铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第VIII族的元素,称为铁系元素,相关化合物在生产生活中应用广泛。
(1)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体,沸点103℃,则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括____________ (填字母)。
A.极性键 B.非极性键 C.配位键 D.金属键 E.离子键
(2)镍能形成多种配合物,如、、等,下列有关说法正确的是___________(填字母)。
(3)Co3+的一种配离子中,Co3+的配位数是_____________ ,Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同,但相应单质的熔点,Fe、Co、Ni明显高于Ca,其原因是_____________ 。
(4)NiO晶胞与NaCl晶胞相似,如图所示NiO晶胞中,每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_____________ 个;每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_________ 个。
(1)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体,沸点103℃,则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括
A.极性键 B.非极性键 C.配位键 D.金属键 E.离子键
(2)镍能形成多种配合物,如、、等,下列有关说法正确的是___________(填字母)。
A.中含有键的数目为 |
B.中配体是CO,配位原子是C |
C.NH3中N原子为sp3杂化,其空间构型为正四面体形 |
D.Ni2+在形成配合物时其配位数只能为4,Fe在形成配合物时其配位数只能为5 |
(3)Co3+的一种配离子中,Co3+的配位数是
(4)NiO晶胞与NaCl晶胞相似,如图所示NiO晶胞中,每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有
更新时间:2024-03-23 06:48:07
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【推荐1】下面是元素周期表的草图,表中所列字母代号分别代表某一种元素,请回答:
(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界,请用实线补全元素周期表的上下边界__________ 。
(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________ (填化学式)。
(3)由a、d两种元素可形成两种化合物,写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式:_________________________________________________________________________________ ,这两种化合物中所含的化学键有________ (填字母)。
A 极性共价键 B 非极性共价键 C 离子键
(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为__________ (填离子符号)。
(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为___________________________________ (填离子符号)。
(6)d、e、m的气态氢化物中,最不稳定的是________________________ (填分子式)。
(7)用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程:__________________ 。
(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界,请用实线补全元素周期表的上下边界
(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是
(3)由a、d两种元素可形成两种化合物,写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式:
A 极性共价键 B 非极性共价键 C 离子键
(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为
(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为
(6)d、e、m的气态氢化物中,最不稳定的是
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解答题-结构与性质
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【推荐2】硒()是人体必需微量元素之一,含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来,在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下:(1)与S同族,基态硒原子价电子排布式为_______ 。
(2)的沸点低于,其原因是_______ 。
(3)关于I~III三种反应物,下列说法正确的有_______ 。
A.I中仅有键
B.I中的键为非极性共价键
C.II易溶于水
D.II中原子的杂化轨道类型只有与
E.I~III含有的元素中,O电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有_______ 。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______ (填“>”或“<”)。研究发现,给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______ 。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法,可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能,该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一,其晶胞结构如图1,沿x、y、z轴方向的投影均为图2。①X的化学式为_______ 。
②设X的最简式的式量为,晶体密度为,则X中相邻K之间的最短距离为_______ (列出计算式,为阿伏加德罗常数的值)。
(2)的沸点低于,其原因是
(3)关于I~III三种反应物,下列说法正确的有
A.I中仅有键
B.I中的键为非极性共价键
