碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。
(1)碳元素可形成多种不同形式的单质,下列是几种单质的结构图
观察上述结构,判断a中碳原子的杂化方式为______ ,b对应的物质是_______ ,
c是C60的分子结构模型,在每个C60分子中形成的σ键数目为__________ 。
(2)在C60单质中,微粒之间的作用力为_______________ ,C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60,在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3,则K3C60属于________ 晶体。
(3)CO是碳元素的常见氧化物,分子中C原子上有一对孤对电子,与N2互为等电子体,则CO的结构式为_______ ;写出另一与CO互为等电子体的化学式______ 。
(4)CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热,可生成液态的Ni(CO)4,用配位键表示Ni(CO)4的结构为_____________________ ;写出基态Ni原子的电子排布式_________________ 。
(5)科学发现,C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性,其晶胞的结构特点如右图,则该化合物的化学式为______ ; C、Ni、Mg三种元素中,电负性最大的是___________ 。
(6)碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在,其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构,CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中(如右图所示)。两种分子中,共价键的键能___ ;CH4分子与H2O分子的分子量相差不大,但两种物质的熔沸点相差很大,其主要原因是____________________________________ 。
(1)碳元素可形成多种不同形式的单质,下列是几种单质的结构图
观察上述结构,判断a中碳原子的杂化方式为
c是C60的分子结构模型,在每个C60分子中形成的σ键数目为
(2)在C60单质中,微粒之间的作用力为
(3)CO是碳元素的常见氧化物,分子中C原子上有一对孤对电子,与N2互为等电子体,则CO的结构式为
(4)CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热,可生成液态的Ni(CO)4,用配位键表示Ni(CO)4的结构为
(5)科学发现,C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性,其晶胞的结构特点如右图,则该化合物的化学式为
(6)碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在,其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构,CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中(如右图所示)。两种分子中,共价键的键能
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(已下线)2010-2011学年江苏省海门市高二下学期期末教学质量调研化学试题
更新时间:2016-12-09 01:54:56
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【推荐1】铁和硫及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态的价电子排布图为______ 。
(2)某种硫的氧化物冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构片段如图所示,从该结构片段分析可知该物质的化学式为______ ,两种原子的第一电离能大小关系是______ 。
(3)有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)的化学式为。尿素分子中C原子的杂化方式是______ ,中“”与(Ⅲ)之间的作用力是______ ,根据价层电子对互斥理论推测的空间构型为____________ 。
(4)可用检验,对应的酸有两种,分别为硫氰酸和异硫氰酸,这两种酸中沸点较高的是______ ,原因是_________________________________________ 。
(5)立方晶体的晶胞结构如图所示,其晶胞边长为,列式表示晶体的密度:______ (用含的代数式表示,阿伏加德罗常数的值为)。
(1)基态的价电子排布图为
(2)某种硫的氧化物冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构片段如图所示,从该结构片段分析可知该物质的化学式为
(3)有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)的化学式为。尿素分子中C原子的杂化方式是
(4)可用检验,对应的酸有两种,分别为硫氰酸和异硫氰酸,这两种酸中沸点较高的是
(5)立方晶体的晶胞结构如图所示,其晶胞边长为,列式表示晶体的密度:
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【推荐2】某些元素在周期表中的位置如图
(1)A位于元素周期表第_______ 周期第_______ 族;B的基态原子核外有_______ 未成对电子;
(2)C基态原子价层电子排布式为_______ ;
