【推荐2】工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：。图1表示反应中能量变化；图2表示一定温度下，在容积为2L的密闭容器中加入和一定量的CO后，CO和的浓度随时间变化。

请回答下列问题：
(1)在图1中，曲线_______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)下列说法正确的是_______(填字母)。
A.起始时充入的CO为2mol
B.增加CO浓度，CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
(3)从反应开始到建立平衡，_______；该温度下的化学平衡常数为_______。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。增大反应体系压强，则该反应化学平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

化学键	H-H	N-H
键能/ (kJ/mol)	436	391	945

已知：   ，根据上表中所列键能数据可计算出a=_______。

【推荐3】以银精矿(主要成分为Ag₂S)为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下:

(1)N₂H₄的电子式为________________________。
(2)“分离转化”时,Ag₂S转化为AgCl和S的化学方程式为______________(ClO₃^-还原为Cl^- );为提高Ag₂S的转化率可采取的措施是_____________(列举2条)。已知:Ksp(Ag₂S)=1. 6×10^-49 ,Ksp(AgCl)=2. 0×10^-10 ,若不加KClO₃,直接加氯化物,依据反应Ag₂S+2Cl^-2AgCl+S^2- ,能否实现其较完全转化?并说明理由:________________
(3)“浸银”时，发生反应的离子方程式为________________________。
(4)“还原”时,2[ Ag(SO₃)₂]^3- +N₂H₄+2OH ^-=2Ag↓+4SO₃^2- +N₂↑+H₂↑+ 2H₂O,该反应每生成1 mol Ag转移电子的物质的量为___________。

【推荐1】甲醇是一种新型的汽车动力燃料。回答下列问题：
⑴工业上可通过和化合来制备甲醇。已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键
键能	413	436	358	1072	463

已知中的与之间为三键，则工业制备甲醇的热化学方程式为________。
⑵某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为的密闭容器内充入和，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)，在时开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：

反应时间/	0	5	10	15	20	25
压强/	10.8	9.6	8.4	7.8	7.2	7.2

则从反应开始到时，以表示的平均反应速率________，该温度下平衡常数________，若升高温度，则值________(填“增大”“减小”或“不变")。
⑶模拟工业合成甲醇的反应，下图是4种投料比分别为、、、下，反应温度对平衡转化率影响的曲线。

①曲线对应的投料比为________。
②当曲线、、对应的投料比达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是________。
③投料比为、反应温度为时，平衡混合气中的物质的量分数是________(精确到)。

【推荐2】广义的化学反应速率可以用参加化学反应的任一种物质“在单位时间内某一可测的物理量的变化量”来表示，即V_(A) =，ΔX_(A)表示物质A物理量（如质量、浓度等）的改变量。某学习小组用块状纯锌和200mL稀硫酸反应研究化学反应速率，实验装置图如右图。
   
可选用试剂及规格：纯锌、粗锌（含铜杂质）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，
反应温度：25⁰C 、35⁰C
(1)请写出锌和硫酸反应的离子方程式________________________________________
(2)为表达锌和硫酸反应快慢，该学习小组设计了如下表格，请填充表格丁、戊、己三处。

编号	反应速率表达式的定义	反应速率表达式	反应速率单位
①	单位时间内H+浓度的变化量	V(H+) =	mol / (L.min)
②	丁_____________________	戊_____________	己_________
③	单位时间内生成H2标况下的体积	V(H2) =	L / min

(3)该学习小组选用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸过量）在25⁰C反应进行研究，用秒表计时，至锌块完全溶解且溶液中不再有气泡放出时，记录反应时间为5分钟，该反应速率V_(H⁺₎ =____________
(4)该小组对“影响反应速率的因素”进行了分析，设计如下系列实验，庚辛壬癸四处空白。

编号	锌的形状	锌的规格	硫酸的浓度	反应温度	实验设计的目的
①	块状	纯锌	1mol/L	250C	实验①和②研究的目的是庚__________； 实验②和③研究硫酸浓度对反应速率影响； 实验③和④研究锌的规格对反应速率影响； 实验④和⑤研究的目的是癸___________；
②	颗粒状	纯锌	1mol/L	250C
③	颗粒状	纯锌	辛_____	250C
④	颗粒状	壬__	2mol/L	250C
⑤	颗粒状	粗锌	2mol/L	350C
……

