【推荐1】晶体的结构决定了晶体的性质。下面为几种晶体或晶胞的示意图：
   
请回答下列问题：
(1)图中晶体或晶胞所表示的物质以共价键结合所形成的是___________。
(2)冰、金刚石、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。
(3)晶体与晶体类型相同，晶体的晶格能___________(填“大于”或“小于”) 晶体的晶格能，原因是___________。
(4)干冰晶胞中每个分子与___________个分子紧邻，晶体中的配位数为___________。
(5)铜晶胞中，晶胞边长为的相对原子质量为64，金属铜密度为，则阿伏加德罗常数的数值，可表示为___________。

【推荐2】电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请根据表中数据回答问题。

元素符号			C	O	F			P	S
电负性

(1)非金属性：S_______(填“＞”、“=”或“＜”)F。
(2)依据电负性数值，上述元素中最容易形成离子键的是_______和_______。
(3)已知某主族元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，Y元素基态原子的轨道表示式为_______，通过分析电负性的变化规律，确定Y元素电负性的取值范围是_______。
(4)由电负性数据推断：化合物中P的化合价为_______。已知与水反应是非氧化还原反应，写出与水反应的化学方程式_______。
(5)对于同周期元素，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，结合原子核外电子排布式解释第一电离能镁元素高于铝元素的原因_______。

【推荐3】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为____________，3d能级上的未成对电子数为________。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是__________。
②在[Ni(NH₃)₆]^2＋中Ni^2＋与NH₃之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。
③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH₃)，原因是___________；氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。
(3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体。

【推荐1】已知短周期元素X、Y、Z、W、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，X能与W形成两种常见的离子化合物，阴阳离子个数比均为1∶2。回答下列问题：

			Z		W
X	Y				Q	R

(1)化合物XR的电子式为____。
(2)基态W原子的最外层有____个未成对电子。
(3)Z单质与Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式为____。
(4)Y在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为____。

【推荐2】回答下列问题：
(1)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。A为_______，B为_______，C为_______，D为 _______ (填元素符号)。
(2)有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY₂含有54mol电子。
①X原子在周期表中的位置_______，Y离子的结构示意图是_______。
②该融雪剂的化学式是_______，该物质中化学键的类型是_______。

【推荐3】金刚砂()是重要的工业制品，可由二氧化硅与碳的反应制得：。的晶体结构与金刚石的相似，如本章如图所示，其中C原子和原子的位置是交替的。

(1)X是______？
(2)写出基态原子的电子排布式______；中的化合价是______？
(3)X可与氧气反应生成Y，判断Y分子的中心原子杂化轨道类型和键角______
(4)晶体与晶体硅相比，熔点较高的是______晶体？请分析原因______
(5)在中最小的环上有______个原子，已知键的键能为a，理论上分解1形成气态原子所需要的能量是______。

【推荐1】A、B、C、D、E为5种原子序数依次增大的前36号元素，其性质或结构信息如下表。

元素	性质或结构信息
A	该元素形成的化合物种类最多
B	元素基态原子核外有7种不同运动状态的电子
C	地壳中元素含量最高的元素
D	前四周期中，未成对电子数最多的元素
E	位于元素周期表第8列

回答下列问题：
(1)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个伸展方向，其能级符号为_______。
(2)的空间结构为_______。
(3)D元素基态原子的简化电子排布式为_______。
(4)元素E位于元素周期表的_______区，其基态原子价层电子的轨道表示式为_______。

【推荐2】完成下列问题。
Ⅰ．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题：
(1)HZO分子的中心原子价层电子对数的计算式为___________，该分子的空间结构为___________。
(2)Y的价层电子排布式为_________，Y的最高价氧化物的VSEPR模型为________。
(3)D、E的最简单氢化物的分子空间结构分别是正四面体形与三角锥形，这是因为_______。
a．两种分子的中心原子的价层电子对数不同
b．D、E的非金属性不同
c．E的氢化物分子中有一个孤电子对，而D的氢化物分子中没有
Ⅱ．有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下：
①短周期元素C原子的价电子排布式为ns²np²，E的单质可在空气中燃烧；
②如图是元素周期表中主族元素的一部分：
   
③A、B同周期，其电离能数据如下(单位：kJ·mol^-1)：

	I1	I2	I3	I4
A	738	1 451	7 733	10 540
B	578	1 817	2 745	11 575

试回答下列问题：
(4)F原子的核外电子排布式为___________。
(5)C、D、E元素的电负性相对大小为___________(用元素符号表示)。
(6)化合价是元素的一种性质，由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是______(填字母)。
a．A通常显＋1价，B通常显＋4价
b．B元素的第一电离能较小，其活泼性比A强
c．A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3∶2

【推荐3】2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能
有效抑制新型冠状病毒（2019-nCoV）的感染。

(1)已知磷酸氯喹的结构如图所示，则所含C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______________。P原子核外价层电子排布式为________，其核外电子有____个空间运动状态。
(2)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为_________，NH₃是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH₃的沸点高，其原因是_______________________。
(3)H₃PO₄中PO₄^3- 的空间构型为________________。
(4)磷化镓是一种由ⅢA族元素镓（Ga）与VA族元素磷（P）人工合成的Ⅲ—V族化合物半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。
①磷化镓晶体中含有的化学键类型为__________（填选项字母）
A．离子键       B．配位键       C．σ键     D．π键     E．极性键     F．非极性键
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则原子2的分数坐标为______________。

③若磷化镓的晶体密度为ρ g·cm^-3，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为___________pm。

【推荐1】锌是人体必需的微量元素，[Zn(NH₃)₄]CO₃在生物活性等方面发挥重要的作用。
(1)Zn²⁺基态核外电子排布式为____________。
(2)[Zn(NH₃)₄]CO₃中C、H、O、N四种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________；的空间构型为____________(用文字描述)；1mol[Zn(NH₃)₄]CO₃中内界所含有的σ键数目为____________。
(3)某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性，该配合物中含有DMF分子。DMF分子的结构如图l所示。DMF分子中碳原子轨道的杂化类型是____________。

(4)闪锌矿可看作由Zn²⁺和S^2-各自形成的面心立方结构相互穿插而成。其晶胞结构示意图如图2所示，则其中S^2-的配位数是____________个。

【推荐3】晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着他具有不同的性质和用途，回答下列问题：
(1)可写成，其结构示意图如下图，则硫酸铜晶体中的配位数为___________，中配位原子是___________。

(2)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。

氮化钼的化学式为___________，原子周围与之等距离的原子个数为___________。
(3)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞(如图1)内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为，则原子2和4的原子分数坐标为___________、___________。

(4)硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。

硫化锌晶体密度为代表阿伏加德罗常数的值，则的晶胞中的配位数为___________；和之间的最短核间距(x)为___________(用代数式表示)。