【推荐1】下表给出了四种元素的相关信息，且X、Y、Z、W均为短周期元素。

元素	相关信息
X	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
Y	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
Z	植物生长营养元素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
W	室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

根据上述信息填空：
(1)Y元素的基态原子含有几个能层：________，其中第二能层中有哪几个能级：________，画出W的原子结构示意图：________。
(2)Z与X形成的某一化合物能和Z与Y形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式：________。

【推荐2】目前新能源汽车电池主要是磷酸铁锂(LiFePO₄)和三元锂电池(正极含有Ni、Co、Mn三种元素)。回答下列问题：
(1)基态Co原子核外有___________对电子对，其最外层电子所在能级的电子云轮廓形状为___________。
(2)LiFePO₄中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(填元素符号)，其阴离子的立体构型名称是___________。
(3)检验Ni²⁺的方法：加入丁二酮肟试剂立即生成鲜红色的二丁二酮肟合镍(II)螯合物。反应方程式如下：
2(丁二酮肟)+Ni²⁺(二丁二酮肟合镍(II))+2H⁺
①试比较丁二酮肟与丁二酮()熔点高低，并说明理由___________。
②二丁二酮肟合镍(II)螯合物中不存在的作用力有___________(填正确答案标号)。
A．离子键　　B．配位键　　C．极性共价键　　D．非极性共价键　　E．氢键
(4)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用+和-表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________。

【推荐3】我国科研工作者研究的金属-氮-碳优异电催化CO₂ 还原催化剂取得新进展。回答下列问题：
(1)¹⁴C 可用于考古，该基态原子价层电子轨道表示式为_______。
(2)研究发现钴-氮-碳优异电催化CO₂ 还原催化剂活性最高，金属钴的核外电子排布式为_______；基态Co中未成对电子数为_______。
(3)基态N原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______，电子数为_______。
(4)基态铝原子核外共有_______种不同能级的电子，有_______种不同运动状态的电子。

【推荐1】化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
(1)X元素原子中核外电子占据最高能层的符号是___________，Y的轨道表示式为___________。
(2)ZX₂分子构型为___________。YX₂的电子式是___________，分子构型为___________，中心原子发生了___________杂化。
(3)Y与Z形成的化合物中化学键是___________键(填“极性”或“非极性”)，该分子属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)Y的氢化物中分子构型为正四面体的是___________(填名称)，键角为___________，中心原子的杂化方式为___________。X的氢化物的分子构型为___________，中心原子的杂化方式___________

【推荐2】元素周期表前四周期的A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns¹；B元素的原子价电子排布式为ns²np²；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级的电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有5个未成对电子。
(1)写出下列元素的名称：
C___________；D_______；E_______。
(2)基态C原子的电子排布图为_____。
(3)当n=2时，B的最简单气态氢化物的电子式为_____，BC₂分子的结构式为_____；当n=3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________。
(4)若A元素的原子价电子排布式为2s¹，B元素的原子价电子排布式为3s²3p²，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)。
(5)E元素在元素周期表中的位置是______，其最高价氧化物的化学式是_____。

【推荐2】氮及其化合物，在工农业生产中作用巨大。
(1)下列有关氮的化合物的说法，正确的是___________。

A．肼(N2H4)的沸点低于乙烷(C2H6)

B．NH3极易溶于水，原因之一是NH3能够与水分子形成分子间氢键

C．NF3和NH3空间构型均为三角锥形，分子中键角：NH3＞NF3

D．尿素( )中σ键与π键的比例为7：1

(2)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示。它的化学式为___________，它的硬度超过金刚石的主要原因是___________。

(3)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞(如图)内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为 ()，则原子2和4的原子分数坐标为___________、___________。

(4)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。

氮化钼的化学式为___________，氮化钼晶胞边长为a pm，晶体的密度ρ=___________g·cm^－3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】X、Y、Z、W是原子序数由小到大的四种短周期元素，其中X、Z、W可分别与氢元素组成共价化合物XH₃、H₂Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y₂O和Y₂O₂。
(1)写出Y₂O的电子式：__，Y₂O₂含有的化学键类型是___。
(2)W元素在元素周期表中的位置是第__周期第__族。
(3)XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，该化合物在实验室制备的化学反应方程式为：__。
(4)水的沸点比H₂Z要__(填“高”或者“低”)，原因是__。
(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子的稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：__。

【推荐1】晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着他具有不同的性质和用途，回答下列问题：
(1)可写成，其结构示意图如下图，则硫酸铜晶体中的配位数为___________，中配位原子是___________。

(2)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。

氮化钼的化学式为___________，原子周围与之等距离的原子个数为___________。
(3)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞(如图1)内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为，则原子2和4的原子分数坐标为___________、___________。

(4)硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。

硫化锌晶体密度为代表阿伏加德罗常数的值，则的晶胞中的配位数为___________；和之间的最短核间距(x)为___________(用代数式表示)。

【推荐2】原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素，其中只有E是第四周期元素，A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：
（1）E的+2价离子基态核外电子排布式为_______。
（2）A、B、C、D原子中，电负性最大的是_______（元素符号）
（3）1 mol B₂A₄分子中σ键的数目为______。B₄A₆为链状结构，其分子中B原子轨道的杂化类型只有一种，则杂化类型为_______。
（4）C的简单氢化物在D 的简单氢化物中具有很大的溶解度，其主要原因是______。
（5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为______。       

【推荐3】氮及其化合物，在工农业生产中作用巨大。
(1)下列有关氮的化合物的说法，正确的是___________。

A．肼(N2H4)的沸点低于乙烷(C2H6)

B．NH3极易溶于水，原因之一是NH3能够与水分子形成分子间氢键

C．NF3和NH3空间构型均为三角锥形，分子中键角：NH3＞NF3

D．尿素( )中σ键与π键的比例为7：1

(2)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示。它的化学式为___________，它的硬度超过金刚石的主要原因是___________。

(3)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞(如图)内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为 ()，则原子2和4的原子分数坐标为___________、___________。

(4)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。

氮化钼的化学式为___________，氮化钼晶胞边长为a pm，晶体的密度ρ=___________g·cm^－3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。