【推荐1】镍的化合物是一组多彩的物质。
(1)呈黄色，其中的价电子轨道表示式为______。
(2)呈绿色，晶体结构与氯化钠类似，每个周围有______个最近距离的。
(3)是一种无色挥发性液体，沸点为，熔点为。
①它形成的晶体类型为______。
②配体中键和键的个数比为______。
(4)丁二酮肟镍呈鲜红色，其结构如下图。

①分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
②丁二酮肟镍分子中存在的化学键有______。
A.共价键             B.氢键               C.离子键             D.金属键               E.配位键

【推荐2】下表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

(1)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是________(填元素符号)，非金属性最强的元素是________(填元素符号)。
(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是________。
(3)①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是________(填元素符号)。
(4)某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能和碱反应生成盐和水，向该元素和⑨号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是________。
(5)下列物质中：①N₂ ②CO₂ ③NH₃  ④Na₂O  ⑤Na₂O₂  ⑥NaOH ⑦ NH₄Cl ⑧ H₂O₂既含有极性键又含有非极性键的是________；(填序号)
(6)晶体中阳离子阴离子个数比为2:1的有________(填序号)
(7)含有配位键的是________(填序号)
(8)非极性分子有________(填序号)

【推荐2】已知 和可以形成 和 两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：

(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。
①内的 水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________；
②用球棍模型表示的水分子结构是               ；

A． B．      C．      D．

③可与 形成 中的 键角比 的键角___________。(填“大”或“小”)
(2)已知 分子的结构如图所示：分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角 ，而两个 键与 键的夹角均为 。
请回答下列问题：
①子的电子式是___________，结构式是___________。
②分子是含有___________键和___________键的___________(填“极性”或“非极性”)分子。
③能与水混溶，却不溶于 试剂，请予以解释：___________。

【推荐3】Ⅰ．金刚砂(SIC)是重要的工业制品，可由一以下反应制得：。SiC的晶体结构与金刚石的相似，如图所示，其中C原子和Si原子的位置是交替的。回答下列问题。

(1)X的化学式为___________
(2)写出基态Si原子的电子排布式___________，SiC中Si的化合价为___________
(3)SiC，金刚石，硅单质的熔点由高到低的顺序为___________
(4)X可与氧气反应生成Y，Y分子中中心原子的杂化类型为___________，键角为___________
Ⅱ．晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，棱长为0.446nm，晶胞中K、I、O分别位于顶点、体心、面心位置，如图所示。


(5)与K原子紧邻的O原子有___________
(6)晶体中K原子与O原子的最短距离为___________nm(保留三位小数)

【推荐1】氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
(1)Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti²⁺基态的电子排布式可表示为_______。
②BH的空间构型是_______(用文字描述)。
(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂⇌2NH₃实现储氢和输氢。下列说法正确的是_______。

A．NH3分子中N原子采用sp3杂化

B．相同压强时，NH3沸点比PH3高

C．[Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子

D．CN-的电子式为[∶C︙︙N∶]-，C60分子结构

(3)2008年，Yoon等人发现Ca与C₆₀生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子。C₆₀晶体易溶于苯、CS₂，说明C₆₀是_______分子(选填“极性”或“非极性”)。
(4)MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为a g·cm^-3，则晶胞的体积为_______ cm³[用a、N_A表示(N_A表示阿伏加德罗常数的数值)]。

【推荐2】氮的化合物应用广泛。
(1)Reineckesalt的结构如图所示：

其中配位原子为_______(填元素符号)，阳离子的空间结构为_______，中碳原子杂化方式为_______。
(2)重铬酸铵为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，的结构如图。

中N、O、三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)，该物质中含σ键的数目为_______。
(3)是的一种配合物，的结构为。的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态，原因是_______。
(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”(或大键)。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯分子中大键表示为。
①下列微粒中存在“离域键”的是_______。
A.       B.
C.             D.
②中阴离子与互为等电子体，均为直线型结构，中的2个大键可表示为_______。
(5)符号“”没有给出的信息是_______。

A．能层	B．能级
C．电子云在空间的伸展方向	D．电子的自旋方向

(6)下列实验事实不能用氢键来解释的是_______。

A．比稳定

B．乙醇能与水以任意比互溶

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

(7)下列图像是、、等离子晶体结构图或者是从其中分割出来的部分结构图。其中属于的晶体结构的图是

A．

B．

C．

D．

(8)键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是

化学键
键能	460	360	436	431	176	347

A．的熔点比熔点低

B．的稳定性比稳定性高

C．的键能大于

D．拆开晶体硅中的化学键所吸收的能量为

【推荐3】黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题：
(1)基态Cu⁺比Cu²⁺稳定的原因是___。
(2)SO的空间构型为___，与SO互为等电子体的离子是___(写出一种化学式即可)。
(3)图为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是___(填化学式)，原因是___。

(4)四方晶系的CuFeS₂晶胞结构如图1所示。
①CuFeS₂中各元素电负性数值从小到大的顺序为___，晶胞中S原子的杂化方式为___。
②晶胞中Cu和Fe的投影位置如图2所示。设阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为___g·cm^-3。
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2的坐标为___。晶体中距离Fe最近的S有___个。

【推荐1】A．[物质结构与性质]
Cu₂O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO₄、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为____。
（2）的空间构型为____（用文字描述）；Cu²⁺与OH⁻反应能生成[Cu(OH)₄]²⁻，[Cu(OH)₄]²⁻中的配位原子为____（填元素符号）。
（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为____；推测抗坏血酸在水中的溶解性：____（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
      
（4）一个Cu₂O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为____。

【推荐3】Fe、Co、Ni是几种重要的金属元素。请回答下列问题。
(1)基态Co原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)常温下为无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测是___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)实验室常用KSCN溶液或苯酚()检验。第一电离能：N___________O(填“>”或“<”)，KSCN的配位原子有___________。苯酚中碳原子和氧原子的杂化类型分别为___________；___________。
(4)配位化合物中心原子Co的配位数为___________，配体为___________。
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，S原子的配位数是___________，其晶胞边长为540.0pm，密度为___________(列式并计算)。Zn：65 S：32