Ⅰ．蒙脱石散对消化道内的病毒、病菌及其产生的毒素、气体等有极强的固定、抑制作用，常用于成人及儿童急性、慢性腹泻。蒙脱石散的有效成分可表示为
。
(1)基态
原子的核外电子排布式为(2)O、Mg、Al、Si四种元素的第一电离能从大到小的顺序为
(3)
是无色透明液体，可以与N-甲基咪唑
等物质反应。①将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，液体流
②一个N-甲基咪唑分子中含有
(4)硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成
：其中●表示氧原子，中心◯表示硅原子，其俯视图为
。①
晶胞可理解成将金刚石晶胞（如图1所示）中的C原子置换成Si原子，然后在
之间插入O原子而形成。
推测晶胞中含有
的键角为
②蒙脱石散中的“（
）”是一种大片层状的多硅酸根，其可能结构如图2所示，则
Ⅱ．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
坐标原子 | x | y | z |
Cd | 0 | 0 | 0 |
Sn | 0 | 0 | 0.5 |
As | 0.25 | 0.25 | 0.125 |
(5)一个晶胞中有
最近的Sn
晶体中与Sn距离最近的As有
更新时间：2024-03-27 23:39:57
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【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中的字母分别代表一种化学元素。
(1)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是___________ (填字母)，写出该元素基态原子的核外电子排布式： ___________ 。
(2)根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题。
①表中X可能为以上13种元素中的 _____________ (填字母)元素。用元素符号表示X和j形成的一种化合物的化学式： _____________ 。
②Y是周期表中第_____________ 族元素。
(1)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是
(2)根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题。
| 锂 | X | Y | |
| I1 | 520 | 496 | 580 |
| I2 | 7296 | 4562 | 1820 |
| I3 | 11799 | 6912 | 2750 |
| I4 | 9543 | 11600 |
②Y是周期表中第
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解答题-结构与性质
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【推荐2】过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)Cr 是第___________ 周期第___________ 族元素。
(2)基态 Cr 原子的核外电子有___________ 种空间运动状态，有___________ 个未成对电子。
(3)Cr3+能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中，中心离子的配位数为___________ 。
(4)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+的配体分子 NH3 中 N 的杂化轨道类型是___________ ，H2O 的键角小于 NH3，原因是___________ 。
(5)在金属材料中添加 AlCr2 颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2 具有体心四方结构，如下图所示，处于顶角位置的是___________ 原子。若 NA 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________ g∙cm−3(用含 a、c 和 NA 的代数式表示)。晶胞中长、宽为a nm，高为c nm。
(1)Cr 是第
(2)基态 Cr 原子的核外电子有
(3)Cr3+能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中，中心离子的配位数为
(4)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+的配体分子 NH3 中 N 的杂化轨道类型是
(5)在金属材料中添加 AlCr2 颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2 具有体心四方结构，如下图所示，处于顶角位置的是
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于水的杂质)制备ZnO，工艺流程图所示：
(1)写出Ni、Fe元素在周期表中的位置_______ ，常温下Fe2+比Fe3+更容易被氧化变质，请从结构角度加以解释_______ 。
(2)加入H2O2的目的是_______ ；“调pH”时除ZnO外还可以选用的物质是_______ 。
a．氨水 b．氢氧化铁 c．氢氧化锌
(3)常温下、pH=5时，Fe3+的浓度降到了
mol/L，此时Fe(OH)3的溶度积常数的数值为_______ 。证明Fe3+已除尽的化学方法是_______ 。
(4)已知沉锌时固体产物是Zn2(OH)2CO3，请写出该过程的离子方程式：_______ 。
(5)粗锌中含有少量Al、Fe、Cu等杂质，可用电解法制备高纯度锌，下列叙述正确的是_______。
(6)活性氧化锌纯度测定，已知：1.0mL1.0mol/LEDTA标准溶液相当于氧化锌质量为0.080克。取w克所得活性氧化锌样品配成含Zn2+的待测液，用c mol/LEDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。计算产品中氧化锌纯度为_______ 。
(1)写出Ni、Fe元素在周期表中的位置
(2)加入H2O2的目的是
a．氨水 b．氢氧化铁 c．氢氧化锌
(3)常温下、pH=5时，Fe3+的浓度降到了
mol/L，此时Fe(OH)3的溶度积常数的数值为(4)已知沉锌时固体产物是Zn2(OH)2CO3，请写出该过程的离子方程式：
(5)粗锌中含有少量Al、Fe、Cu等杂质，可用电解法制备高纯度锌，下列叙述正确的是_______。
| A．粗锌作阳极，纯锌作阴极，电解质溶液是硫酸锌溶液 |
| B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
| C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Al3+、Fe2+和Zn2+ |
| D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu |
(6)活性氧化锌纯度测定，已知：1.0mL1.0mol/LEDTA标准溶液相当于氧化锌质量为0.080克。取w克所得活性氧化锌样品配成含Zn2+的待测液，用c mol/LEDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。计算产品中氧化锌纯度为
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解答题-结构与性质
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【推荐1】氮、氧、硫、磷是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：
(1)SO2分子的VSEPR模型名称是___________
(2)N、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序是___________
(3)SCN－中C原子的杂化类型为___________ 杂化，1 mol SCN－中含π键的数目为___________ NA。
(4)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(
，，0)；D为(1，1，1)。则C的原子坐标参数为___________
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为___________ cm。(用含a的代数式表示)
(1)SO2分子的VSEPR模型名称是
(2)N、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序是
