【推荐1】在不同温度下，可与、或以配位键形成多种配合物。是一种微溶于冷水，易溶于热水的橙黄色晶体，实验室制备该配合物的过程可表示如下：

(1)以溶液为指示剂，用溶液滴定可测定溶液中氯离子的含量。
①中含有的键的数目为_______。
②反应的平衡常数_______。(已知：，)
(2)“混合”反应物需降温到以下，原因是_______。
(3)制备装置如图所示。加入催化剂活性炭加热至反应20min。

①“转化”过程中，可采取的加热方式为_______。
②“转化”的化学方程式为_______。
(4)保持其它条件不变，改变反应温度，的产率与温度变化如图所示。温度高于时，产率下降的原因可能为_______。

(5)补充完整从转化后的混合液中获取的实验方案：把反应后的混合物转移到烧杯中在冰水中快速冷却并过滤，_______。(实验中必须使用的药品：浓盐酸、乙醇和水)

【推荐3】中国政府承诺：力争CO₂的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，CO₂的捕集与利用成为当前研究的热点。回答下面问题：
(1)写出CO₂的电子式______，CO₂分子属于______(填“极性”或“非极性”)分子，其晶体俗名干冰，属于______晶体，其晶体内存在的微粒间相互作用有______。
(2)研究发现，在CO₂合成甲醇(CH₃OH)反应中，Co、Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Mn基态原子核外电子排布式为______。Co在周期表中属于______区元素。甲醇(CH₃OH)能够与水任意比互溶，解释其原因是______。
(3)金属Zn属于金属晶体，其导电的原因是是______。已知金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为______。
(4)CaF₂的晶胞结构如图所示，X代表的离子是______；若该立方晶胞参数为apm，CaF₂的摩尔质量用Mg/mol，阿伏伽德罗常数用N_A来表示，则CaF₂晶体的密度=______g/cm³(写出表达式)，阴阳离子的核间距最小为______pm。
   

【推荐1】实验室用电石()制乙炔时会产生和杂质气体，可用溶液除去。
(1)的价电子排布图为_______。
(2)和的沸点：_______(填“>”“＜”或“=”)，原因是_______。
(3)溶液中以的形式存在，1.5mol 中σ键的数目为_______。
(4)已知键角：，原因是_______。
(5)已知晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相似，但因晶体中有哑铃形的存在而使晶胞沿一个方向拉长，晶胞参数分别为a nm、a nm、b nm，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是_______ (用含a、b、的表达式表示)。

【推荐3】铬酸铅(PbCrO₄)是黄色涂料“铬黄”的主要成分，实验室由某合金废料(主要成分为Fe、C、Cr₂O₃)制备PbCrO₄的流程如图：

已知：Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似。
回答下列问题：
(1)基态₈₂Pb²⁺的价层电子排布图为_______。
(2)“酸浸”时，加热可以加快反应速率，但温度不宜过高的原因是_______(用化学方程式解释)。
(3)“滤渣2”中电负性最大的元素是_______(填元素符号)。
(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。
(5)“调节pH=6”的目的是_______。
(6)二卤化铅(PbX₂)是一类重要的含铅化合物，其熔点如下表所示：

二卤化铅	PbF2	PbCl2	PbBr2	PbI2
熔点/℃	824	501	373	402

①结合PbX₂的熔点变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX₂中的化学键的离子性_______(填“增强”“不变”或“减弱”，后同)、共价性_______。
②PbF₂的立方晶胞如图所示，其中X代表的离子是_______(填离子符号)；若该晶胞参数为anm，则正、负离子的最小核间距为_______pm。