(3)D基态原子,最外层电子的电子云轮廓图形状为_______ ;E基态原子中,电子占据的最高能层符号为_______ ,该能层具有的原子轨道数为_______ ;
(4)F基态原子,核外存在_______ 对自旋相反的电子
(5)G的正二价阳离子的价层电子排布图为_______ ;
(6)下列说法中正确的是 。
A | B | C | |||||||||||||||
D | E | F | |||||||||||||||
G | H | I |
(1)A位于元素周期表第
(2)C基态原子价层电子排布式为
(3)D基态原子,最外层电子的电子云轮廓图形状为
(4)F基态原子,核外存在
(5)G的正二价阳离子的价层电子排布图为
(6)下列说法中正确的是 。
A.元素H和I在元素周期表中位于同一个区 |
B.元素A的基态原子中,能量不同的电子有6种 |
C.与元素I具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区 |
D.元素B的基态原子空间运动状态有5种 |
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解题方法
【推荐3】我国具有光辉灿烂的古代科技,早在商代就已经铸造出司母戊大方鼎。回答下列问题:
(1)Cu在元素周期表中的位置___ ,Cu2+的价电子排布式为__ 。
(2)已知基态铜的部分电离能如表所示:
由表格数据知,I2(Cu)远远大于I1(Cu),其原因是__ 。
(3)Cu2+能与吡咯()的阴离子()形成双吡咯铜。
①中C和N原子的杂化均为__ ,1mol含有__ molσ键;
②双吡咯铜Cu()2的配位原子为__ ;噻吩的沸点为84℃,吡咯()的沸点在129~131℃之间,吡咯沸点较高,其原因是__ 。
(4)某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图所示(白球代表M原子)。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目__ ;该晶体的化学式为__ 。已知该晶体的密度为ρg·cm-3,晶体的摩尔质量为Mg/mol,阿伏加 德罗常数的值为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为__ pm(只写计算式)。
(1)Cu在元素周期表中的位置
(2)已知基态铜的部分电离能如表所示:
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 |
Cu | 746 | 1958 | 2058 |
(3)Cu2+能与吡咯()的阴离子()形成双吡咯铜。
①中C和N原子的杂化均为
②双吡咯铜Cu()2的配位原子为
(4)某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图所示(白球代表M原子)。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目
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【推荐1】A、B、C、D 4种短周期元素,原子序数依次增大。其元素相关信息如下表。
(1)元素A、B、C中,电负性最大的是_______ (填元素符号)。
(2)A与B形成共价化合物,其分子的空间结构呈_______ 形。
(3)易溶于中的原因是_______ 。
(4)中B原子轨道的杂化类型为_______ ;的空间结构为_______ 。
(5)B和D两种元素组成的化合物是共价晶体,其晶胞如下图所示,则表示该化合物的化学式为_______ (请用元素符号表示)。
元素 | 信息 |
A | 元素原子的核外电子只有一种运动状态 |
B | 价电子层中的未成对电子有3个 |
C | 最外层电子数为其内层电子数的3倍 |
D | 离子半径在同周期金属元素中最小 |
(1)元素A、B、C中,电负性最大的是
(2)A与B形成共价化合物,其分子的空间结构呈
(3)易溶于中的原因是
(4)中B原子轨道的杂化类型为
(5)B和D两种元素组成的化合物是共价晶体,其晶胞如下图所示,则表示该化合物的化学式为
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【推荐2】金属钛被誉为“二十一世纪金属”,有“生物金属,海洋金属,太空金属”的美称,具有广泛的应用前景。回答下列问题:
(1)钛原子核外电子有_____ 种空间运动状态;Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为______ 。
(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料,PO的空间构型是_____ ,第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为______ (填元素符号)。
(3)Ti(BH4)2是一种储氢材料,其中电负性最小的元素为______ ,B原子的杂化方式是_____ ,其中的可由BH3和H-结合而成。含有______ 。(填序号)
①σ键 ②π键 ③氢键 ④配位键 ⑤离子键
(4)TiO2在自然界中有三种同素异形态,即金红石型、锐钛型和斜钛型三种,其中金红石型是三种变体中最稳定的一种,其晶胞如图所示,该晶体的密度为_____ g•cm-3(设阿伏伽德罗常数的值为NA,用含a、b、NA的代数式表示)。
(1)钛原子核外电子有
(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料,PO的空间构型是
(3)Ti(BH4)2是一种储氢材料,其中电负性最小的元素为
①σ键 ②π键 ③氢键 ④配位键 ⑤离子键
(4)TiO2在自然界中有三种同素异形态,即金红石型、锐钛型和斜钛型三种,其中金红石型是三种变体中最稳定的一种,其晶胞如图所示,该晶体的密度为
