逐渐增大。A和B在同一周期，A是同周期元素中半径最大的（不包含稀有气体）；B原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍；C是同周期简单离子中半径最小的元素；D元素原子的p轨道有3个未成对电子；E原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个。
（1）写出E元素基态原子的外围电子排布式____________
（2）比较第一电离能的大小：B_______C（填大于、小于或等于）
（3）分别写出D、E的最高价氧化物对应水化物的化学式_______、________，并比较二者酸性（或碱性）的强弱_______（填大于、小于或等于）
（4）写出B的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________________________
（5）写出C的最高价氧化物对应水化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_____________

【推荐1】Cu₂O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO₄、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
(1)基态S原子核外电子排布式为_______，S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形，基态Cu原子价电子的电子排布图(轨道表达式)为_______，与Cu同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的核外电子排布式为_______。
(2)抗坏血酸的分子结构如图1所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。


(3)O(白点)和Cu(黑点)元素形成的化合物的晶胞结构如图2所示，则该化合物的化学式为_______。


(4)苯胺()的晶体类型是_______。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_______。

【推荐2】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的价电于排布图为_______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄内界的配体中配位原子的VSEPR构型是_______。
②在[Ni(NH₃)₆]²⁺中H-N-H比NH₃中H-N-H的键角_______(选填“大”、“小”、“相等”或“无法判断”)，原因是_______。
(3)镍白铜晶体中存在相互作用的微粒是_______，其作用是_______。
(4)某镍白铜合金的立方晶体结构如图所示：

①晶胞中镍原子与铜原子的个数比为_______。
②若该合金的晶胞参数a pm，其密度为=_______g/cm³。

【推荐3】X、Y、Z、Q、T代表五种元素，相关信息如表所示：

元素	信息
X	基态原子最外层电子数是其电子层数的3倍
Y	基态原子的L层上有2个空轨道
Z	基态原子的M层的p能级上有3个未成对电子
Q	基态原子的价层电子排布式为
T	正三价离子的3d能级为半充满状态

请回答下列问题：
(1)X的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为______。
(2)Y的元素名称为______，其基态原子的轨道表示式为______。
(3)Z的基态原子的价层电子的轨道表示式为______；
(4)Q其简单离子的结构示意图为______。
(5)T的基态原子的价层电子排布式为______；其单质在X的常见单质中燃烧的化学方程式为______。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)c、d、e、f四种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)，l和n的离子半径较大的是_______(填离子符号)。
(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光子的形式释放能量，以下现象与该原理一样的是_______。
A.燃放焰火             B.棱镜分出的光             C.霓虹灯射出五颜六色的光
(3)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你认为原因可能是_______。

元素		0	P
电离能		717	759
		1509	1561
		3248	2957

(4)第三周期8种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)。
(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。

【推荐3】A、B、C、D、F是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如表：

元素	有关性质或结构信息
	负二价的元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中的质量分数为
	原子得到一个电子后轨道全充满
	原子的轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应
	元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体
	元素的核电荷数比原子和原子的核电荷数之和少1

(1)、元素的第一电离能_______；
(2)元素原子的核外电子排布式为_______；
(3)B元素最高价含氧酸比D元素最高价含氧酸的酸性_______(填“强”或“弱”)；
(4)单质分子中键和键的个数比为_______，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是_______；
(5)用高能射线照射液态时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：_______；写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：_______。