【推荐3】氯气是一种清洁、高效新能源， 也是重要的化工原料。
(1)通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气的反应系统原理为：
SO₂(g)+I₂(s)+2H₂O(l)=2HI(aq)+H₂SO₄(aq) ∆H₁=-151kJ∙mol^-1
2HI(aq)=H₂(g)+I₂(s) ∆H₂=+110kJ∙mol^-1
H₂S(g)+H₂SO₄(aq)=S(s)+SO₂(g)+2H₂O(l) ∆H₃=+61kJ∙mol^-1
(热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺系统)
通过计算可知，该系统制氢的热化学方程式为___________。
(2)工业上利用CO和H₂合成清洁能源CH₃OH，其反应为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH= -116 kJ·mol^-1。如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图：

①X 表示的是______ (填“温度”或“压强”) ，理由是_________；Y₁______Y₂ (填“<”、“ >”或“=”)
②在2L恒容密闭容器中充入2 mol CO 和4 mol H₂，一定条件下经过10 min 达到平衡状态c 点处。在该条件下，从开始至达到平衡状态v(CH₃OH) =______ mol∙L^-1∙min ^-1，平衡常数K=________(填最简分数)。平衡常数K_a、K_b、K_c的大小关系是______
③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物转化率的是______ (填字母)。
A. 使用催化剂     B. 及时分离CH₃OH C.升高温度     D.增大压强
(3) 已知燃料电池的比能最与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。理论上H₂、CH₄、CH₃OH的碱性电池的比能量由大到小的顺序为_________。

【推荐1】某温度时，在一个容积为的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至，气体Y的平均反应速率为___________。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的___________倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的一半，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)若上述反应在后的内反应速率与反应时间图象如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则______。

A．在时增大了压强	B．在时加入了催化剂
C．在时降低了温度	D．时X的转化率最高

【推荐2】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为: N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol^-1，
I．在密闭容器中，投入1mol N₂和3 mol H₂在催化剂作用下发生反应；
(1)测得反应放出的热量_____92.4kJ (填“小于”，“大于”或“等于”)
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_____。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将__________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
II．该反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，如图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

(1)t₁、t₃、t₄时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t₁__________，t₃__________，t₄__________。       
(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______
A．0～t₁B．t₂～t₃ C．t₃～t₄D．t₄～t₅

【推荐3】为了更好地利用化学反应中的物质变化和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和进行的程度等。
Ⅰ.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸(如图)。根据所学知识回答下列问题：

(1)B中Fe极的电极反应式为_______。
(2)C中溶解的金属是_______(填化学式)，A、B、C中铁的反应速率由快到慢的顺序为_______(填标号)。
Ⅱ.300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入和使之发生反应，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：

(3)由图可知，的浓度随时间的变化为曲线_______(填“a”、“b”或“c”)；0~2min内，的平均反应速率为_______。
(4)已知：反应至2min时，改变了某一反应条件。由图可知，0~2min内的生成速率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)2~4min内的生成速率。
(5)5min时，的转化率(反应时消耗的物质的量占起始投入的物质的量的百分比)为_______，此时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为_______。

【推荐1】一定温度下，在体积为2.0L的恒容密闭容器中，和之间发生反应：(红棕色)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示，回答下列问题：

(1)曲线_______(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。
(2)在0~3min内，用表示的反应速率为_______。
(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

A．容器内压强不再发生变化

B．的颜色不再发生变化

C．容器内原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗的同时生成

(4)反应达到平衡后，若降低温度，混合气体的颜色变浅，相对于降温前v(正)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v(逆)_______。

(5)氮氧化物是重要的大气污染物，如上图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生_______(填“氧化”或“还原“)反应，Pt电极是电池_______(填“正极”或“负极”)。

【推荐2】任何化学反应都伴随着能量的变化，化学能可转化为热能、电能等。回答下列有关问题：
(1) 的反应过程如图所示：

该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，生成2molHCl(g)吸收或放出的热量为___________。
(2)下列变化中属于吸热反应的是___________(填标号)。
①液态水汽化                                   ②生石灰与水反应
③                              ④与固体混合
(3)用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则 a 电极的电极反应式为___________，当量筒中收集到 336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为___________。

(4)有同学解到科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氨，该如图装置，电极 a 为___________极(填“正”或“负”)。

(5)为了验证Fe与Cu的还原性强弱，如图中能达到实验目的是___________(填“①”或“②”)该装置中的正极的电极反应式为___________；电子从___________(填电极材料)流向___________(填电极材料)

【推荐3】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。 请回答下列问题。
(1)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

①实验中发现反应后，(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是___________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是___________热反应。
②写出铝与盐酸反应的离子方程式___________。
③根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该___________其生成物的总能量。(填“大于”、“小于”、“等于”)
(2)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请回答下列问题：
①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为___________，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少___________g。 
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置___________(填“能”或“不能”)形成原电池。
③将锌片和银片浸入硫酸铜溶液中组成原电池，两电极间连接一个电流表。
锌片上发生的电极反应为___________； 
银片上发生的电极反应为___________。