(3)SCN－中C原子的杂化类型为
(4)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(
，，0)；D为(1，1，1)。则C的原子坐标参数为 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐2】近年来，我国的材料技术如陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)、新型储氢材料、光电材料等发展迅猛，请按要求回答下列问题。
(1)基态N原子的轨道表示式为_______ ，B与N的电负性由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。
(2)基态砷原子的价层电子排布式为_______ ，占据最高能级的电子所在的原子轨道为_______ 形。
(3)硼氢化钠(NaBH4，其中氢元素显-1价)是研究最广泛的储氢材料之一，硼原子在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，该过程形成的原子光谱为_______ 光谱(填“吸收”或“发射”)，与硼处于同一周期的元素中，第一电离能大于硼的主族元素有_______ 种。
(4)铜配合物在光电材料方面的应用非常广泛，其中基态Cu原子的核外电子排布式为_______ ，Cu在元素周期表中属于_______ 区。
(1)基态N原子的轨道表示式为
(2)基态砷原子的价层电子排布式为
(3)硼氢化钠(NaBH4，其中氢元素显-1价)是研究最广泛的储氢材料之一，硼原子在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，该过程形成的原子光谱为
(4)铜配合物在光电材料方面的应用非常广泛，其中基态Cu原子的核外电子排布式为
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解答题-无机推断题
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【推荐3】如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：
(1)⑤号元素基态原子最高能级的电子占据的原子轨道电子云轮廓为___________ 形。
(2)②③④号元素的第一电离能由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(3)元素①②形成的一种化合物是石油化学工业重要的基本原料，写出该化合物中σ键与π键的数目之比为___________ 。
(4)元素⑦⑧可形成原子个数比为
的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式：___________ 。
(5)元素③⑥形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，具有熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定等性质，它的晶体类型是___________ 。
(6)元素⑨可形成的卤化物的熔点如表所示：
三种物质的熔点呈现以上规律的原因是___________ 。
(1)⑤号元素基态原子最高能级的电子占据的原子轨道电子云轮廓为
(2)②③④号元素的第一电离能由大到小的顺序为
(3)元素①②形成的一种化合物是石油化学工业重要的基本原料，写出该化合物中σ键与π键的数目之比为
(4)元素⑦⑧可形成原子个数比为
的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式：(5)元素③⑥形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，具有熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定等性质，它的晶体类型是
(6)元素⑨可形成的卤化物的熔点如表所示：
| 卤化物 | 氟化物 | 氯化物 | 溴化物 |
| 熔点/℃ |  | 77.75 | 122.3 |
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐1】A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子。
请回答下列问题：
(1)写出下列元素的元素符号：A____ 、C_____ 、E_____ 、F_____ 。
(2)元素A和元素B可以形成A2B物质甲，写出甲的分子式____ ，甲为_____ （填“极性”或“非极性”）分子。
(3)元素A和元素E形成化合物乙，用电子式表示化合物乙_______________ ；常温下甲为液态，乙为气态，试解释原因__________________________ 。
(4)元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：_________________ 。
(5)元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是__________ 。
(6)写出元素F的外围电子排布式_______________________ 。
请回答下列问题：
(1)写出下列元素的元素符号：A
(2)元素A和元素B可以形成A2B物质甲，写出甲的分子式
(3)元素A和元素E形成化合物乙，用电子式表示化合物乙
(4)元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：
(5)元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是
(6)写出元素F的外围电子排布式
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解答题-结构与性质
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【推荐2】我国将力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标，因此二氧化碳的固定以及转化将成为重要的研究课题。
I．在
催化下CO2和H2反应生成甲醇：
。
II．新型
水介质电池放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质HCOOH。
请回答下列问题：
(1)I中涉及的CO2、H2、CH3OH、H2O，属于非极性分子的是___________ ，基态O原子核外有___________ 种不同空间运动状态的电子。
(2)HCOOH分子中σ键和π键数目之比为___________ 。
(3)反应中，碳原子的杂化方式由___________ 转变为___________ 。CH3OH的沸点高于CH3SH，原因是___________ 。
(4)一种铜的配合物为
，其配体为___________ 。
I．在
催化下CO2和H2反应生成甲醇：。II．新型
水介质电池放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质HCOOH。请回答下列问题：
(1)I中涉及的CO2、H2、CH3OH、H2O，属于非极性分子的是
(2)HCOOH分子中σ键和π键数目之比为
(3)反应
中，碳原子的杂化方式由(4)一种铜的配合物为
，其配体为
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐3】某烟道气的主要成分是CO2，并含有少量硫氧化物、氮氧化物等杂质。其中的硫元素可在高温下通过CH4的作用回收，主要反应如下：2SO2(g)+CH4(g)⇌CO2(g)+2H2O(g)+S2(g)+Q(Q＞0)
(1)以mol/(L•min)为单位，SO2的反应速率是S2生成速率的_________ 倍。
(2)恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______ (选填编号)
a.混合气体中水蒸气含量不再变化
b.混合气体密度不发生变化
c.容器内压强不再变化
d.混合物平均相对分子质量不再变化
达到平衡后升高体系温度，则平衡常数K_________ (填“增大”、“减小”、或“不变”)。
(3)请在下式中标出上述反应中电子转移的方向和数目：_____
2SO2(g)+CH4(g)⇌…该反应的氧化产物是_________ 。SO2的主要性质除氧化性、漂白性外还有________ 性。
(4)该反应混合物中有两种极性分子，分别是______ 和_____ ；固态硫的分子式可能是S8，它与S2互为________ 。
(5)烟道气中的NO2也能与CH4反应并生成无害气体，完全转化3.0molNO2气体时，需要甲烷的物质的量为__________ mol.
