【推荐1】二甲醚(CH₃OCH₃)是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。
(1)写出二甲醚一种同分异构体的结构简式：____________。
(2)CH₃OCH₃(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(l)是____________反应(填“吸热”或“放热”),该反应过程的能量变化示意图可用下图中的____________表示(填“A”或“B”)。

(3)工业上可用水煤气合成二甲醚：2CO(g)+4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
①测得CO和CH₃OCH₃(g)的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________mol/(L·min)。

②该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是____________。
A．单位时间内生成CO和H₂的物质的量之比为1﹕2
B．CH₃OCH₃的浓度不再变化
C．容器内压强不再变化
D．CH₃OCH₃与H₂O的物质的量相等
(4)二甲醚燃料电池工作原理如图所示，则a电极的电极名称为____________极(填“正”或“负”)。
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【推荐2】I.扎西和央拉两位同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

(1)实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是______热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_______热反应。
(2)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该______其生成物的总能量。
II.
(3)下图表示一定条件下，A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情形，回答下列问题：

①该反应的反应物是___________。
②在0～2min，该反应用A表示的平均反应速率为_______。
③该反应的化学方程式为___________。

【推荐3】I、为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。

若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是___________(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是___________(填字母)。
A．CO的燃烧B．CaCO₃的分解反应C．Al和Fe₂O₃的反应
(2)下列关于能源说法不正确的是___________(填序号)
A．煤石油天然气是现代社会主要能源，由此获取热能的主要途径是通过物质的燃烧
B．化石燃料燃烧排放的粉尘、SO₂、NO_x、CO₂等是大气污染物的主要来源
C．新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等
D．在能量利用阶段，可采取合理的措施促进能源循环利用，提高能源利用率
(3)如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块铝片，再滴入5mL NaOH溶液。试回答下列问题：

实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、__________，产生上述现象的原因是________。
II、化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。
(1)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做___________极(填“正”或“负”)，外电路电子的流向为___________(填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”)。

(2)若将装置中的稀H₂SO₄用CuSO₄溶液替代，则相应原电池的总反应的化学方程式为___________。
(3)下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。
①NaOH+HCl=NaCl+H₂O
②CH₄+2O₂CO₂+2H₂O
③Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺

【推荐1】Ⅰ.锌片与稀硫酸反应的能量变化特征如图所示，回答下列问题。

(1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)锌片和铜片用导线相连后，若将锌片和铜片浸泡在稀硫酸溶液中，可观察到铜片处的现象___________。
Ⅱ.以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流
1	番茄	1	98.7
2	番茄	2	72.5
3	苹果	2	27.2

(3)该实验目的是研究水果种类和___________对水果电池电流大小的影响。
(4)该实验装置中，正极的材料是___________，负极的电极反应式是___________。
(5)当有参与反应，转移的电子数目为___________。
Ⅲ.某温度下，体积为恒容密闭容器中，X、Y两种气体参与反应，物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(6)由图中数据分析，该反应的化学方程式为___________。
(7)在内，用Y表示的反应速率为___________。

【推荐2】某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。
(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。

编号	实验装置	实验现象
1		锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象
2		两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转
3		铜棒表面的现象是______________________，电流计指针___________________

①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。
②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。
③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是___________________。
(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：
Zn棒：______________________________。
Cu棒：______________________________。
(3)实验3的电流是从________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻___________g。

【推荐3】某原电池装置如图所示，装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路，电解质溶液足量，闭合开关，观察到电流计指针发生偏转，回答下列问题。
   
(1)该原电池工作过程中，电池的负极上的电极反应式为___________，石墨电极上发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)该原电池工作时，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．电子移动的方向：石墨铁

B．盐桥中的会向右侧烧杯移动

C．溶液的颜色会逐渐变浅

D．将盐桥换成盐桥，该装置不能长时间正常工作

(3)当铁电极减少时，外电路中转移的电子数目为___________，右侧烧杯中的物质的量改变了___________。
(4)原电池工作时能量转化形式为_______，根据原电池形成条件，下列反应理论上可以设计成原电池的是_______(填标号)。
A．与的反应               B．和的反应
C．和的反应                                     D．和的反应
(5)以为原理设计燃枓电池，其利用率高，装置如图所示。
   
①A处加入的是___________，a处的电极反应式是_______。
②当消耗标准状况下3.36L时，导线上转移的电子的物质的量是___________mol。

【推荐1】Ⅰ： 元素的金属活动性递变规律是元素周期表学习的重要内容之一。某校研究性学习小组查阅课外资料，看到第IVA族的三种金属锗、锡、铅的性质：“锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，请解释发生上述变化的原因是___________________________________________________________。
Ⅱ： 另一研究性学习小组欲通过实验探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，根据不同的实验条件设计了如下的几种实验方案：
（1）该小组同学根据提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，设计成了一个原电池比较锌与铁的活动性顺序，请在下侧方框内画出原电池装置图。并写出正极的反应现象及电极反应式。
现象_______________________________；电极反应式___________________________；装置图：________________________

（2）现只有Fe片、CuO和稀硫酸这几种药品，请你帮忙设计方案比较铁与铜的活动性顺序。你的设计方法是___________________________________________________________________________

【推荐2】放热反应在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)前期的火箭曾用液态肼()与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol(l)与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量。
①此反应的化学方程式为_____。
②16g液态肼与足量的双氧水发生上述反应，放出_____kJ热量。
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染：。温度为800℃的条件下，向恒容密闭的容器中通入(g)和(g)，使，，在不同催化剂作用下进行反应，测得随时间的变化情况如下表：

实验序号		10	20	30	40	50
1	800	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50

实验1中，在10～20min内，_____，40min时v(正)_____(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。
(3)催化效率：实验1_____(填“>”“<”或“=”)实验2.
(4)乙醇()应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示。a极为原电池的_____(填“正”或“负”)极；b极电极反应式为_____。

(5)乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图所示，整个反应中物质B属于_____(填“催化剂”或“中间产物”)。

【推荐3】观察图示，回答问题：

(1)负极是_______，电极反应式为_______。
(2)正极是_______，电极反应式为_______。
(3)电池总反应的离子方程式为_______。

【推荐1】(1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：

①H₂(g)与O₂(g)反应生成1molH₂O(g)时放出的热量为_________kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：_____________；
(2)铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)=2PbSO₄(s)+2H₂O。负极反应式为________，一段时间后，负极增重48克，转移电子_______mol。

【推荐3】将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。

（1）此装置为_______________，该装置中发生反应总的离子方程式为______________，铜片周围溶液会出现_______________的现象。
（2）若2 min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为_______________mol。
（3）该装置的电解质溶液还可以用_______________（答一种即可）。