【推荐1】氯化亚铜(CuCl)是常用的催化剂。以低品位铜矿(主要成分为CuS、和铁的氧化物等)为原料制备CuCl步骤如下：
(1)“氧化浸取”。铜元素全部转化为，铁元素全部转化为。
①、和硫酸反应生成、和S，其化学方程式为_______。
②为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有_______(填字母)。
A．将铜矿粉碎并搅拌                               B．增加铜矿的投料量
C．适当缩短反应时间                           D．适当提高硫酸浓度
(2)“除铁锰”。依次用氨水沉铁、用氨水－混合溶液沉锰。
①用氨水调节溶液的pH为3时，为_______。(常温下，)
②向除铁后的溶液中滴加氨水－混合溶液，反应生成的离子方程式为_______。
(3)“还原”。溶液、NaCl溶液和溶液反应生成CuCl沉淀。已知：CuCl易被氧化，易与形成可溶的。
①反应生成CuCl的离子方程式为_______。
②如图所示，和其他条件相同时，CuCl产率随增大先升高后降低的原因是_______。

③如图所示，其他条件相同时，CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是_______。

(4)已知：pCu=－lg c(Cu⁺)，pX=－lg c(X^－)，式中X^－表示卤素阴离子。298 K时，K_sp(CuCl)≈1.0×10^－7，K_sp(CuBr)≈1.0×10^－9，K_sp(CuI)≈1.0×10^－12。298K时，CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中pCu和pX的关系如图所示。图中X代表_______的曲线，且a=_______。

【推荐2】磷石膏是湿法生产磷酸的固体废弃物，用磷石膏生产硫酸或硫，既可减少对环境的污染又可使资源循环利用。回答下列问题：
(1)用焦炭、硫磺等均可还原磷石膏。已知下列反应：
I．CaSO₄(s)+2C(s)=CaS(s)+2CO₂(g) △H₁=+226 kJ∙mol⁻¹
II．3CaSO₄(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO₂(g) △H₂=a kJ∙mol⁻¹
III．3CaS(s)+CaSO₄(s)=4CaO(s)+4S(s) △H₃=b kJ∙mol⁻¹
①反应(I)能在___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)下自发进行。
②用硫磺还原CaSO₄反应为2CaSO₄(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO₂(g)，其△H=___________kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)磷石膏转氨法制硫酸的主要反应为CaSO₄(s)+(NH₄)₂CO₃CaCO₃(s)+(NH₄)₂SO₄，该反应的平衡常数K=___________[已知：K_sp(CaCO₃)=2.5×10⁻⁹，K_sp(CaSO₄)=3.2×10⁻⁷]。
(3)一氧化碳还原CaSO₄可发生下列反应，其lg K_p与温度(T)的关系如图所示(K_p为以分压表示的平衡常数)。

I．SO₂(g)+3CO(g) 2CO₂(g)+COS(g)
II．CaSO₄(s)+CO(g) CaO(s)+CO₂(g)+SO₂(g)
①△H>0的反应是___________(填“I”或“II”)。
②在交点A处，气体分压间满足的关系是：p(COS)=___________。
③在恒温恒容密闭容器中进行反应(I)，能说明已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．2v(CO)_正=3v(CO₂)_正                         b．气体的密度不再随时间变化
c．气体的压强不再随时间变化            d．的值不再随时间而变化
④若在1.0 L的恒容密闭容器中加入1 mol CaSO₄，并充入1 mol CO，只发生反应II，在B点时气体总压强为1 MPa，则此时CaSO₄转化率为___________(已知≈1.41)。

【推荐3】一氧化碳是一种重要的化工原料。结合所学知识回答下列问题：
(1)工业上可通过CO和H₂化合制取CH₃OH：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁
已知：①CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H₂=-41.1kJ·mol^-1
②CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃=-49.0kJ·mol^-1
则△H₁=___。
(2)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
在太阳能的作用下，以CO₂为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为___。

(3)工业上还可通过CO和Cl₂化合制取光气(COCl₂)：Cl₂(g) +CO(g)=COCl₂(g) △H。向密闭容器中充入1molCl₂(g)和1molCO(g)，反应速率随温度的变化如图所示。

①图中Q点的含义是___，△H___0(填“＞”或“＜”）。
②某温度下，该反应达到平衡时c(COCl₂)=0.80mol•L^-1，c(Cl₂)=0.20mol•L^-1，则平衡体系中CO的体积分数为___(保留2位小数）。在该温度下，反应的平衡常数K=___。
(4)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO₂转化为低碳烯烃，工作原理如图：

①b电极的名称是___。
②生成丙烯(C₃H₆)的电极反应式为___。