【推荐1】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C₂B或C₂B₂,E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答:
（1）D在元素周期表中的位置是___________。
（2）C₂B₂的电子式是________。
（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号回答)；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_________(用化学式回答，下同),B的气态氢化物与H₂S相比沸点高的是_____，原因是___________________________。
（4）写出D的氧化物与氢氟酸反应的化学方程式____________________________________。
（5）1mol C₂B₂与足量的水反应转移电子的物质的量是_______。

【推荐2】元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如表显示了元素周期表中的短周期，A～E代表5种元素。

请回答：
(1)C、D、E简单离子的半径由大到小的顺序为：______(填离子符号)。
(2)A与B能形成多种化合物，写出能使溴的CCl₄溶液褪色且相对分子质量最小分子的结构简式______，工业上利用其中一种物质与水反应制取乙醇，写出该反应的化学方程式______。
(3)A、C、D、E四种元素形成的化合物可与D元素最高价氧化物对应的水化物发生反应，写出该反应的离子方程式是______。
(4)B的简单氢化物与空气，在酸性电解质溶液中组成燃料电池，请写出其负极电极反应式：______。

【推荐3】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出①~⑨九种元素在周期表中的位置。请回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					④	⑤	⑥	⑨
三	①	②	③			⑦	⑧

(1)⑨的原子结构示意图是_______；
(2)编号元素中，非金属性最强的是_______(填元素名称)；
(3)①②③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)；
(4)写出⑦形成氢化物的电子式：_______，⑦、⑧两种元素分别形成的氢化物，稳定性较强的是_______(填化学式)；
(5)②③⑦三种元素原子半径由小到大的顺序是_______(填元素符号)；
(6)编号元素中，最高价氧化物对应的水化物呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______；
(7)④形成的常见气态氢化物与⑤形成的双原子分子单质，它们在催化剂和加热的条件下发生化学反应的化学方程式为_______。

【推荐1】A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

A		C
	B

(1)写出A、B两元素的名称：_______、_______。
(2)C在元素周期表中的位置是_______。
(3)B的原子结构示意图为_______，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为_______>_______(填化学式)。
(4)比较A、C的原子半径：A_______(填“>”或“<”)C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______。

【推荐2】短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请回答以下问题;
(1)X元素的是__；XZ₃的电子式是__。
(2)X的最高价含氧酸的浓溶液与Y反应的方程式为__。
(3)Y的最高价含氧酸的分子式__。
(4)最简单的Y与Z形成的化合物在空气中点燃的方程式为__。

【推荐3】A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：
(1)写出D的元素符号_________，E的最高价氧化物的水化物的分子式__________。
(2)画出B元素的简单离子结构示意图_____________。
(3)若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号_____________。
(4)C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：_____________。
(5)单质C在高温条件下能与氧化铁反应，该反应常用做于焊接铁轨，请写出该反应的化学方程式____。

【推荐1】A、B、C、D、E、F六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道；D元素原子的成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D位于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。
(1)基态F原子的核外电子排布式是_____，C原子的最高能级的电子云轮廓图是_____形。
(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B元素的这种氢化物的化学式是_______；B、C元素的这些氢化物的熔、沸点相差较大的主要原因是_______。
(4)A、B、D可形成分子式为的某化合物，则该化合物分子中B原子的杂化类型是_______；1mol该分子中含有π键的数目是_______。
(5)由A、D、E三种元素组成的两种常见化合物的酸性由强到弱的顺序为____(用化学式表示)。
(6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_______，若该立方晶胞的棱长为a，阿伏加德罗常数用N_A表示，该晶体的密度表示为_______，

【推荐3】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)。
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_______。
(2)B的氢化物的分子空间构型是_______其中心原于采取_______杂化。
(3)写出化合物AC₂的电子式_______；分子空间构型是_______；其中心原子采取_______杂化。
(4)E的核外电子排市式是_______。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_______。

【推荐1】磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题。
（1）基态磷原子价电子轨道表示式为______________________；磷的第一电离能比硫大，其原因是_____________________________________________。
（2）已知反应6P₂H₄＝P₄+8PH₃↑。P₂H₄分子中磷原子杂化类型是________________；P₄分子的几何构型是________________________。
（3）N和P同主族。
①NH₃的沸点比PH₃高，其原因是_________________________；NH₃分子中键角比PH₃分子中键角大，其原因是______________________________________________。
②氮原子间可形成氮氮双键或氮氮叁键，而磷原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________________________________________。
（4）磷化铟是一种半导体材料，其晶胞如下图所示，晶胞参数为a nm。In的配位数为_______________；与In原子间距离为a nm的In原子有________个。

【推荐2】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；Y的+2价阳离子核外电子排布与氖原子相同；Z元素的第一至第四电离能分别是：I₁=578kJ∙mol^-1、I₂=1817kJ∙mol^-1、I₃=2745kJ∙mol^-1、I₄=11575kJ∙mol^-1；W的最高正价与最低负价的代数和为6：基态R²⁺的M层有5个未成对电子。
回答下列问题：
(1)R元素在元素周期表中的位置为___________，原子序数比R少1的元素原子基态核外排布式为：___________。
(2)元素的气态原子得到一个电子所放出的能量称为第一电子亲合能。气态原子结合电子越容易，电子亲合能越大。X和W的第一电子亲合能X___________W(填“>”或“<”)，利用原子结构知识解释原因___________。
(3)X、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(4)Z单质与NaOH反应的离子反应方程式为___________。

【推荐3】A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns¹。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图为_______；B元素原子中未成对电子为_______ 。
(2)写出C元素基态原子的电子排布式：_______。
(3)D元素的价层电子排布图为： _______。
(4)元素B与D的电负性的大小关系是B_______(填“>”“<”或“=”，下同)D，E与C的第一电离能大小关系是E_______C。