【推荐1】用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

⑴、大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是__，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是__。
⑵、使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol／LH₂SO₄溶液与 50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J／ (g·℃)，溶液的密度均为1g／cm³。通过计算可得中和热
△H=___， H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式___。
⑶、实验中若用60mL0．25mol·L^－1H₂SO₄溶液跟50mL0．55mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___(填“相等”、“不相等”)，所求中和热__(填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L^－1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会___。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)
⑷、若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH ₁，则ΔH₁与ΔH的关系为：ΔH ₁ ___ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是___。

【推荐2】50ml 0.50 mol∙L⁻¹盐酸与50ml 0.55 mol∙L⁻¹NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该改正为_____________　，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是______________
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________________。
(3)倒入NaOH溶液的正确操作是________(填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入     B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入
(4)实验中该用60mL0.50 mol∙L⁻¹盐酸跟50mL 0.55 mol∙L⁻¹NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“变大” 或“变小”或“不变”)，所求中和热 ________(填“变大” 或“变小”或“不变”)。
(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1 mol∙L⁻¹的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为___________________。

【推荐3】50ml 0.5mol·L^－1的盐酸与50ml 0.55mol·L^－1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
请回答下列问题：

（l）从实验装置上看，由图可知该装置缺少了一种玻璃仪器的名称为_____，由图可知，图中还存在有两处错误：请指出错误：__________，__________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________
（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）__________。
（4）实验中改用 60 mL 0.50 mol· L^－1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L^－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”）__________，请简述原因：_________，所求中和热_____（填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_______（填“偏大”“偏小”“无影响”），请简述原因：______。

【推荐1】某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）实验中应选用___作指示剂。
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：___。
（3）第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如图所示，则V_标=__mL。
   
（4）下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
正确的操作顺序是____
A．⑤④③②①⑥        B．⑤①②⑥④③
C．③⑥①②⑤④        D．③⑥①②④⑤
（5）滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
Ⅰ.滴定前未用标准液润洗碱式滴定管___；
Ⅱ.滴定结束时俯视滴定管刻度___。

【推荐2】用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题：
I.滴定前的准备
检漏→用蒸馏水清洗→用待装溶液润洗→装液→①→调节液而在“0”刻度或“0”刻度以下→记录初始读数
II.滴定
分别取20.00mL待测液于3个洁净的锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，然后用0.2000mol·L^-1盐酸标准液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	滴定前(mL)	滴定后(mL)
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	5.00	25.10

III.实验数据处理
(1)将步骤I中的操作补充完整：
①___________
(2)如图所示为___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管的一部分，若该滴定管漏水或转动不灵活，可采取的措施是___________

(3)滴定终点的现象是_______
(4)计算：NaOH溶液的浓度为_______mol·L^-1烧碱样品的纯度为________
(5)试判断以下几种情况对烧碱纯度测定结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，使测定结果_____________
②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，使测定结果_____________
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，使测定结果_____________
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，使测定结果_____________

【推荐3】常温下，某探究小组进行实验时，小组成员用浓度为的稀盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂。回答下列问题：
(1)用仪器甲量取待测液，转移到仪器乙中，则仪器甲和仪器乙的名称分别是___________(填字母)，其中需要用待测液润洗的仪器是___________(填名称)。
a.量筒、酸式滴定管             b.碱式滴定管、烧杯
c.酸式滴定管、锥形瓶            d.碱式滴定管、锥形瓶
(2)达到滴定终点时，滴定管中稀盐酸的液面如图所示，其读数为______，若滴定前，滴定管中液体的读数是，则该氨水的浓度为______。

(3)下列操作能使测得的待测液浓度偏高的是___________(填字母)。
a.酸式滴定管未用标准盐酸润洗
b.碱式滴定管用标准液润洗
c.移取待测液的过程中，开始时俯视滴定管液面读数，最后仰视液面读数
d.滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定终点时气泡消失
e.滴定时标准液溅出
(4)滴定终点的现象是___________。
(5)滴定过程中所得溶液的pH变化曲线如图所示，B点时，溶液中离子浓度的大小顺序是___________。

