【推荐1】Ⅰ.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至，以气体X表示的平均反应速率为___________，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为___________。
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中，乙中，则___________(填“甲”或“乙”)中反应更快。
Ⅱ.某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题：

(4)B中板上观察到的现象是___________，板上发生的电极反应式为___________。
(5)从能量转化的角度来看，能设计成原电池的反应通常是放热反应。下列化学反应理论上可以设计成原电池的是___________(填标号)。
A．铝片与稀反应制取
B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
C．固体反应
D．氢氧化钾和硫酸中和

【推荐2】某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示已知A、B、C均为气体。

(1)该反应的化学方程式为_______________。
(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。
A.v(A)=2v(B)        
B.容器内气体密度不变
C.v_逆(A)=v_正(C)
D.各组分的物质的量相等
E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4)由图求得平衡时A的转化率为_______________。
(5)下表是该小组研究影响过氧化氢H₂O₂分解速率的因素时采集的一组数据：用制取所需的时间秒

	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360s	480s	540s	720s
MnO2催化剂、加热	10s	25s	60s	120s

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、_______________、_______________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？_______________。
(6)将质量相同但聚集状态不同的分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

催化剂	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5分钟
块状		反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟

①写出发生分解的化学反应方程式_______________。
②实验结果说明催化剂作用的大小与_______________有关。

【推荐3】已知在一容积恒定的密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   ΔH<0，该反应达到平衡后，测得相关数据如下：

实验序号	温度/℃	初始CO浓度/(mol·L-1)	初始H2O浓度/(mol·L-1)	CO的平衡转化率
1	110	1	1	50%
2	100	1	1	X
3	110	0.8	Y	60%

(1)实验1中，10h后达到平衡，H₂的平均反应速率为_______mol·L^-1h^-1，该反应的平衡常数为_______，在此平衡体系中再加入0.5mol CO(g)和0.5mol H₂(g)，平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(2)实验2中X的值_______(填序号)。

A．等于50%

B．大于50%

C．小于50%

D．无法确定

(3)实验3中Y的值为_______。

【推荐1】(1)课本设计了如图一所示实验，其目的是通过比较H₂O₂的分解速率来比较______，可通过观察______来定性比较。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是______ 。

(2)已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______的影响。
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______
A.硫酸钾       B.硫酸锰       C.水       D.氯化锰

【推荐2】为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察___________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是___________。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为___________，检查该装置气密性的方法是___________，实验中需要测量的数据是___________。
(3)加入0.10molMnO₂粉末于50mLH₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式___________。
②实验时放出气体的总体积是___________mL。
③放出气体所需时间为___________min。
④反应放出气体所需时间约为___________min。
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为___________。
⑥解释反应速率变化的原因___________。
⑦计算H₂O₂的初始物质的量浓度___________。(请保留两位有效数字)

【推荐3】草酸(H₂C₂O₄)是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性KMnO₄溶液发生反应：5H₂C₂O₄+2MnO+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
(1)探究外界条件对反应速率的影响。

实验编号	所加试剂及用量/mL				条件	溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.01 mol∙L−1H2C2O4溶液	0.01 mol∙L−1KMnO4溶液	3.0 mol∙L−1稀H2SO4	水	温度℃
1	12.0	2.0	3.0	3.0	20	t1
2	6.0	2.0	3.0	V1	20	t2
3	V2	2.0	3.0	9.0	30	t3

①完成此实验设计，其中：V₁=_____，V₂=_____。
②对比实验1、2可探究_____对反应速率的影响。
③已知Mn²⁺对H₂C₂O₄和KMnO₄溶液的反应有催化作用，请设计实验4证明_____。
(2)某兴趣小组用草酸及草酸盐的性质测定硬水中钙离子的浓度。

根据消耗酸性KMnO₄标准溶液的体积即可测定硬水样品中Ca²⁺的浓度。
①实验过程提及的下列仪器，在使用之前一定要润洗的是_____(填字母)。
A．容量瓶            B．烧杯            C．锥形瓶             D．滴定管
②滴定过程中______(填“需要”或“不需要”)另加指示剂，如何判断滴定终点_____。
③本实验滴定管起点和终点的液面位置如图所示，则滴定过程中消耗的KMnO₄标准溶液为_____mL。该硬水样品中Ca²⁺的浓度为_____ mol∙L⁻¹。

④下列不当操作会使测得的硬水样品Ca²⁺的浓度偏高的是_____(填字母)。
A．滴定管未用标准溶液润洗             B．草酸钙(H₂C₂O₄)沉淀洗涤不充分
C．滴定前仰视读数并记录数据          D．盛放草酸溶液的锥形瓶没有干燥