【推荐1】N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：
(1)按电子排布N元素在周期表分区中属于_____区元素，基态N原子的未成对电子数目为____个。
(2)Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是____，第一电离能由大到小的顺序是_____。
(3)吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH₃CH₂)₂(即ZnEt₂)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。

吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是___，化合物A易溶于水，主要原因是_____。含Zn有机物B的分子结构中含_______(填字母代号)。
A．离子键   B．配位键     C．π键     D．σ键     E．氢键
(4)N与金属可形成氮化物，如AlN的晶体结构如图1所示，某种氮化铁的结构如图2所示。

①AlN晶体结构单元中，含有的Al、N原子个数均是_______；
②若该氮化铁的晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该氮化铁的晶体密度可表示为_______g·cm⁻³。

【推荐2】2017年5月海底天然气水合物(俗称可燃冰)试采成功，这是我国能源开发的一次历史性突破。一定条件下，CH₄和CO₂都能与H₂O形成如图所示的笼状结构(表面的小球是水分子，内部的大球是CH₄分子或CO₂分子；“可燃冰”是CH₄与H₂O形成的水合物)，其相关参数见下表。

参数分子	分子直径/nm	分子与H2O的结合能E(kJ·mol-1)
CH4	0.436	16.40
CO2	0.512	29.91

(1)CH₄和CO₂所含的三种元素电负性从大到小的顺序为___________；碳原子的最高能级的符号是___________，其电子云形状是___________。
(2)分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，分子的空间结构为___________。
(3)为开采海底的“可燃冰”，有科学家提出用置换的设想。已知图中笼状结构的空腔直径为，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是___________。
(4)“可燃冰”中分子间存在的作用力是氢键和___________，上图中最小的环中连接的原子总数是___________。

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E和D的最高能层数相同，其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
(1)请用元素符号完成下列空白：
①元素：C___________、F___________。
②A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是：___________。
③B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是：___________。
(2)下表是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________(填元素符号)。

元素	电离能/()
某种元素	578	1817	2745	11575	14830

(3)F元素位于周期表的_______区，此区元素的价电子层结构特点是_______。

【推荐1】研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应CO₂3H₂CH₃OHH₂O中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(1)Co基态原子核外电子排布式为________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。
(2)CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为________和________。
(3)比较CO₂和H₂O沸点________，原因是________。
(4)MnNO₃_中的化学键除了σ键外，还存在________。

【推荐1】蛇纹石是一类含水富镁硅酸盐矿物，主要成分为MgO和SiO₂，含少量Fe、Ni的氧化物。可用于生产重要无机化工产品碱式碳酸镁[Mg₂(OH)₂CO₃)。其制备流程如图所示：

(1)①滤渣1的主要成分从性质上来分，属于___________氧化物，其用途很广泛，请写出一种：___________。
A．酸性             B．两性             C．碱性
②如图表示该物质晶体的晶胞结构，1个该晶胞中含有___________个A-B键。
A．28                                 B．32                                 C．36

(2)a.滤渣2的主要成分是Fe(OH)₃和Ni(OH)₂，“氧化”过程中发现所用H₂O₂远高于理论用量，造成这一结果的主要原因有：①氧化产物Fe³⁺可以作H₂O₂分解的催化剂，加快H₂O₂的分解速率、②___________。
b.酸性KMnO₄溶液是否可以检验“氧化”过程已完全___________？并说明理由___________。
A．是             B．否
(3)Ni²⁺易形成[Ni(NH₃)₆]²⁺配合物，若[Ni(NH₃)₆]²⁺为正八面体构型(如图所示)，则[Ni(CO)₂(NH₃)₄]²⁺的结构有___________种。
A．1                    B．2                    C．4

(4)“沉镁热解”由连续的两步完成，第一步：沉镁生成正碳酸镤(MgCO₃·3H₂O)和CO₂，第二步：将正碳酸镁热解生成碱式碳酸镁。写出第一步的化学方程式：___________。
(5)用x吨含3MgO·2SiO₂·2H₂O(摩尔质量为ag/mol)为80%蛇纹石为原料，按以上流程制取[Mg₂(OH)₂CO₃](摩尔质量为bg/mol)，制得产品y吨，制取过程中镁元素的损失率为___________×100%(用含x、y、a、b的式子表示)。

【推荐2】碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。
（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图
   
观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为______，b对应的物质是_______，
c是C₆₀的分子结构模型，在每个C₆₀分子中形成的σ键数目为__________。
（2）在C₆₀单质中，微粒之间的作用力为_______________，C₆₀能与金属钾化合生成具有超导性的K₃C₆₀，在K₃C₆₀中阴阳离子个数比为1∶3，则K₃C₆₀属于________晶体。
（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N₂互为等电子体，则CO的结构式为_______；写出另一与CO互为等电子体的化学式______。
（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)₄，用配位键表示Ni(CO)₄的结构为_____________________；写出基态Ni原子的电子排布式_________________。
（5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为______； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是___________。
   
（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH₄分子存在于H₂O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能___；CH₄分子与H₂O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是____________________________________。
   

【推荐3】宋代《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”“铁华”是醋酸亚铁，其熔点约为195°C。请回答下列问题：
（1）基态Fe³⁺的电子排布式为__________。
（2）醋酸亚铁中碳原子的杂化轨道类型有__________，其晶体类型最可能是__________。
（3）盐水若洒在煤火上会产生黄色火焰，此过程中相应原子中电子跃迁方式为__________。
（4）FeCl₂•4H₂O是一种配合物，其结构如图l所示，则FeCl₂•4H₂O是__________（填“极性”或“非极性”)分子。

【推荐1】Fe、Co、Ni是第四周期的重要的金属元素，回答下列问题：
(1)FeCoO_x是一种新型光电催化剂，第四电离能大小关系是I₄(Fe)_____I₄(Co)(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________________。
(2)二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。其在工业、农业、医药、航天、节能、环保等行业具有广泛的应用。环戊二烯可用于制备二茂铁。
①环戊二烯中碳原子的杂化方式为____________
②1mol环戊二烯中有__________molσ键。
(3)①FeS₂晶体的晶胞如图甲所示。已知其晶体密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞边长__________nm。
②该晶胞中Fe²⁺位于S所形成的正八面体的体心，则正八面体的边长为______nm

(4)基态Ni²⁺的价电子排布图为________。在一定温度下将Ni片与不同质量分数的硫酸反应，4h后的Ni的质量损失情况如图乙所示，发现当硫酸质量分数大于63%时Ni被腐蚀的速率逐渐降低，其可能原因为__________________。

【推荐3】Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)键角：______，与互为等电子体的分子为_______(填化学式，任写一种即可)。
(2)浓磷酸在常温下呈粘稠状，原因_______，多聚磷酸由磷酸加热脱水缩合而成。链状多聚磷酸是多个磷酸通过脱水后共有部分氧原子连接起来的，多聚磷酸根离子的部分结构投影图如图所示(由于P、O原子的半径大小不同，投影图中P与O之间存在部分或全部遮掩关系)，则其化学式为_______。

(3)的晶胞结构示意图如(a)所示。其中О围绕Fe和Р分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有_______个。

电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如(b)所示，则x=_______，_______。