【推荐2】某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作步骤如下:
①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液.
②用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数,所得数据如下表:

滴定次数	盐酸体积	NaOH溶液体积读数(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

（1）.写出下列仪器名称:A___________;B____________。
（2）.操作可分解为如下几步:
①检查滴定管是否_______。
②用蒸馏水洗涤滴定管2-3次。
③在加入酸、碱反应液之前,洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶液____2-3遍。
④分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中,使液面位于滴定管刻度“0”以上________处。
⑤装标准溶液和待测溶液并调节液面使滴定管尖嘴充满溶液,准确读取并记录初始______________。
⑥取一定体积的待测液于锥形瓶中加入指示剂。
⑦把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度。
（3）.步骤①中,量取20.00mL待测液应使用__________(填仪器名称),若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水,将使测定结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
（4）0.步骤②中,滴定时眼睛应注视__________(填仪器名称),判断到达滴定终点的依据是__________

【推荐3】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol∙L^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.30mL	18.90mL
第二次	0.00mL	18.40mL

(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为___mol∙L^-1。
(2)达到滴定终点的标志是___。
(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是___。
A．滴定前尖嘴处没有气泡，滴定后出现气泡
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定结束，滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未润洗碱式滴定管
(4)已知某温度，M(OH)₂(s)⇌ M²⁺(aq)+2OH^-(aq)的K_sp=a，则计算：在pH=10的溶液中，c(M²⁺)=___mol/L。

【推荐1】常温下，用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/L HA 溶液所得滴定曲线如图：

(1)在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是___(填序号)。
a．100mL 容量瓶   b．锥形瓶 c．滴定管夹 d．漏斗 e．玻璃棒 f．滴定管
(2)该实验选择___(“酚酞”或“甲基橙”)为终点指示剂，到达滴定终点的标志是___。
(3)下列操作会导致测定 c(HA)结果偏高的是___。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH 溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
(4)如图分析点①所示溶液中 c(A^-)___c(HA)(填“  ”“  ”或“ ” )点③所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：___。

【推荐2】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
I.酸碱中和滴定—已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加2滴酚酞溶液；
④用0.10 mol∙L⁻¹的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准的体积(mL)
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

(1)试样中NaOH的质量分数为___________。
(2)若出现下列情况，会导致测定结果偏高的是___________。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将锥形瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
II．氧化还原滴定——取一定体积的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸。
(3)用0.1 mol∙L⁻¹的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的离子方程式为___________。
(4)滴定时，KMnO₄溶液应装在___________中，滴定终点时的现象是___________。
III．沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
(5)参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaCN溶液，最好选用的指示剂是____(填选项字母)，当溶液中CN^－恰好沉淀完全(浓度等干1.0×10⁻⁵ mol∙L⁻¹)时，溶液中指示剂阴离子的浓度等于____ mol∙L⁻¹。
A．NaCl            B．NaBr        C．NaCN             D．Na₂CrO₄             E．NaSCN

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1.77×10−10	5.4×10−14	2.7×10−16	1.12×10−12	1.0×10−12

【推荐3】用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题：
(1)滴定
①用___________(仪器)量取20.00mL待测液置于锥形瓶中，再滴加2滴酚酞试液。
②滴定终点的现象为：___________。
(2)有关数据记录如下：(盐酸浓度为0.200mol/L)

滴定序号	待测液体体积(mL)	滴定前(mL)	滴定后(mL)	所消耗盐酸标准液的平均体积(mL)
1	20.00	0.50	20.70	V
2	20.00	6.00	26.00

(3)纯度计算：烧碱样品的纯度为___________。
(4)试判断以下几种情况对烧碱纯度测定的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)：
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；
②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果___________；