【推荐3】广义的化学反应速率可以用参加化学反应的任一种物质“在单位时间内某一可测的物理量的变化量”来表示，即V_(A) =，ΔX_(A)表示物质A物理量（如质量、浓度等）的改变量。某学习小组用块状纯锌和200mL稀硫酸反应研究化学反应速率，实验装置图如右图。
   
可选用试剂及规格：纯锌、粗锌（含铜杂质）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，
反应温度：25⁰C 、35⁰C
(1)请写出锌和硫酸反应的离子方程式________________________________________
(2)为表达锌和硫酸反应快慢，该学习小组设计了如下表格，请填充表格丁、戊、己三处。

编号	反应速率表达式的定义	反应速率表达式	反应速率单位
①	单位时间内H+浓度的变化量	V(H+) =	mol / (L.min)
②	丁_____________________	戊_____________	己_________
③	单位时间内生成H2标况下的体积	V(H2) =	L / min

(3)该学习小组选用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸过量）在25⁰C反应进行研究，用秒表计时，至锌块完全溶解且溶液中不再有气泡放出时，记录反应时间为5分钟，该反应速率V_(H⁺₎ =____________
(4)该小组对“影响反应速率的因素”进行了分析，设计如下系列实验，庚辛壬癸四处空白。

编号	锌的形状	锌的规格	硫酸的浓度	反应温度	实验设计的目的
①	块状	纯锌	1mol/L	250C	实验①和②研究的目的是庚__________； 实验②和③研究硫酸浓度对反应速率影响； 实验③和④研究锌的规格对反应速率影响； 实验④和⑤研究的目的是癸___________；
②	颗粒状	纯锌	1mol/L	250C
③	颗粒状	纯锌	辛_____	250C
④	颗粒状	壬__	2mol/L	250C
⑤	颗粒状	粗锌	2mol/L	350C
……

【推荐1】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义。在二氧化碳催化加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
向恒压、密闭容器中通入和，平衡时体系内、、的物质的量(n)与温度(T)的变化关系如图所示。

(1)反应Ⅰ的平衡常数表达式为_______。
(2)盖斯定律的重要价值是可以利用已知反应的反应热求得未知反应的反应热，利用上述反应计算的_______。
(3)结合反应Ⅱ、Ⅲ，解释图中的物质的量随温度的变化的原因：_______。
(4)在实际生产中为了提高甲烷的产量，选择的反应条件为较低温度和使用合适的催化剂，从反应原理角度说明选择较低温度的理由：_______。

【推荐2】二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH<0。
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₁=＋41kJ·mol^-1
②CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)　ΔH₂=-90kJ·mol^-1
合成总反应在起始物n/n=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在t=250℃下的x～p、在p=5×10⁵Pa下的x～t如图所示。

(1)用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式K_p=_____。
(2)图中对应等压过程的曲线是_____，判断的理由是_____。
(3)当x=0.10时，CO₂的平衡转化率α=_____，反应条件可能为_____或_____。

【推荐3】在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝____。该反应达到平衡时所用时间为：____s。
已知：K_300℃>K_350℃，则该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)图表示NO₂的变化的曲线是____。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)
b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
a．及时分离出NO₂气体b．适当升高温度c．增大O₂的浓度d．选择高效催化剂

【推荐1】（一）用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示。(电极材料为石墨)

（1）写出用过量的NaOH溶液吸收烟气中的SO₂的方程式___。
（2）图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)___极，C口流出的物质是___。
（3）SO₃²⁻放电的电极反应式为___。
（4）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因___。
（二）一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体：NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)，将体积比为1：2的NO₂、SO₂气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___
A.体系压强保持不变                       B.混合气体颜色保持不变
C.SO₃和NO的体积比保持不变        D.每消耗1molSO₂的同时生成1molNO

