【推荐1】已知A、B、C、D、E、F是前四周期的核电荷数依次增大主族元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，C、D同一主族，D元素原子M层有两对成对电子，E在前四周期主族元素中原子半径最大，F的基态原子中有4个未成对电子。
(1)基态Fe²⁺的电子排布式是_____。
(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是_____。(填字母对应的元素符号)
(3)BC离子的空间构型为_____。
(4)某F的配合物化学式是[F(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O，与中心F³⁺的形成配位键的原子或离子是_____。
(5)F(AC)₅常温下是一种浅黄色液体，熔点－20℃，不溶于水、易溶于苯。
每个AC分子与F原子间均有1个配位键。
①1 mol F(AC)₅中所含σ键的数目为_____。
②F(AC)₅分子的结构可能为下图中的_____(填“甲”或“乙”)

(6)由A、B、E、F元素形成的一种蓝色晶体，其晶体结构示意图如图丙所示(图中E的离子未画出)。该蓝色晶体的化学式为_____。

【推荐2】碳是形成单质和化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。
(1)碳有多种单质，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图1、图2所示。

①石墨烯是石墨分离出的单独一层，石墨烯非常稳定，属于厚度只有一个直径大小的“二维材料”，写出一个石墨烯所拥有的特性_____。
②求出12g金刚石中含σ键数目为_____。
(2)碳的主要氧化物有CO，能与金属Fe形成一种浅黄色液体Fe(CO)₅，Fe(CO)₅是配合物其熔点为−20℃，沸点为103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。据此判断：
①该化合物的晶体中涉及的作用力有_____。
A．离子键        B．极性键        C．非极性键          D．范德华力            E．配位键
②算出1molFe(CO)₅配合物中含有σ键数目_____。
(3)CH是重要的有机反应中间体，其空间构型为______。
(4)碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA与Ca²⁺形成的配离子如图3所示。配位体中碳原子的杂化方式有______。

【推荐3】Fe、Co、Ni是几种重要的金属元素。请回答下列问题。
(1)基态Co原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)常温下为无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测是___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)实验室常用KSCN溶液或苯酚()检验。第一电离能：N___________O(填“>”或“<”)，KSCN的配位原子有___________。苯酚中碳原子和氧原子的杂化类型分别为___________；___________。
(4)配位化合物中心原子Co的配位数为___________，配体为___________。
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，S原子的配位数是___________，其晶胞边长为540.0pm，密度为___________(列式并计算)。Zn：65 S：32

【推荐1】一种电合成技术可以将转化为甲酸盐，为减少排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。研究表明，许多金属如Pb、In、Bi、Cd和Sn，都可催化转化为甲酸盐的反应。回答下列问题：
(1)Sn位于元素周期表中第五周期第IVA族，基态Sn原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为_______。
(2)比较键能：C−H_______Si−H(填“＞”“<”或“=”)。
(3)晶体的熔点高于干冰的原因是_______。
(4)分子的空间结构为_______。
(5)Sn有三种同素异形体，其中灰锡是金刚石型立方晶体，如图所示。在灰锡中Sn原子的配位数是_______，Sn原子围成的最小环上有_______个Sn原子。已知灰锡中Sn原子之间的最小距离为d pm，则灰锡的密度为_______。(写出计算式即可，不用化简)。

【推荐2】钙钛矿(CaTiO₃)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为_______。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示：

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	﹣24.12	38.3	155

TiF₄熔点高于其他三种卤化物，写出TiF₄的电子式_______；TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，其原因是_______。
(3)CaTiO₃的晶胞如图(a)所示，金属离子与氧离子间的作用力为_______。

(4)KIO₃晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图b所示。K与O间的最短距离为_______nm(用含a的代数式表示)，与K紧邻的O个数为_______。

(5)在KIO₃晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则O处于_______位置，K处于_______位置。

【推荐3】铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)Fe³⁺基态价电子排布式为_______。
(2)实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe³⁺。
①1mol化合物X分子(结构如图)中含有σ键的数目为_______。

②类卤素离子SCN^-可用于Fe²⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)，这两种酸中沸点较高的是_______。
(3)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体化合物的化学式为_______。

                                           图1
(4)某铁的化合物结构简式如图2所示。

                                                图2
①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。
②上述化合物中碳原子的杂化方式为_______。

【推荐2】(1)在下列物质中___________是晶体，___________是非晶体。
①塑料　②明矾　③松香　④玻璃⑤CuSO₄·5H₂O　⑥冰糖　⑦糖果　⑧单晶硅　⑨铝块　⑩橡胶
(2)晶体和非晶体在外形上有差别，晶体都具有___________，而非晶体___________；另外非晶体的多种物理性质，在各个方向都是___________的，而晶体的多种物理性质在各个方向都是___________的。
(3)判断物质是晶体还是非晶体，比较正确的方法是___________。
①从外形上来判断
②从各向异性或各向同性上来判断
③从导电性能来判断
④从有无固定熔点来判断

【推荐3】下图中A~D是中学化学教科书中常见的几种晶体结构模型：

(1)请填写相应物质的名称：A___________；B．___________；C．___________；D．___________。
(2)铜元素位于元素周期表___________区。单质铜及镍都是由___________键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1959 kJ∙mol⁻¹，I_Ni=1753 kJ∙mol⁻¹，I_Cu>I_Ni的原因是___________。
(3)单质铁的一种晶体如图甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的截面图是___________(填字母序号)。

【推荐1】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题：

(1)G的基态原子价层电子排布式为_______。原子的第一电离能：D_____E(填“>”或“<”)。
(2)根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l—l>l—b>b—b(l为孤对电子对，b为键合电子对)，则关于A₂C中的A—C—A键角可得出的结论是________。

A．180°	B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°	D．接近109°28’，但小于109°28’

(3)化合物G(BC)₅的熔点为-20℃，沸点为103℃，其固体属于_______晶体，该物质中存在的化学键类型有_________。
(4)化合物BCF₂的立体构型为________，其中B原子的杂化轨道类型是________。
(5)化合物EC的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.424nm。则EC晶体的密度(g·cm^-3)_______。（写出表达式）

【推荐3】硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。某些硅酸盐具有筛选分子的功能，一种硅酸盐的组成为：M₂O·R₂O₃·2SiO₂·nH₂O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。两元素原子的质子数之和为24。
(1)该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为_______；写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式为_______；
(2)常温下，不能与R单质发生反应的是_______(选填序号)；
a.CuCl₂溶液       b.Fe₂O₃       c.浓硫酸       d.Na₂CO₃溶液
(3)写出M、R两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。
(4) 氮化硅(Si₃N₄)陶瓷材料硬度大、熔点高。Si₃N₄晶体中只有极性共价键，则氮原子的化合价为_______。
(5)C₃N₄的结构与Si₃N₄相似。请比较二者熔点高低并说明理由：_______。
(6)可由下列反应制得Si₃N₄，配平该反应并标出电子转移的数目和方向：_______。
_______SiO₂+_______C+_______N₂_______Si₃N₄+_______CO
(7)如果上述反应在10L的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L，则制得的Si₃N₄质量为_______。