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【推荐3】完成下列填空
(1)甲烷的结构特点
甲烷分子中5个原子不在同一平面上,而是形成_________ 的空间结构,碳原子位于正四面体的_________ ,4个氢原子位于4个_________ ,分子中的4个C—H的长度和强度_________ ,相互之间的夹角_________ ,分子结构示意图:,球棍模型为,空间充填模型为。
(2)几种常见的烷烃
(3)烷烃结构的特点
①结构特点
a.单键:碳原子之间都以___________ 结合。
b.饱和:碳原子剩余价键全部跟___________ 结合。
c.结构:每个碳原子都与其他原子形成___________ 结构。
②链状烷烃通式:___________ 。
(1)甲烷的结构特点
甲烷分子中5个原子不在同一平面上,而是形成
(2)几种常见的烷烃
烷烃 | 乙烷 | 丙烷 | 正丁烷 |
分子式 | |||
结构式 | |||
结构简式 |
①结构特点
a.单键:碳原子之间都以
b.饱和:碳原子剩余价键全部跟
c.结构:每个碳原子都与其他原子形成
②链状烷烃通式:
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解答题-结构与性质
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【推荐1】AgNO3是重要的化学试剂,常用于化学检验、医药和电子工业。回答下列问题:
(1)Ag与Cu为同族紧邻元素,二者基态原子的价电子排布相似,Ag在元素周期表中的位置为______ 。
(2)基态Ag+的价电子排布图为______ ;的空间构型为______ 。
(3)由AgNO3制备的[Ag(NH3)2]OH可用于检验醛基。[Ag(NH3)2]OH中向中心原子提供孤电子对的原子为______ ;若分子式为C3H6O的有机物经检验含醛基,则其分子中碳原子的杂化方式为______ 。
(4)银晶体为面心立方堆积,下图中可以表示银的堆积方式的为______ (填标号);银晶胞的边长为apm,则银晶胞的密度为______ g∙cm-3(用含a、NA的计算式表示)。
(1)Ag与Cu为同族紧邻元素,二者基态原子的价电子排布相似,Ag在元素周期表中的位置为
(2)基态Ag+的价电子排布图为
(3)由AgNO3制备的[Ag(NH3)2]OH可用于检验醛基。[Ag(NH3)2]OH中向中心原子提供孤电子对的原子为
(4)银晶体为面心立方堆积,下图中可以表示银的堆积方式的为
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【推荐2】制备的实验操作如下:向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水,首先形成蓝色沉淀,继续添加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇),将析出深蓝色的晶体。回答以下问题:
(1)“沉淀溶解”时发生反应的离子方程式为_______
(2)基态价层电子排布式为_______ 。
(3)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______ 。
(4)沸点:,原因为_______ 。
(5)含有σ键的数目为_______ 。
(6)写出一种与互为等电子体的分子的化学式_______ 。
(7)S与形成的某化合物晶体的晶胞(实心点表示,空心点表示S)如图所示:
①该化合物的化学式为_______ 。
②已知该晶胞的晶胞参数为,阿伏加德罗常数为NA,则该晶胞的密度为_____ 。
(1)“沉淀溶解”时发生反应的离子方程式为
(2)基态价层电子排布式为
(3)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
(4)沸点:,原因为
(5)含有σ键的数目为
(6)写出一种与互为等电子体的分子的化学式
(7)S与形成的某化合物晶体的晶胞(实心点表示,空心点表示S)如图所示:
①该化合物的化学式为
②已知该晶胞的晶胞参数为,阿伏加德罗常数为NA,则该晶胞的密度为
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【推荐3】回答下列问题:
(1)配离子[Cu(NH3)4]2+中存在配位键,NH3分子将孤电子对(N原子最外层未参与成键的电子对)单向提供给Cu2+。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是____ 。
(2)已知顺丁烯二酸的结构为,反丁烯二酸的结构为’有关丁烯二酸的电离平衡常数如表(pKa=-lgKa):
顺丁烯二酸的Ka2小于反丁烯二酸的Ka2,原因为____ 。
(1)配离子[Cu(NH3)4]2+中存在配位键,NH3分子将孤电子对(N原子最外层未参与成键的电子对)单向提供给Cu2+。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是
(2)已知顺丁烯二酸的结构为,反丁烯二酸的结构为’有关丁烯二酸的电离平衡常数如表(pKa=-lgKa):
pKa1 | pKa2 | |
顺丁烯二酸 | 1.32 | 6.23 |
反丁烯二酸 | 3.02 | 4.38 |
顺丁烯二酸的Ka2小于反丁烯二酸的Ka2,原因为
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解答题-工业流程题
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【推荐1】废物再利用是一种环保行为,可以有效降低环境污染,同时又能达到资源的再利用。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如图:
已知:ⅰ.酸浸液中的金属阳离子有、、、、等