【推荐2】水溶液中的离子平衡是中学化学的重要知识。
(1)①25℃时，Na₂CO₃溶液呈碱性，原因是___________水解引起的（填“Na⁺”或“CO”）；升高温度可以__________（填“促进”或“抑制”）Na₂CO₃的水解；
②常温下，pH=2的盐酸，该溶液中c( HCl ）= _________________   mol/L；
(2)12g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收131.3kJ热量，此反应的热化学方程式为_____________________（填字母代号）。

A．C + H2O = CO + H2 ΔH= +131.3 kJ·mol-1

B．C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1

C．C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1

(3)体积为1 L的容恒密闭容器中，充入1.00 mol CO₂和3.00 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH=－49.00 kJ·mol^－1
测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

   

①从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率v(CO₂)=______mol·(L·min)^－1；
②该反应的平衡常数的表达式K= ___________________________；
③能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母代号）；
A.c(CO₂) = c(H₂O) B.单位时间内消耗3mol H₂，同时生成1mol CH₃OH
C.容器内气体的压强不再变化
④下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是________。
A．升高温度                 B．将H₂O(g)从体系中分离                    C．再充入1.00 mol CO₂
(4)下图是实验室电解精炼铜装置，
   
①d的电极材料为________________（填“粗铜”或“精铜”）；
②c的电极反应方程式_______________________________。

【推荐3】某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示已知A、B、C均为气体。

(1)该反应的化学方程式为_______________。
(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。
A.v(A)=2v(B)        
B.容器内气体密度不变
C.v_逆(A)=v_正(C)
D.各组分的物质的量相等
E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4)由图求得平衡时A的转化率为_______________。
(5)下表是该小组研究影响过氧化氢H₂O₂分解速率的因素时采集的一组数据：用制取所需的时间秒

	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360s	480s	540s	720s
MnO2催化剂、加热	10s	25s	60s	120s

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、_______________、_______________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？_______________。
(6)将质量相同但聚集状态不同的分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

催化剂	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5分钟
块状		反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟

①写出发生分解的化学反应方程式_______________。
②实验结果说明催化剂作用的大小与_______________有关。

【推荐1】我国可燃冰资源一直被视为能源领域的宝藏，可燃冰被寄予厚望成为替代传统石油和天然气的清洁能源。回答下列问题：
(1)一定条件下，、都能与形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

参数分子	分子直径/nm	分子与的结合能E/(kJ·mol)
	0.436	16.40
	0.512	29.91

和所含的三种元素电负性从大到小的顺序为___________；碳原子的最高能级的符号是___________，其电子云形状是___________。
(2)分子的空间结构为___________。相同条件下与在水中的溶解度较大的是，理由是___________。
(3)“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是___________。
(4)下列关于和的说法正确的是___________(填标号)。

A．分子中含有2个σ键和2个π键

B．分子中含有极性共价键，是极性分子

C．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以的熔点低于

D．和分子中碳原子的杂化类型分别是和sp

(5)为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用置换的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是___________。

【推荐2】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族，A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素名称：A_______B________C________D_______E______
(2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：_____________________
(3)写出下列物质的化学式、电子式或结构式：
①D元素形成的单质的结构式___________
②E和B形成化合物的电子式___________、___________
③A、B、E形成的化合物的化学式为________
④D、E形成的化合物空间结构型为________形_________性分子
⑤D、C、E形成的化合物的化学式为____________
⑥D、E形成的化合物为______化合物，(填“离子”或“共价”)包含的化学键为______________。

【推荐3】已知A、B、C、D、E和F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子价电子排布式为，C和D属同一主族，E和F属同一周期，又知F是周期表中1～18列中的第13列元素。C是周期表中电负性最大的元素，C跟E可形成离子化合物其晶胞结构如图。

(1)元素F的符号是_____，基态F原子中有_____种能量不同的电子，其价电子轨道表示式为_____。
(2)C与A形成的化合物比D与A形成的化合物沸点高，其原因是_____。
(3)从图中可以看出，C跟E形成的离子化合物的化学式为_____；E离子配位数为_____。
(4)是一种强氧化剂，由和在低温下合成，分子的电子式为_____，是_____(填“极性”或“非极性”)分子。