【推荐2】(1)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。
①基态Ti³⁺的未成对电子数有_______个。
②LiBH₄由Li⁺和构成，的空间构型是_______，B原子的杂化轨道类型是_______。
③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示：

I1/kJ·mol-1	I2/kJ·mol-1	I3/kJ·mol-1	I4/kJ·mol-1	I5/kJ·mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是_______(填元素符号)，判断理由为_______。
(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于_______。

(3)A原子的价电子排布式为3s²3p⁵，铜与A形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。该晶体的化学式为_______。

【推荐3】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第1～4周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹。请回答下列问题：
(1)这四种元素中电负性最大的是____(填元素符号，下同)，第一电离能最小的是____。
(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是____(填化学式)。
(3)B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为____。

(4)D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是____(填选项序号)。

①极性键        ②非极性键          ③配位键          ④金属键
(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如图：
D单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀
请书写第⑤步反应的离子方程式：____。

【推荐1】利用K₃[Fe(CN)₆](铁氰化钾)可灵敏检验出溶液中的Fe²⁺，产生特征的蓝色沉淀KFe[Fe(CN)₆](滕氏蓝)，历史上普作为颜料而被广泛研究，回答下列问题：
(1)基态Fe³⁺的简化电子排布式为_________，基态Fe²⁺、Fe³⁺中未成对电子数之比为_________。
(2)已知Fe²⁺和Fe³⁺均可与CN^－形成配离子[Fe(CN)₆]^4－和[Fe(CN)₆]^3－，在酸性溶液中H₂O₂可使转化为，写出以上转化的离子方程式__________________。
(3)[Fe(CN)₆]^3－中σ键与π键的个数比为_________；铁氰化钾中存在的化学键类型包括_________。
A．离子键             B．非极性键             C．配位键             D．金属键
(4)滕氏蓝晶体的微观结构如图所示。
   
①图1不是滕氏蓝晶体的晶胞单元，理由是__________________。
②图2为滕氏蓝的晶胞结构，晶胞中与1个Fe²⁺等距且最近的Fe³⁺的数目为_________；已知A原子的坐标参数为(0，0，0)，B原子为(1，1，1)，则C处K^＋的坐标为_________，晶胞中Fe²⁺与Fe³⁺的核间距为anm，该晶胞密度为_________g·cm^－3(列出计算式即可，已知KFe[Fe(CN)₆]的摩尔质量为Mg·mol^－1)。

【推荐2】翡翠的主要成分为，还含有其他多种金属阳离子。
(1)所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物的名称为：___________。
(2)Al的电子排布式为___________。
(3)配合物中的配体是：___________，Cr的价层电子的电子排布图：___________。
(4)Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中，采用面心立方最密堆积方式。

①该晶体的化学式为：___________。
②已知钙离子、氧离子半径分别为apm、bpm，该晶胞的参数(边长)为___________pm。
(5)Ga可以形成等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2.则该溶液中溶质的化学式为___________。

【推荐3】2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，舞台的蓝色场景美轮美奂，气象磅礴，吞吐山河，该卷长11.91米，颜色绚丽，由石绿、雌、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成。回答以下问题：
(1)石绿，又名石青、蓝矿石，其主要成分为Cu₃(CO₃)₂(OH)₂。Cu²⁺在不同的溶剂中显示的颜色有差异，是因为形成了不同的配离子，某研究学习小组进行了如下实验探究：
①将白色硫酸铜粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种蓝色的配位数为4的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式：_____。并写出此配离子的结构简式(必须将配位键表示出来)_____。1mol该配离子中含有σ键的个数为______。
②向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，请写出该反应的离子方程式：______；继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出该反应的离子方程式：_____；再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体_____(写出化学式)。
(2)中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄As₄S₄和雌黄As₂S₃，都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示。

①如图2为雄黄(As₄S₄)结构图，分子中是否含有S-S键_____(填“是”或“否”)。已知雌黄中没有π键且各原子最外层均达8电子稳定结构，试画出其结构图_____。
②转化的中间产物H₃AsO₃，是一种三元弱酸，且As原子上有一对孤电子对，其结构简式为_____。

【推荐2】镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题：
（1）Fe³⁺价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。
（2）硅能形成多种化合物(如SiH₄、Si₂H₄等)，SiH₄的中心原子的杂化轨道类型为__，其分子的立体构型为__，键角为__；Si₂H₄分子中含有的σ键和π键的数目之比为__。
（3）Mg、Al的第一电离能：Mg__Al(填“>”或“<”)。
（4）Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是__。
（5）Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为__；设Ag原子半径为rcm，阿伏加 德罗常数的值用N_A表示，则Ag晶体的密度为__g·cm^-3(写出表达式)。