A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：
(1)写出D的元素符号_________ ，E的最高价氧化物的水化物的分子式__________ 。
(2)画出B元素的简单离子结构示意图_____________ 。
(3)若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号_____________ 。
(4)C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：_____________ 。
(5)单质C在高温条件下能与氧化铁反应，该反应常用做于焊接铁轨，请写出该反应的化学方程式____ 。
(1)写出D的元素符号
(2)画出B元素的简单离子结构示意图
(3)若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号
(4)C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：
(5)单质C在高温条件下能与氧化铁反应，该反应常用做于焊接铁轨，请写出该反应的化学方程式
更新时间：2020-05-26 14:52:25
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【推荐1】有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。
（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A________ 、B________ 、C________ 、D________ 。
（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号________ 、________ 。
（3）写出B离子的电子式________________ ，D原子的结构示意图________________ 。
（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A
（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号
（3）写出B离子的电子式
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【推荐2】已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
(1)写出BA3的电子式___________ 。
(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________ 个方向，原子轨道呈___________ 形。
(3)实验室制备E的单质的离子反应方程式为___________ 。
(4)B和A中非金属性较强的是___________ (填元素的符号)。
(5)C与D的第一电离能大小为___________ 。
(6)G价电子排布图为___________ ，位于___________ 区。
(7)F元素的原子结构示意图为___________ ，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为___________ 。
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/mol I3=7733kJ/molI4=10540kJ/mol |
| D元素简单离子半径是该周期中最小的 |
| E元素是该周期电负性最大的元素 |
| F所在族的元素种类是周期表中最多的 |
| G在周期表的第十一列 |
(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
(3)实验室制备E的单质的离子反应方程式为
(4)B和A中非金属性较强的是
(5)C与D的第一电离能大小为
(6)G价电子排布图为
(7)F元素的原子结构示意图为
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【推荐3】X、Y、Z、M、Q是元素周期表前四周期的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：
(1)X最外层电子的轨道表达式是 ___________ 。
(2)M元素的名称是___________ 。
(3)Z元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有___________ 个伸展方向，原子轨道呈___________ 形。
(4)小范同学写了基态原子P的两个价电子的表达形式，分析其分别违背了什么原理：
①3s13p4：___________ ，
②
：___ 。
(5)元素Q可形成Q2+和Q3+，其中较稳定的是Q3+，原因是___ 。
| 元素 | 相关信息 |
| X | 次外层电子数是最外层电子数的 |
| Y | 形成的氧化物和强酸、强碱都可以反应 |
| Z | 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 |
| M | 前4周期元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素 |
| Q | 基态原子核外有7个能级上有电子且能量最高的能级上有6个电子 |
(2)M元素的名称是
(3)Z元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有
(4)小范同学写了基态原子P的两个价电子的表达形式，分析其分别违背了什么原理：
①3s13p4：
②
：(5)元素Q可形成Q2+和Q3+，其中较稳定的是Q3+，原因是
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【推荐1】下图是元素周期表中短周期的一部分，其中Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐。回答下列问题：
(1)Y单质的电子式为_______ 。
(2)基态W原子的核外电子排布式为_______ 。
(3)过量X单质与Z的氧化物制取Z单质时，反应方程式为_______ 。
(4)将Q单质投入NaOH溶液中发生反应的离子方程式为_______ 。
| X | Y | ||
| Q | Z | W |
(2)基态W原子的核外电子排布式为
(3)过量X单质与Z的氧化物制取Z单质时，反应方程式为
(4)将Q单质投入NaOH溶液中发生反应的离子方程式为
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【推荐2】现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色试验都显黄色；氢气在丁元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色。请回答下列问题。
(1)写出元素符号：乙_______ ，丁_______ 。
(2)甲、乙两元素可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为_______ 。
(3)下列有关与丙同主族的金属元素的叙述中，错误的是_______ (填字母)。
A.各元素的单质在氧气中燃烧均生成相应的过氧化物
B.随电子层数增加，各元素单质的熔、沸点逐渐降低
C.各元素单质均能与水反应生成氢气
D.各元素单质均能保存于煤油中
(4)乙和丁形成的化合物的类型是_______ (填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程：_______ 。
(1)写出元素符号：乙
(2)甲、乙两元素可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为
(3)下列有关与丙同主族的金属元素的叙述中，错误的是
A.各元素的单质在氧气中燃烧均生成相应的过氧化物
B.随电子层数增加，各元素单质的熔、沸点逐渐降低
C.各元素单质均能与水反应生成氢气
D.各元素单质均能保存于煤油中
(4)乙和丁形成的化合物的类型是
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【推荐3】有A、B、C、D四种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1、4、6、7，原子序数大小为D＜B＜A＜C。又知C元素的一种同位素原子核中有46个中子，它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比值为1.56。
（1）A、B、C、D的元素符号分别是：__________________________________
（2）写出A单质与水反应的离子方程式：___________________________________
（3）写出D单质与水反应的化学方程式：___________________________________
(4）写出A、B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_________________ 。
（1）A、B、C、D的元素符号分别是：
（2）写出A单质与水反应的离子方程式：
（3）写出D单质与水反应的化学方程式：
(4）写出A、B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
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