【推荐1】普鲁士蓝的部分或全部铁离子可以被其他过渡金属离子取代形成类普鲁士蓝化合物，其具有独特的空心微纳米结构可以增大电极和电解质的接触面积，为电化学反应提供更多的活性位点，可应用于析氢、析氧反应，超级电容器和金属离子电池等。某种普鲁士蓝面心立方体结构如图所示，晶格常数为11.02nm。回答下列问题：

(1)写出Fe²⁺的核外电子排式为___________。
(2)写出一个与氰根离子(CN^-)互为等电子体的分子的化学式___________。
(3)该晶体中与Fe³⁺形成配位键的配位原子有___________(填元素名称)；第一电离能最大的原子为___________(填元素符号)。
(4)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的Fe原子，其自旋磁量子数的代数和为___________。
(5)该普鲁士蓝晶体密度为___________g·cm^-3(写出未经化简的表达式)。
(6)普鲁士蓝晶体中少部分铁原子被钴或镍原子取代可形成类普鲁士蓝，其晶体结构基本不变，但性能更加优良。下列有关替代原子说法错误的是
a．都处于副族，结构相似             b．常见化合价为+2或+3
c．均属于d区元素             d．替代离子与原离子的离子半径相近
(7)常用K₃[Fe(CN)₆]制备类普鲁士蓝化合物。在0.1mol·L^-1 K₃[Fe(CN)₆]溶液中滴加几滴0.1mol·L^-1 KSCN溶液，是否有血红色溶液生成，请通过计算说明。___________(写出分析过程)
(已知：Fe³⁺+6SCN^-=Fe(SCN)   ；Fe³⁺+6CN^-=Fe(CN)   )。

【推荐2】联氨(N₂H₄)又称肼，在航天、能源等领域具有广泛应用。
Ⅰ.N₂H₄分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构。
(1)写出N₂H₄的电子式。___________
(2)N₂H₄晶体受热熔化时，破坏的作用力有___________。

A．范德华力

B．氢键

C．共价键

D．离子键

(3)酸碱质子理论提出：凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱。
①由N₂H₄+H₂ON₂H+OH^- 可知N₂H₄是___________。
A．酸                           B．碱
②选择足量的盐酸或NaOH溶液与N₂H₄充分反应，生成盐的化学式为___________。
Ⅱ.肼具有强还原性，可作火箭推进剂燃料，反应的热化学方程式表示为：2N₂H₄(l)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)   ∆H<0。
(4)①结合化学反应原理分析，该反应可自发进行的原因是___________。
②N₂H₄和N₂O₄作为火箭推进剂的主要原因是___________。
Ⅲ.肼可还原钴离子制备纳米金属钴，纳米金属钴具有特殊的物理、化学和表面性质。
(5)下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______。
A．[Ar]3d⁷4s²                    B．[Ar]3d⁷4s¹4p¹                    C．[Ar]3d⁷4s¹
(6)Co²⁺被N₂H₄还原的离子方程式如下，完成方程式并配平_______。
Co²⁺+N₂H₄+___________=Co↓+N₂↑+H₂O
当转移7.224×10²⁴个电子数时，生成金属钴___________克。
(7)金属钴可以形成多种配合物。一种配合物由Co³⁺、NH₃、Cl^-、H₂O组成，实验显示Co³⁺、NH₃、Cl^-、H₂O的物质的量之比为1∶3∶3∶1.向该配合物的水溶液加入AgNO₃溶液，只能沉淀出三分之一的Cl^-。
①该配合物的化学式是___________。
A．[Co(NH₃)₃ClH₂O]Cl₂        B．[Co(NH₃)₃Cl₂H₂O]Cl       C．[Co(NH₃)₃H₂O]Cl₃
②该配合物的配体有___________。

【推荐2】中国政府在第七十五届联合国大会上提出：“中国将力争于2030年碳达峰，努力争取2060年前实现碳中和。”生物降解材料、新能源汽车等作为实现“碳达峰”、“碳中和”的重器，近来受到了广泛的关注。
(1)某物质A是塑料纤维工业中可降解新型材料PLA的首选原料。

由质谱和红外光谱可知A的分子式为_______，再结合核磁共振氢谱可知A的结构简式为_______，该分子中有_______个手性碳原子。
(2)金属镍是电池制造过程中重要的原材料，未来十年新能源汽车领域镍需求增长将达8~16倍。一种制备金属镍的方法为。回答下列问题：
①已知NiSO₄熔融状态时能导电，上述制备反应化学方程式中的6种物质所属的晶体类型有_______种。
②丁二酮肟是检验Ni²⁺的灵敏试剂，可与Ni²⁺生成丁二酮肟镍亮红色沉淀。丁二酮肟镍分子(结构如图1所示)内不存在的作用力有_______(填标号)。

A.金属键             B.氢键       C.π键       D.配位键             E.离子键
③镧镍合金是稀土系储氢合金的典型代表。某合金储氢后的晶胞如图2所示，该合金的化学式为_______，1mol镧形成的该合金能储存_______mol氢气。

图2

【推荐2】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)镍元素在周期表中的位置为___________，基态镍原子未成对电子数为___________。
(2)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法为___________；配合物Ni(CO)₄熔点−19.3℃，沸点42.1℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，结构见下图，则固态Ni(CO)₄属于___________晶体，1mol Ni(CO)₄含有___________mol配位键。

(3)NiO的晶体结构类型与NaCl相似，离子半径如下表所示：NiO晶胞中Ni²⁺的配位数为____，NiO的熔点比NaCl高的原因是______。

Na+	102pm	Cl－	181pm
Ni2+	69pm	O2−	140pm

(4)某铬镍合金晶胞如图所示，Cr、Ni原子个数比为__，该晶胞中Cr、Ni原子最近距离为__pm(用含a、c的代数式表示)。