【推荐1】已知断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A－B的键能。如表列出了一些化学键的键能(E)：

化学键	H－H	O=O	O－H
E/(kJ•mol-1)	436	x	463

(1)反应H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)放出241.8kJ能量，则根据所给键能数据可得x=______。
(2)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

①计算当反应生成1.5molCH₃OH(g)时，能量变化值是______kJ。
②推测反应CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)是______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为发展低碳经济，还有科学家提出可以用氧化锆锌作催化剂，将CO₂转化为重要有机原料CH₃OH，该反应的化学方程式为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一段时间内CO₂和CH₃OH的物质的量随时间的变化如表所示。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
n(CH3OH)	0mol	0.50mol	0.65mol	0.75mol	0.75mol
n(CO2)	1mol	0.50mol	0.35mol	a	0.25mol

①表中，a为______mol。
②由表可知，3～6min内，v(CO₂)=______mol•L^-1•min^-1。
③对于上述反应，下列叙述正确的是______。
A.当各气体的浓度不再改变时，该反应一定已达平衡状态
B.当该反应达到平衡后，n(CO₂)：n(H₂)：n(CH₃OH)：n(H₂O)=1：3：1：1
C.由表可知，3min时CH₃OH的生成速率大于12min时CH₃OH的分解速率

【推荐3】回答下列问题：
(1)某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则
   
①此反应的化学方程式为________________；
②0~10s内，用Z表示的化学反应速率为_____________；
③X的转化率为________________。
(2)恒温恒容时，某密闭容器中发生反应：
C(s)+CO₂(g) 2CO(g)，下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____。
①C(s)的浓度不再改变
②CO₂的体积分数不再改变
③气体的质量不再改变
④气体的密度不再改变
⑤单位时间内消耗1molCO₂，同时生成2molCO
⑥n(CO₂)：n(CO)=1：2
⑦v_正（CO₂）=2v_逆（CO）

【推荐1】当发动机工作时，反应产生的NO尾气是主要污染物之一，NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：
(1)已知：    kJ∙mol⁻¹
    kJ∙mol⁻¹
    kJ∙mol⁻¹
则是______反应(填“放热”或“吸热”)，以上氧化脱除氮氧化物的总反应是   ______，最后将与______剂反应转化为无污染的气体而脱除。
(2)已知：的反应历程分两步：

步骤	反应	活化能	正反应速率方程	逆反应速率方程
I	(快)
II	(慢)

①表中、、、是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值______(填“增大”或“减小”)。
②反应I瞬间建立平衡，因此决定反应速率快慢的是______，则反应I与反应II的活化能的大小关系为______(填“>”“<”或“=”)。
③反应的______(用、、、表示)。
(3)将一定量的放入恒容密闭容器中发生下列反应：，测得其平衡转化率随温度变化如图所示，从b点到a点降温，平衡将向______移动。图中a点对应温度下，的起始压强为160kPa，该温度下反应的平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】I．
(1)羰基硫(COS)多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应除去，其热化学方程式为COS(g)+H₂O(g) H₂S(g)+CO₂(g) △H，相关的化学键键能数据如下表所示：则该反应的△H为___________。

化学键	C=O(CO2)	C=O(COS)	C=S(COS)	H−S	H−O
E/( kJ∙mol−1)	803	742	577	339	465

Ⅱ．反应Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)，ΔH₁=−akJ∙mol⁻¹，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如表：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

(2)若500℃时进行反应，CO₂起始浓度为2 mol∙L⁻¹，则CO的平衡浓度为___________。
(3)反应中的a___________0(填大于、小于、等于)。
(4)700℃反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有___________。

A．缩小反应器体积	B．通入CO2
C．升高温度到900℃	D．使用合适的催化剂

(5)下列图像符合反应的是___________(填序号)(图中φ是混合物中CO的含量，T为温度)。
A．B．C．

【推荐3】二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO₂的热点研究领域。回答下列问题：
(1)CO₂催化加氢生成乙烯和水的反应中，反应物的物质的量之比n(CO₂)∶n(H₂)＝___________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C₂H₄)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO₂)∶n(H₂)＝1∶3，在体系压强为0.1 MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

图中，表示H₂、H₂O变化的曲线分别是___________、___________。CO₂催化加氢合成C₂H₄反应的ΔH___________0(填“大于”或“小于”)。
(3)根据图中点A(440 K，0.39)，计算该温度时平衡分压p(H₂O) ＝___________，p(C₂H₄)=___________ (分压＝总压×物质的量分数)。
(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C₃H₆、C₃H₈、C₄H₈等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________。

