【推荐1】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种元素，A元素原子核外有6种不同运动状态的电子，C元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，D元素的焰色反应呈黄色，E与C同主族，F是地壳中含量第二多的金属。
根据上述信息回答下列问题：
(1)A与E形成的原子个数比为的化合物中心原子的杂化方式为________，该化合物的结构式为________。
(2)B的核外电子共有________种不同的空间运动状态，B的基态原子中能量最高的电子所在原子轨道呈________形。
(3)C元素原子的价电子轨道表示式为________，B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为________（用具体的离子符号表示）。
(4)请写出与E的最高价氧化物的水化物的稀溶液的化学反应方程式：________。
(5)一种F和A形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示，其晶胞为长方体，结构如图2所示（晶胞中部分F原子未标出）。

①F在元素周期表中的位置________；
②该晶体的化学式为________（用具体的元素符号作答）。

【推荐2】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：
(1)元素⑦的离子结构示意图_______。①、④按原子个数比为1∶1组成的分子的电子式_______，②与⑧按原子个数比为1∶2组成的分子的结构式_______。
(2)④⑥⑨三种元素的离子半径由大到小的顺序是_______(填化学符号)，⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_______(填化学式)。
(3)⑤单质在④单质中燃烧，生成物中所含的化学键类型为_______。元素④、⑧的氢化物组成结构相似，二者在相同条件下沸点较高的是_______(填化学式)。

【推荐3】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答问题：
(1)f在周期表中的位置是_______。
(2)、两种元素的原子可构成一种碱性物质，该物质的电子式是_______。
(3)三者简单离子的半径由大到小顺序是(用离子符号表示)：_______。
(4)写出一个能证明非金属性强弱的化学方程式：_______。
(5)最简单化合物的空间构型为_______。
(6)下列判断不正确的是_______。

A．和可以形成型化合物，正、负离子物质的量之比为

B．组成的化合物具有两性

C．的最高价氧化物对应水化物与的氢化物反应生成产物中既含有离子键又含有共价键

D．与同主族，相差两个周期

【推荐1】钙钛矿(CaTiO₃)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为_。
(2)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF₄熔点高于其他三种卤化物，自TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是___。

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	﹣24.12	38.3	155

(3)CaTiO₃的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是__；金属离子与氧离子间的作用力为__，Ca²⁺的配位数是__。

【推荐2】三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：
(1)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：；二锗酸钠：等)，也能形成类似于烷烃的锗烷()。
①中锗原子的杂化方式是_______。
②推测1mol中含有的σ键的数目是_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)利用离子液体可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃，其中结构如图所示。

①该物质的晶体类型是_______。
②中组成元素的电负性由小到大的顺序是_______。
(3)独立的分子中H−N−H的键角约为，中H−N−H的键角_______(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是_______；已知晶胞边长为apm，乙图为甲图的俯视图，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为，则D点坐标为_______；若该晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(只列出计算式)。

【推荐1】氮、氧、硫、磷是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：
(1)SO₂分子的VSEPR模型名称是___________
(2)N、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序是___________
(3)SCN^－中C原子的杂化类型为___________杂化，1 mol SCN^－中含π键的数目为___________N_A。
(4)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，，0)；D为(1，1，1)。则C的原子坐标参数为___________
   
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为___________ cm。(用含a的代数式表示)

【推荐2】现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表：

X	阴离子电子层结构与氦原子相同
Y	最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应
Z	双原子单质分子中键与键的数目之比为1：2
W	基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2
M	短周期元素中原子半径最大
Q	元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4

请用相应的化学用语回答下列问题：
(1)中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是________。
(2)基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是________，其电子云轮廓图为________形。
(3)Z的电负性________W的电负性(填“>”或“<”，下同)，Z的第一电离能________W的第一电离能，Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号回答)。
(4)QW的VSEPR模型是________，QW₃分子中的键角是________。
(5)ZX中的X—Z—X键角比ZX₃中的X—Z—X键角大，原因是________。

【推荐1】氮(N)、磷(P)、砷(As)等第VA族元素的化合物在研究和生产中有重要用途，请回答下列问题：
(1)第三周期元素的原子中，第一电离能大于磷原子的有_______种。
(2)氮族元素氯化物RH₃(NH₃、PH₃、AsH₃)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH₃)性质可能有_______(填序号)。

A．稳定性　B．沸点　C．R−H键之间的键角　D．分子间作用力　E．还原性
(3)经测定发现，某种N₂O₅固体由NO和两种离子组成，阳离子中N原子的杂化方式是_______杂化，阴离子的空间构型为_______。
(4)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示，则1号砷原子的坐标为_______。已知阿伏加德罗常数的值为N_A，若晶胞参数为apm，则该晶体的密度为_______g·cm⁻³(列出含a、N_A的计算式即可)。

【推荐2】镍的合金及其配合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)Ni与Ca均位于第四周期，最外层电子数也相同，但Ni的熔点和沸点均比Ca的高，这是因为_______。
(2)Ni₂ MnGa晶体的立方晶胞结构如图a所示。

①已知Ni₂MnGa的晶胞参数为0.5822nm，设N_A为阿伏加德罗常数的数值，则Ni₂MnGa晶体的密度为_______(列出计算式)g· cm^-3。
②Ni₂MnGa晶体的晶胞结构还可以用图b表示，若●表示的是Mn，则表示的是_______，⊕表示的是_______。