ⅱ.在水中的溶解度随温度升高而增大
回答下列问题:
(1)提高“酸浸”速率的方法有___________ 。(任写一条)
(2)基态Fe原子价层电子的轨道表示式___________ 。Fe的晶胞结构如图所示,已知表示阿伏加德罗常数的值,若晶胞参数为anm,则Fe晶胞的密度为___________ (用含和a的代数式表示)。
(3)黄钠铁矾的化学式为,“除铁”的离子方程式为___________ 。
(4)“除钙镁”时,随pH降低,NaF用量急剧增加,原因是___________ (结合平衡理论解释)。
(5)镍、钴萃取率与料液pH、萃取剂体积与料液体积比的关系曲线如图所示,则“萃取”时应选择的pH和分别为___________ 、___________ 。
(6)获得的“一系列操作”是___________ ,工艺流程中,可循环利用的物质是___________ 。
已知:ⅰ.酸浸液中的金属阳离子有、、、、等
ⅱ.在水中的溶解度随温度升高而增大
回答下列问题:
(1)提高“酸浸”速率的方法有
(2)基态Fe原子价层电子的轨道表示式
(3)黄钠铁矾的化学式为,“除铁”的离子方程式为
(4)“除钙镁”时,随pH降低,NaF用量急剧增加,原因是
(5)镍、钴萃取率与料液pH、萃取剂体积与料液体积比的关系曲线如图所示,则“萃取”时应选择的pH和分别为
(6)获得的“一系列操作”是
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解题方法
【推荐2】镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题:
(1)Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__ 。
(2)硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等),SiH4的中心原子的杂化轨道类型为__ ,其分子的立体构型为__ ,键角为__ ;Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为__ 。
(3)Mg、Al的第一电离能:Mg__ Al(填“>”或“<”)。
(4)Ca和Fe属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低,原因是__ 。
(5)Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示),晶胞中Ag原子的配位数为__ ;设Ag原子半径为rcm,阿伏加 德罗常数的值用NA表示,则Ag晶体的密度为__ g·cm-3(写出表达式)。
(1)Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为
(2)硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等),SiH4的中心原子的杂化轨道类型为
(3)Mg、Al的第一电离能:Mg
(4)Ca和Fe属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低,原因是
(5)Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示),晶胞中Ag原子的配位数为
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【推荐3】铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第VIII族的元素,称为铁系元素,相关化合物在生产生活中应用广泛。
(1)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体,沸点103℃,则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括____________ (填字母)。
A.极性键 B.非极性键 C.配位键 D.金属键 E.离子键
(2)镍能形成多种配合物,如、、等,下列有关说法正确的是___________(填字母)。
(3)Co3+的一种配离子中,Co3+的配位数是_____________ ,Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同,但相应单质的熔点,Fe、Co、Ni明显高于Ca,其原因是_____________ 。
(4)NiO晶胞与NaCl晶胞相似,如图所示NiO晶胞中,每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_____________ 个;每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_________ 个。
(1)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体,沸点103℃,则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括
A.极性键 B.非极性键 C.配位键 D.金属键 E.离子键
(2)镍能形成多种配合物,如、、等,下列有关说法正确的是___________(填字母)。
A.中含有键的数目为 |
B.中配体是CO,配位原子是C |
C.NH3中N原子为sp3杂化,其空间构型为正四面体形 |
D.Ni2+在形成配合物时其配位数只能为4,Fe在形成配合物时其配位数只能为5 |
(3)Co3+的一种配离子中,Co3+的配位数是
(4)NiO晶胞与NaCl晶胞相似,如图所示NiO晶胞中,每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有
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