【推荐1】已知铜的配合物A(结构如下图)。请回答下列问题：Cu

(1)Cu²⁺基态核外电子排布式为___________。基态Cu原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________。
(2)A所含三种元素C、N、O的电负性大小顺序为___________。其中氮原子的杂化轨道类型为___________。
(3)配体氨基乙酸根(H₂NCH₂COO^－)受热分解可产生CO₂和N₂，CO₂是 ___________分子(极性或非极性)； N₂O与CO₂互为等电子体，且N₂O分子中O只与一个N相连，则N₂O的电子式为___________。
(4) K与Cu属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cu低。原因是_______
(5)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H−C=O的键角___________120°(选填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能与水形成氢键，其表示式为：___________。

【推荐3】钛硅分子筛是一种新型固体催化剂，可催化合成重要有机合成活性试剂甲乙酮肟()。回答下列问题：
(1)基态硅原子的核外电子空间运动状态有___________种。
(2)甲乙酮肟中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为___________，氮原子的杂化方式为___________，C=N与C-C键夹角___________(填“＜”“＞”或“=”)C=N与N-O键夹角。
(3)和均是制备钛硅分子筛的重要中间体。
①与光气反应可用于制取四氯化钛。中σ键和π键的数目比为___________，其空间构型为___________。
②与金属在高温条件下可反应生成，中极易被氧化，还原性很强。试解释还原性强的原因___________。

【推荐1】前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB₂能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C⁺比E^－少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F⁺和F²⁺两种离子。回答下列问题：
(1)元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)；
(2)B、C单质熔点B_____C(填＞、＜或＝)；
(3)AE₄中A原子杂化轨道方式为：________杂化；其固态晶体类型为________；
(4)氢化物的沸点：B比D高的原因______________；
(5)F的核外电子排布式为____________________________；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体的化学式为_______，其中关于该晶体下列说法中正确的是_____________________。
A．加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使晶体析出
B．F与NH₃之间的化学键为离子键
C．该配合物晶体中，N是配位原子，NH₃为三角锥型
D．配离子内N原子排列成为平面正方形，则其中F离子是sp³杂化
E．向该晶体的水溶液中加入浓BaCl₂溶液有白色沉淀生成
(6)元素X的某价态阴离子Xⁿ⁻中所有电子正好充满K和L电子层，C_nX晶体的最小结构单元为立方体，结构如图所示。该晶体中每个Xⁿ⁻被________个等距离的C⁺离子包围。已知该晶体的密度为ρg∙cm⁻³，阿伏伽德罗常数为N_A，C_nX的摩尔质量为M g∙mol⁻¹，C⁺和Xⁿ⁻间的最短距离是_____________nm。(列出计算式即可)

【推荐3】过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一、
(1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：。上述化学方程式中的4种物质含有的化学键类型有___________。
A．配位键        B．极性键        C．离子键        D．非极性键        E．氢键        F．金属键
(2)是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚矾，化学式为。中C—S—O的键角___________(填“大于”“小于”或“等于”)中C—C—O的键角，理由是___________；元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为___________。
(3)溶液与乙二胺()可形成配离子(En是乙二胺的简写)：

①配离子的配位原子为___________。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为___________，乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是___________。

【推荐1】钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价电子排布图为___________。
(2)已知电离能：I₂(Ti)=1310 kJ·mol^-1，I₂(K)=3051 kJ·mol^-1，I₂(Ti)＜I₂(K)，其原因为___________。
(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：

①钛的配位数为___________，碳原子的杂化类型___________。
②该配合物中存在的化学键有___________(填字母代号)。
A．离子键        B．配位键        C．金属键        D．共价键        E。氢键
(4)钙钛矿(CaTiO₃)是工业获取钛的重要原料。CaTiO₃晶胞如下图，边长为a=0.266nm，晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为___________nm(已知=1.414)，与Ti紧邻的O个数为___________。

(5)在CaTiO₃晶胞结构的另一种表示中，Ca处于各顶角位置，则Ti处于___________位置，O处于___________位置。

【推荐2】黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为_______。
(2)血红素是吡咯(C₄H₅N)的重要衍生物，血红素(含Fe^2＋)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示：

①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为_______。
②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为_______个。
③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为_______(填化学式)。
④血液中O₂是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe^2＋与O₂是通过_______键相结合的。
(3)黄铜矿冶炼铜时产生的SO₂可经过SO₂→SO₃→H₂SO₄途径形成酸雨。SO₂的立体构型为_______。H₂SO₄的酸性强于H₂SO₃的原因是_______。

【推荐3】镍(Ni)及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣(除含镍外，还含有、、等)为原料获得的流程如图：

(1)的VSEPR模型为_______。
(2)加入的目的是_______[已知：，，，]
(3)为_______(填“极性”或“非极性”)分子，写出与“滤液Ⅱ”反应的离子方程式：_______。
(4)向“滤液Ⅱ”中加入NaOH调节pH在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下的，若要使溶液中，则应该控制溶液pH不小于_______。
(5)硫酸镍与硫酸铜类似，向硫酸镍中加入足量氨水可以形成蓝色溶液。在中，提供孤对电子的原子是_______，分子的空间结构为_______，的核外电子排布式为_______。

【推荐1】原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中X元素的含量在宇宙中最高，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的3p能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。
(1)写出G元素的基态原子的价电子排布式_______；Y₂X₂分子中σ键与π键数目之比为_______。
(2)Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(3)XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为_______，ZX₃在水中的溶解度较大，可能的原因有ZX₃能与水反应、_______、_______。
(4)Z与W可形成Z₂W分子，写出一种由短周期元素形成的与该分子互为等电子体的阴离子_______。
(5)G元素有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图所示。三种晶体的晶胞中所含有的G原子数之比为_______。

【推荐2】Ⅰ．蒙脱石散对消化道内的病毒、病菌及其产生的毒素、气体等有极强的固定、抑制作用，常用于成人及儿童急性、慢性腹泻。蒙脱石散的有效成分可表示为。

(1)基态原子的核外电子排布式为______。
(2)O、Mg、Al、Si四种元素的第一电离能从大到小的顺序为______。
(3)是无色透明液体，可以与N-甲基咪唑等物质反应。

①将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，液体流______（填“会”或“不会”）发生偏转。

②一个N-甲基咪唑分子中含有______个σ键。

(4)硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成：其中●表示氧原子，中心◯表示硅原子，其俯视图为。

①晶胞可理解成将金刚石晶胞（如图1所示）中的C原子置换成Si原子，然后在之间插入O原子而形成。

推测晶胞中含有______个O原子，的键角为______。

②蒙脱石散中的“（）”是一种大片层状的多硅酸根，其可能结构如图2所示，则______。

Ⅱ．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

(5)一个晶胞中有______个Sn，找出距离最近的Sn______或______（用分数坐标表示）。晶体中与Sn距离最近的As有______个。

【推荐3】过渡金属元素铬是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是_______原子。设Cr和Al原子半径分别为和，则金属原子空间占有率为_______%(列出计算表达式)。