【推荐1】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%，CO₂可转化成有机物实现碳循环，有效降低碳排放。
(1)在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌ CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH=-49.0kJ∙mol^-1，测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示。
①计算：从0min到3min，H₂的平均反应速率v(H₂)=_____mol∙L^-1∙min^-1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_____(填编号)。
A．c(CO₂)∶c(CH₃OH)=1∶1
B．混合气体的密度不再发生变化
C．单位时间内消耗3molH₂，同时生成1molH₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，能加快反应速率且使体系中气体的物质的量减少，可采取的措施有_____(填编号)。
A．升高温度                         B．缩小容器体积
C．再充入CO₂气体               D．使用合适的催化剂
(2)将CO₂通入适量氢氧化钠溶液中进行处理时，可生成Na₂CO₃溶液，在Na₂CO₃溶液中，下列关系式错误的是_____。
A．c()＞c(OH^-)＞c()
B．c(Na⁺)=2c()+2c()+2c(H₂CO₃)
C．c(OH^-)=c(H⁺)+c()+2c(H₂CO₃)
D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c()+c()+c(OH^-)
(3)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用甲烷催化氧化可以还原NOx原理为：
①CH₄(g)+2NO₂(g)⇌ CO₂(g)+N₂(g)+H₂O(g)ΔH=-867.0kJ/mol；
②N₂(g)+2O₂(g)⇌2NO₂(g) ΔH=+67.8kJ/mol；
③适量的N₂和O₂完全反应，每生成标准状况下11.2LNO 时，则吸收45kJ的热量，则CH₄催化还原NO的热化学反应方程式为_____。
(4)已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)ΔH，反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	x	0.6	0.4

回答下列问题：
830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，反应至10s时达到平衡，测得A的转化率为80%，计算830℃时，反应的平衡常数x=_____。

【推荐1】氮及其化合物与人们的生活生产密切相关。回答下列问题：
(1)微生物作用下，废水中的NH可转化为NO，该反应分两步反应：
Ⅰ步：2 NH(aq)＋3O₂(g)=2NO(aq)＋4H^＋(aq)＋2H₂O(l)   ΔH=-546 kJ/mol
Ⅱ步：2NO(aq)＋O₂(g)=2NO(aq)   ΔH=-146 kJ/mol。
则低浓度氨氮废水中的NH(aq)氧化生成NO(aq)的热化学方程式为：NH(aq)＋2O₂(g)=2H^＋(aq)＋H₂ O(l)＋NO(aq)   ΔH=___________ kJ/mol。
(2)氮与氧能形成多种二元化合物，这些化合物往往不稳定，其中NO₂比较稳定。
已知可逆反应N₂O₄(g)2NO₂(g)   ΔH>0。在恒容密闭容器中充入一定量的N₂O₄，发生上述反应。测得N₂O₄的平衡转化率[α(N₂O₄)]随温度的变化如下图某条曲线：

α(N₂O₄)随温度的变化的正确曲线是___________(填“i”或“ii”)。若该容器中通入N₂O₄的起始浓度为2mol/L，则a点温度下的平衡常数K=___________。若加入催化剂，图中的曲线会___________(填“上移”、“下移”或“不移”)。
(3)机动车尾气是造成雾霾的主要因素之一，CO、NO在催化剂作用下可转化为无害气体：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)   ΔH<0。已知甲、乙两个恒温恒容容器，容积均为1 L，两个容器中加入的CO的物质的量及CO随反应时间的变化如下表：

t/min	0	40	80	120	160
n甲(CO)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n乙(CO)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

则反应温度高的容器是___________(填“甲”或“乙”)；甲容器中，0～120 min的速率v(N₂)=___________mol/(L·min)，达到化学平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡向___________(“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)500 ℃时，恒容密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，模拟合成氨的反应，已知该反应放热，且随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH₃的体积分数的关系如下图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为___________(从点“A、B、C、D”中选择)。

【推荐2】二甲醚()具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。一步法合成二甲醚是以合成气()为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：
①
②
③
(1)一种新合成二甲醚的方法为一定条件下：
，该反应的___________；
判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为达到化学平衡状态的依据是___________。
A．平均摩尔质量保持不变
B．容器的密度不变
C．容器内压强保持不变
D．单位时间内消耗，同时消耗二甲醚
(2)可采用和二甲醚催化合成乙醇。
反应①：
反应②：
a．压强为时，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图甲所示，则___________(填“>”或“<”)0。

b．温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇的影响如图乙所示，在范围内，乙酸甲酯的含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是：___________。
c．若压强为、温度为时，向恒容密闭容器中充入和发生反应①，时达到平衡，则前内的平均生成速率为___________，该条件下反应①的平衡常数___________。

【推荐3】(1)反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH₁，平衡常数为K₁；
反应Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)　ΔH₂，平衡常数为K₂；

	700 ℃	900 ℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

在不同温度时K₁、K₂的值如下表：
①由表中数据可知：ΔH₁ _____0(填“>”、“=”、“ < ”)
②反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH       
平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH₁和ΔH₂表示)，K＝________(用K₁和K₂表示)，且由上述计算可知，反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)是 ______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)采用(1)中两反应产生的CO与H₂合成再生能源甲醇，反应如下:CO(g)+ 2H₂(g)CH₃OH(g)，据此回答下列问题：
①写出该化学反应平衡常数的表达式为：K=_____________
②该反应达平衡后升温，混合气中H₂的体积百分含量增大，则合成甲醇的反应为_______(填 “放热”或“吸热”)反应。
③若将一定量CO和H₂置于容器中，保持容积不变，能说明该化学反应达到化学平衡状态的是(        )
A.容器内的密度保持不变            B.2v(CO)_正 = v(H₂)_逆
C.容器内的压强保持不变             D.消耗CO和 H₂的速率比为1:2
④在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；若曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃的大小关系为____________________。在a点时，若达平衡后，再将CO、H₂、CH₃OH各充入1.0mol，平衡向____________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。