(1)以mol/(L•min)为单位，SO2的反应速率是S2生成速率的
(2)恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是
a.混合气体中水蒸气含量不再变化
b.混合气体密度不发生变化
c.容器内压强不再变化
d.混合物平均相对分子质量不再变化
达到平衡后升高体系温度，则平衡常数K
(3)请在下式中标出上述反应中电子转移的方向和数目：
2SO2(g)+CH4(g)⇌…该反应的氧化产物是
(4)该反应混合物中有两种极性分子，分别是
(5)烟道气中的NO2也能与CH4反应并生成无害气体，完全转化3.0molNO2气体时，需要甲烷的物质的量为
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解答题-结构与性质
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【推荐1】完成下列问题。
(1)指出溴在周期表中的位置：_ ，属于_ 区。
(2)用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。
碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为____ ；1mol碳酸乙烯酯中含有的
键数目为____ 。
(3)苯胺(
)与甲苯(
)的相对分子质量相近，但苯胺的熔点、沸点分别高于甲苯的熔点、沸点，原因是_____ 。
(4)下图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为__ 。
(1)指出溴在周期表中的位置：
(2)用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。
碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为
键数目为(3)苯胺(
)与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点、沸点分别高于甲苯的熔点、沸点，原因是(4)下图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为
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【推荐2】氧化铈(
)是一种广泛应用的稀土氧化物，具有吸收强紫外线的能力，可以用于光催化降解有机污染物。现以氟碳铈矿(含
、
、
等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示；
已知：①稀土离子易与
形成复盐沉淀。
步骤②中
)发生的反应为：
②
在空气中易被氧化为
。
回答下列问题：
(1)中
元素的化合价为___________ 。
(2)滤渣A的主要成分是___________ 。
(3)操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、___________ 。
(4)加入硫脲的目的是___________ 。
(5)步骤④中发生的离子方程式为___________ 。
(6)步骤④中生成的
中
的空间构型是___________ 。
(7)氧化铈的晶体结构如图所示，其已知晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为
，则晶胞中铈离子间最短的距离为___________ ，晶体密度为___________ 
(写出计算式)。
)是一种广泛应用的稀土氧化物，具有吸收强紫外线的能力，可以用于光催化降解有机污染物。现以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示； 已知：①稀土离子易与
形成复盐沉淀。步骤②中
)发生的反应为：②
在空气中易被氧化为。回答下列问题：
(1)
中元素的化合价为(2)滤渣A的主要成分是
(3)操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、
(4)加入硫脲的目的是
(5)步骤④中发生的离子方程式为
(6)步骤④中生成的
中的空间构型是(7)氧化铈的晶体结构如图所示，其已知晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为
，则晶胞中铈离子间最短的距离为(写出计算式)。
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【推荐3】完成下列问题。
(1)有下列粒子：①CH4 ②CH2O ③HCN ④NH3 ⑤
⑥BF3 ⑦H2O。
①含有极性键的非极性分子的是______ (填编号，下同)。
②所有原子共平面的是_______ ，共线的是_______ 。
(2)过氧乙酸(
)也是一种常用消毒剂。在过氧乙酸中碳原子的杂化方式有______ ，分子中σ键和π键的个数比为_______ 。
(3)
GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，其晶胞结构如图所示，该晶体的类型为_____ ，每个
原子周围最近的原子数目为______ 。已知GaAs的密度为d g/cm3，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞的棱长为_____ nm(列式表示)。_____ (填字母)。
A．CO2 B．SiF4 C．SCl2 D．
E．H3O＋
请分析键角大小比较的一般方法_____ 。
(1)有下列粒子：①CH4 ②CH2O ③HCN ④NH3 ⑤
⑥BF3 ⑦H2O。①含有极性键的非极性分子的是
②所有原子共平面的是
(2)过氧乙酸(
)也是一种常用消毒剂。在过氧乙酸中碳原子的杂化方式有(3)
GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，其晶胞结构如图所示，该晶体的类型为原子周围最近的原子数目为
A．CO2 B．SiF4 C．SCl2 D．
E．H3O＋请分析键角大小比较的一般方法
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