【推荐1】硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：。回答下列问题：
(1)当、和起始的物质的量分数分别为7.5%，10.5%和82%时，在和压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。反应在，550℃时的_____判断的依据是_____。影响的因素有_____
   
(2)将组成(物质的量分数)为和的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若转化率为，则压强为_____，平衡常数_____(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)研究表明，催化氧化的反应速率方程为：，式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大：为平衡转化率，为某时刻转化率，n为常数。在时，将一系列温度下的k、a值代入上述速率方程，得到曲线，如图所示。
   
曲线上v最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度。时，逐渐提高；后，v逐渐下降。原因是_____

【推荐2】某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速率的因素，请回答下列问题：
Ⅰ．该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如表所示．

实验编号	加入溶液的体积	加入溶液的体积	加入水的体积	反应温度
1	10	10	0
2	10	5	a
3	10	10	0

(1)表中__________，通过实验1和实验3可探究___________对化学反应速率的影响．
(2)写出与反应的离子方程式：___________
Ⅱ．该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示．

(3)该反应在的化学反应速率为_______________．
分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小，探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如表所示．

方案	假设	实验操作
1	该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快	向烧杯中加入溶液和溶液，_________________
2		取溶液加入烧杯中，向其中加入少量固体，再加入溶液．

(4)补全方案1中的实验操作_________________。
(5)方案2中的假设为__________________．
(6)除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是____________________．
(7)反应后期化学反应速率减小的原因是__________________．

【推荐3】我校化学兴趣小组的小王同学用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

实验编号	锌的状态	反应温度/℃	收集100mL氢气所需时间/s
①	薄片	15	180
②	薄片	25	70
③	粉末	25	15

(1)该实验的目的是探究___________对锌和稀盐酸反应速率的影响；
(2)实验①和②表明___________，化学反应速率越大；
(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是___________和___________；
(4)你猜想下列因素中能影响酸与金属反应的反应速率的有___________。
①酸的种类   ②酸溶液的体积(确保金属与酸充分接触)   ③金属的颜色   ④金属的种类

【推荐1】Ⅰ．断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下表列出了一些化学键的键能(E)：

化学键	H—H	Cl—Cl	O=O	C—Cl	C—H	O—H	H—Cl
E/(kJ·mol-1)	436	247	x	330	413	463	431

请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量(用含有a、b的关系式表示)。

(2)反应H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)放出241.8 kJ能量，则根据所给键能数据可得x=_______。
(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450 ℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_______。
Ⅱ．用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液	30mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液	30mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液

(4)该实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响。如下图一，相同时间内针筒中所得的CO₂体积大小关系是_______(填实验序号)。

(5)若实验①在2min末收集了2.24mLCO₂(标准状况下)，则在2min内，=_______ (假设混合液体积为50mL)。
(6)除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_______来比较化学反应速率。
(7)小组同学发现反应速率总是如上图二，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO₄是该反应的催化剂、②_______。

【推荐2】一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(CO和H₂的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炎与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应：
Ⅰ：C(s)+ H₂O(g)CO(g)+H₂(g)
Ⅱ：CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)
Ⅲ：CO₂(g)+ 3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g)
(1)当反应Ⅰ达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是___________(填标号)。

A．加入焦炭

B．通入水蒸气

C．升高温度

D．分离出氢气

(2)若在恒温恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列能说明反应达到平衡状态的是___________。

A．容器内气体的压强不变

B．容器内气体的总质量不变

C．容器内气体的平均相对分子质量不变

D．单位时间内，每有2mol O-H键断裂，同时有1 mol H-H键断裂

(3)在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应Ⅲ。
   
①图1表示该反应进行过程中能量的变化，则该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②反应过程中测得CO₂和CH₃OH (g) 的浓度随时间变化如图2所示：3 min时的正反应速率___________(填“>”，“=”或“<”)逆反应速率，从反应开始到第10 min，氢气的平均反应速率v(H₂)=___________。
(4)燃料电池是一种高效、环保的供电装置，如图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
   
①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)。
②a极的电极反应为：___________。
③导线中每通过1 mol电子，消耗O₂的体积为___________L(标况)。

【推荐3】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含少量SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

已知：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O=Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH
(1)可提高铝土矿浸取速率的措施有_______(任答两点)。灼烧所需的主要实验仪器除泥三角、三脚架、坩埚钳、玻璃棒之外，还需要_______、_______。
(2)Na₂Al₂Si₂O₈的氧化物形式为_______。
(3)向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO₃溶液，主要发生的离子反应方程式为：_______。
(4)“电解I”是电解熔融的Al₂O₃，标况下每产生11.2LO₂转移的电子数为_______。

【推荐1】用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。其具体实验步骤如下：
（1）取一支碱式滴定管（如图有两只滴定管，你选择哪一只？）_____（填写对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；

（2）用酸式滴定管精确地放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入酚酞试液2滴；
（3）滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液由
_________________（填写颜色变化）且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；
（4）记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

实验次数	起始滴定管读数	终点滴定管读数
1	0.00mL	24.02mL
2	0.50mL	24.46mL
3	1.00mL	25.02mL

测得未知稀盐酸的物质的量浓度为____________________（保留小数点后3位）。
（5）如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数（其它操作均正确），则对滴定结果稀盐酸浓度的影响是________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【推荐2】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题：
(1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是___________(填选项字母)
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
(2)氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L^-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准KMnO4溶液体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定时，KMnO₄溶液应装在___________ (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是___________。
②该草酸溶液的物质的量浓度为___________。

【推荐3】某学生用0.2000 mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3mL酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

（1）以上步骤有错误的是（填编号）________。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入____中。（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．量取待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
D．装标准溶液的滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读

【推荐1】二氧化氯(ClO₂)是一种不产生致癌物的广谱环保型杀菌消毒剂，而且还在杀菌、食品保鲜、除臭等方面表现出显著的效果，其熔点为℃，沸点为11.0℃，极易溶于水，不与水反应，其水溶液在温度超过95℃时易发生爆炸。ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：量取ClO₂溶液，稀释成试样，量取试样加入锥形瓶中；
步骤2：调节试样的，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；
步骤3：加入指示剂X，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。
已知：，
①步骤1中量取溶液所用的仪器为_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②下列滴定的操作合理的是_______(填字母)。
A.滴定时先快后慢，接近终点时边滴边摇
B.滴定过程中可用蒸馏水将附着在锥形瓶内壁的溶液冲下
C.滴定完成后立即读数
D.若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至刚出现蓝色
③步骤3中滴定终点的现象为_______；原ClO₂溶液的浓度为_______(用含字母的代数式表示)。

【推荐2】(1)某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作分解为如下几步：
A.用蒸馏水洗干净滴定管
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D.另取锥形瓶，再重复操作一次
E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______。
(2)判断滴定终点的现是______。
(3)下列操作使得待测液浓度偏低的是______
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C.达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
D.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
(4)常温下，已知0.1 mol·L^-1一元酸HA溶液中c(OH^-) / c(H⁺)=1×10^-8。
①常温下，0.1 mol·L^-1 HA溶液的pH=______；写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式：______；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：______；

【推荐3】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。
A．小烧杯中　　B．洁净纸片上　　C．托盘上
（2）0.200 0 mol·L^－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。
A．甲基橙　　B．石蕊　　C．酚酞　　D．甲基红
（3）滴定过程中，眼睛应注视_______；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_________。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L^－1，烧碱样品的纯度是________。