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E.I~III含有的元素中,O电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法,可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能,该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一,其晶胞结构如图1,沿x、y、z轴方向的投影均为图2。①X的化学式为
②设X的最简式的式量为,晶体密度为,则X中相邻K之间的最短距离为
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解答题-结构与性质
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【推荐3】全固态激光器所用的磷酸钛氧钾、氟硼铍酸钾是一种非线性光学晶体,我国是率先掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家,回答下列问题。
(1)写出Ti基态原子的价电子排布式___________ ,电子占据的轨道数为___________ 个。
(2)Be和B的第一电离能的原因是___________ 。
(3)在水溶液中存在解离反应:H,中存在配位键,其中B原子的杂化类型是___________ ,从原子结构分析中能形成配位键的原因是___________ 。
(4)氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一,氟硼酸钾在高温下分解为KF和,二者的沸点分别为1500℃、-101℃。KF的沸点远高于的原因是___________ 。
(5)晶体也是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K与O间的最短距离为___________ (保留三位有效数字)nm,与K紧邻的O个数为___________ 。
(1)写出Ti基态原子的价电子排布式
(2)Be和B的第一电离能的原因是
(3)在水溶液中存在解离反应:H,中存在配位键,其中B原子的杂化类型是
(4)氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一,氟硼酸钾在高温下分解为KF和,二者的沸点分别为1500℃、-101℃。KF的沸点远高于的原因是
(5)晶体也是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K与O间的最短距离为
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解答题-有机推断题
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解题方法
【推荐1】I.乙烯是重要有机化工原料,以乙烯为原料合成部分化工产品的流程如下(部分反应条件略去)。
回答下列问题:
(1)乙酸的官能团的名称是___________ 。
(2)反应②的反应类型是___________ 。
(3)聚苯乙烯的结构简式为___________ 。
(4)反应⑧的化学方程式为___________ 。
Ⅱ.回答以下问题。
(5)基态Cu原子的核外电子排布式为___________ 。
(6)NH3的空间结构是___________ 。
(7)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示,该化合物的相对分子质量为M,NA为阿伏加德罗常数的值。若该晶胞的边长为apm,则该晶体的密度是___________ g·cm-3。
回答下列问题:
(1)乙酸的官能团的名称是
(2)反应②的反应类型是
(3)聚苯乙烯的结构简式为
(4)反应⑧的化学方程式为
Ⅱ.回答以下问题。
(5)基态Cu原子的核外电子排布式为
(6)NH3的空间结构是
(7)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示,该化合物的相对分子质量为M,NA为阿伏加德罗常数的值。若该晶胞的边长为apm,则该晶体的密度是
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解答题-工业流程题
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【推荐2】锑白(,性质类似)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主要成分是,含有CuO、和等杂质)中制取的工业流程如下图所示:
回答下列问题:
(1)锑元素原子序数为51,基态锑原子的价电子轨道表示式为___________ 。
(2)“还原”加入过量铁粉的目的是___________ (填序号)。
a.将转化为 b.将转化为 c.将铜离子转化为铜单质
(3)“滤饼”的成分是SbOCl,“稀释水解”主要反应的离子方程式为___________ ;该操作中需要搅拌的原因是___________ 。
(4)“酸洗”后检验沉淀是否洗净的试剂是___________ (填名称)。
(5)“中和”时生成的化学方程式为___________ ,“中和”时不宜将氨水换成氢氧化钠溶液,原因是___________ 。
(6)我国锑的蕴藏量占世界第一位,而锑的化合物也用途广泛。
氟锑酸化学式为,酸性比纯硫酸强倍,称为超强酸,其与HF作用生成,则其阳离子的空间结构为___________ ,阴离子中心原子的杂化方式合理的是___________ 。
a. b. c. d.
回答下列问题:
(1)锑元素原子序数为51,基态锑原子的价电子轨道表示式为
(2)“还原”加入过量铁粉的目的是
a.将转化为 b.将转化为 c.将铜离子转化为铜单质
(3)“滤饼”的成分是SbOCl,“稀释水解”主要反应的离子方程式为
(4)“酸洗”后检验沉淀是否洗净的试剂是
(5)“中和”时生成的化学方程式为
(6)我国锑的蕴藏量占世界第一位,而锑的化合物也用途广泛。
氟锑酸化学式为,酸性比纯硫酸强倍,称为超强酸,其与HF作用生成,则其阳离子的空间结构为
a. b. c. d.
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y电子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:
(1)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是_______ 和_______ ,中心原子的杂化方式分别为_______ 和_______
(2)写出YZ2分子的电子式_______ ,YZ2晶体中,属于一个晶胞的分子_______ 个。
(3)Q的元素符号是_______ ,它的基态原子的核外电子排布式为_______ ,在形成化合物时它的最高化合价为_______ 。
(4)E的氢化物溶液中存在的所有氢键共_______ 种。
(1)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是
(2)写出YZ2分子的电子式
(3)Q的元素符号是
(4)E的氢化物溶液中存在的所有氢键共
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐1】钛的化合物种类繁多。回答下列问题:
(1)下列价电子排布图表示基态原子的是_____ (填标号)。
A. B. C.
(2)的熔点远低于的熔点,原因是_____ 。
(3)常温下呈固态。
①区分是晶体或非晶体最可靠的科学方法是_____ 。
②水溶液可制备配合物,其配位原子是_____ (用化学符号表示),化学键类型有_____ (填标号)。
A.离子键 B.非极性键 C.配位键 D.金属键
(4)TiN晶胞结构如图所示。
①如果位于晶胞的棱心和体心,则位于晶胞的_____ 。
②已知A、B原子的坐标参数分别为、,则处原子的坐标为_____ 。
③若立方晶胞参数为,阿伏加德罗常数的值为,则的密度是_____ (列出计算式)。
(1)下列价电子排布图表示基态原子的是
A. B. C.
(2)的熔点远低于的熔点,原因是
(3)常温下呈固态。
①区分是晶体或非晶体最可靠的科学方法是
②水溶液可制备配合物,其配位原子是
A.离子键 B.非极性键 C.配位键 D.金属键
(4)TiN晶胞结构如图所示。
①如果位于晶胞的棱心和体心,则位于晶胞的
②已知A、B原子的坐标参数分别为、,则处原子的坐标为
③若立方晶胞参数为,阿伏加德罗常数的值为,则的密度是
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐2】一种具有光催化作用的配合物A结构简式如图所示:(1)的空间构型为___________ ,比较键角大小:___________ ClO。
(2)咪唑( )具有类似苯环的芳香性,其中的大π键可以表示为___________ ,___________ 更易与钴形成配位键(填“①号N”、“②号N”)。___________ 更易溶于水(填“咪唑”或“苯”),原因:___________ 。
(3)Co的一种化合物为六方晶系晶体,晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。已知晶胞含对称中心,其中1号氧原子的分数坐标为(0.6667,0.6667,0.6077),则2号氧原子的分数坐标为___________ 。为阿伏加德罗常数的值,该晶体的密度为___________ (用计算式表示)。
(2)咪唑( )具有类似苯环的芳香性,其中的大π键可以表示为
(3)Co的一种化合物为六方晶系晶体,晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。已知晶胞含对称中心,其中1号氧原子的分数坐标为(0.6667,0.6667,0.6077),则2号氧原子的分数坐标为
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解答题-结构与性质
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【推荐3】磷及其化合物用途广泛。请回答:
(1)基态磷原子价层电子的轨道表示式是_____ 。某激发态P原子的电子排布式为:,该P原子中共有_____ 种能量不同的电子。
(2)磷有白磷、红磷和黑磷等三种常见的单质。黑磷具有与石墨类似的层状结构。它们的结构如图:
下列说法不正确的是_____。
(3)已知配合物的稳定性:,其原因是_____ 。
(4)磷化铝的晶胞结构如图。P原子周围最紧邻的P原子数为_____ ,已知该晶体的密度为,则最近两个P原子间的核间距为_____ pm(用表示阿伏加德罗常数的值,列出计算式)。
(1)基态磷原子价层电子的轨道表示式是
(2)磷有白磷、红磷和黑磷等三种常见的单质。黑磷具有与石墨类似的层状结构。它们的结构如图:
下列说法不正确的是_____。
A.三种磷单质中,磷原子的杂化方式都是杂化 |
B.白磷晶体是分子晶体,黑磷晶体是混合型晶体 |
C.黑磷晶体中,以共价键结合的磷原子都在同一平面上 |
D.三种磷单质中,白磷的熔、沸点最高 |
(3)已知配合物的稳定性:,其原因是
(4)磷化铝的晶胞结构如图。P原子周围最紧邻的P原子数为
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐1】硼及其化合物在科研、工业等方面有许多用途。
(1)基态B原子价层电子排布式是______ 。
(2)六方氮化硼晶体也被称为“白石墨”,具有和石墨晶体相似的层状结构,如图所示。①石墨中C原子的配位数为______ 。
②比较B和N的电负性大小,并从原子结构角度说明理由:____________ 。
③分析六方氮化硼晶体层间是否存在化学键并说明依据:____________ 。
(3)氮化硼量子点(粒径大小为2~10nm)可用于检测金属离子,如或的检测原理如下图。①图2所示的微粒中Fe与O之间存在的相互作用力类型为______ 。
②______ (填数字)。
(4)是一种重要的储氢材料,其晶胞结构由Ⅰ、Ⅱ两部分组成,如图所示。①Ⅰ不是晶胞,从结构角度说明原因:__________________ 。
②已知阿伏加德罗常数为,该晶体的密度为______ gcm。(1nmcm)
(1)基态B原子价层电子排布式是
(2)六方氮化硼晶体也被称为“白石墨”,具有和石墨晶体相似的层状结构,如图所示。①石墨中C原子的配位数为
②比较B和N的电负性大小,并从原子结构角度说明理由:
③分析六方氮化硼晶体层间是否存在化学键并说明依据:
(3)氮化硼量子点(粒径大小为2~10nm)可用于检测金属离子,如或的检测原理如下图。①图2所示的微粒中Fe与O之间存在的相互作用力类型为
②
(4)是一种重要的储氢材料,其晶胞结构由Ⅰ、Ⅱ两部分组成,如图所示。①Ⅰ不是晶胞,从结构角度说明原因:
②已知阿伏加德罗常数为,该晶体的密度为
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解答题-结构与性质
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【推荐2】氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好,是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题:
(1)H、B、N中,原子半径最大的是_______ 。根据对角线规则,B的一些化学性质与元素_______ 的相似。
(2)NH3BH3分子中,N—B化学键称为_______ 键,其电子对由_______ 提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气:3NH3BH3+6H2O=3NH+B3O+9H2。B3O的结构为。在该反应中,B原子的杂化轨道类型由_______ 变为_______ 。
(3)NH3BH3分子中,与N原子相连的H呈正电性(Hδ+),与B原子相连的H呈负电性(Hδ-),电负性大小顺序是_______ 。
(4)研究发现,氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构,晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm,α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。
氨硼烷晶体的密度ρ=_______ g·cm-3(列出计算式,设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)H、B、N中,原子半径最大的是
(2)NH3BH3分子中,N—B化学键称为
(3)NH3BH3分子中,与N原子相连的H呈正电性(Hδ+),与B原子相连的H呈负电性(Hδ-),电负性大小顺序是
(4)研究发现,氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构,晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm,α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。
氨硼烷晶体的密度ρ=
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐3】X是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:
(1)单质X的晶体类型为___________ ,其中X原子的配位数为___________ 。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_____________ ,同周期元素中,第一电离能最大的是___________ (写元素符号)。
(3)X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为____________________ ,已知晶胞参数a=0.542nm,此晶体的密度为____________ g·cm-3。(写出计算式,不要求计算结果。阿伏加 德罗常数为NA)
②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是________ 。
(1)单质X的晶体类型为
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为
(3)X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为
②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是
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