【推荐3】我国科学家利用碲化锆(ZrTe₂)和砷化镉(Cd₃As₂)为材料成功地验证了三维两字霍尔效应，并发现了金属—绝缘体的转换。回答下列问题：
(1)基态砷原子的价电子排布式为____。
(2)As与Ge、Se同周期且相邻，它们的第一电离能由大到小的顺序为____(用元素符号表示)。
(3)与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH₃＞PH₃原因是____。
(4)含砷有机物“对氨基苯砷酸”的结构简式如图，砷原子轨道杂化类型为____。

(5)Cd²⁺与NH₃形成的配离子[Cd(NH₃)₄]²⁺中，2个NH₃被2个Cl^-替代只得到1种结构，[Cd(NH₃)₄]²⁺的立体构型是____，1mol[Cd(NH₃)₄]²⁺含____molσ键。

【推荐1】近年来，我国的材料技术如陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)、新型储氢材料、光电材料等发展迅猛，请按要求回答下列问题。
(1)基态N原子的轨道表示式为_______，B与N的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)基态砷原子的价层电子排布式为_______，占据最高能级的电子所在的原子轨道为_______形。
(3)硼氢化钠(NaBH₄，其中氢元素显-1价)是研究最广泛的储氢材料之一，硼原子在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，该过程形成的原子光谱为_______光谱(填“吸收”或“发射”)，与硼处于同一周期的元素中，第一电离能大于硼的主族元素有_______种。
(4)铜配合物在光电材料方面的应用非常广泛，其中基态Cu原子的核外电子排布式为_______，Cu在元素周期表中属于_______区。

【推荐3】请回答下列有关问题。
(1)Fe元素按周期表分区属于___________区元素
(2)地壳中含量最多的三种元素O、Si、Al中，电负性最大的是___________。
(3)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)
A．吸收光谱               B．发射光谱
(4)Cu的基态原子的电子排布式是___________。
(5)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，基态钛原子价电子层的电子排布图是___________。
(6)基态Fe³⁺与Fe²⁺离子中未成对的电子数之比为___________
(7)COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为________。
(8)H₂O分子的空间构型为___________

【推荐2】请回答下列有关问题。
(1)Fe元素按周期表分区属于___________区元素
(2)地壳中含量最多的三种元素O、Si、Al中，电负性最大的是___________。
(3)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)
A．吸收光谱               B．发射光谱
(4)Cu的基态原子的电子排布式是___________。
(5)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，基态钛原子价电子层的电子排布图是___________。
(6)基态Fe³⁺与Fe²⁺离子中未成对的电子数之比为___________
(7)COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为________。
(8)H₂O分子的空间构型为___________

【推荐3】Ⅰ．已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

回答问题：
(1)和中σ键数之比为_______。
(2)平衡常数表达式为_______。
(3)由上述实验现象可推知：△H_______0(填＞、＜、=，下同)；配离子的稳定性_______。
(4)下列说法正确的是_______。
A．分子空间结构是平面三角形，中心原子一定是sp²杂化
B．[Cu(NH₃)₄]²⁺与[ZnCl₄]^2-空间结构均是四面体形
C．4s电子能量高，总在比3s电子离核更远的空间运动
D．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其与Cl同族
E．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛
Ⅱ．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。
(5)磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。比较三溴化硼分子和三溴化磷分子的极性大小：BBr₃ _______PBr₃(填＞、＜、=)。
(6)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为_______。

(7)磷化硼晶体与金刚石的晶胞类似，磷原子作面心立方密堆积，硼原子在立方晶胞体内填入四面体空隙中(如图)。已知磷化硼的晶胞参数a = 478 pm，计算晶体中硼原子和磷原子最小核间距(d B−P)_______pm。

Ⅲ．超硬材料氮化铂是近年来的一个研究热点。有人认为氮化铂的晶胞如图所示(图中的黑球表示Pt原子，构成面心立方体；白球表示氮原子，位于立方体体心和各棱心上，为便于观察，该图省略了一些氮原子)。结构分析证实，氮是四配位的，而铂是六配位的；Pt—N键长均为209.6pm，N—N键长均为142.0 pm(对比：N₂分子的键长为110.0pm)。

(8)①此氮化铂晶体的化学式为_______。
②请在本题的附图上添加六个氮原子_______(在附图中顶点A周围的3条棱上添加)。

【推荐3】A、B、C、D 4种短周期元素，原子序数依次增大。其元素相关信息如下表。

元素	信息
A	元素原子的核外电子只有一种运动状态
B	价电子层中的未成对电子有3个
C	最外层电子数为其内层电子数的3倍
D	离子半径在同周期金属元素中最小

(1)元素A、B、C中，电负性最大的是_______(填元素符号)。
(2)A与B形成共价化合物，其分子的空间结构呈_______形。
(3)易溶于中的原因是_______。
(4)中B原子轨道的杂化类型为_______；的空间结构为_______。
(5)B和D两种元素组成的化合物是共价晶体，其晶胞如下图所示，则表示该化合物的化学式为_______(请用元素符号表示)。