【推荐3】A、B、C、D、E、F是6种原子序数依次增大的前四周期元素，部分元素性质或原子结构如下：

元素	元素性质或原子结构
A	基态原子价层电子排布为nsnnpn+1
C	元素周期表中电负性最大的元素
D	原子核外有三个电子层，且最外层电子数是核外电子总数的
E	E3+的3d轨道为半充满状态
F	基态原子的M层全充满，N层只有一个电子

(1)E元素的基态原子的核外电子排布式为_______。
(2)用电子式表示化合物DC₂的形成过程： _______。
(3)A、B、C三种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_______ (用化学式表示)。
(4)F元素的单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为_______。

【推荐1】“防晒霜”能有效地减轻紫外光对皮肤的伤害，其原因是其有效成分的分子中含有π键。研究表明，有效成分分子中的π键电子可在吸收紫外光后被激发，可以阻挡部分紫外光对皮肤的伤害，如对甲氧基肉桂酸辛酯、水杨酸辛酯均为“防晒霜”的主要成分。

(1)对甲氧基肉桂酸辛酯和水杨酸辛酯均由H、C、O三种元素组成，按要求回答问题：
①基态O原子的核外电子排布式为_______，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____形。
其同周期元素中，第一电离能最大的是___________(写元素符号)。
②在基态C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。
③三种元素电负性大小顺序为____________。
④水杨酸辛酯分子中碳原子的杂化方式有___________。
(2)早在公元前3000年，人们发现柳树皮具有解热镇痛功效。1838年意大利化学家拉菲勒·皮里亚以柳树皮为原料制得水杨酸，此后科学家对水杨酸的分子结构进行一系列修饰，合成出疗效更佳的长效缓释阿司匹林。

①已知苯酚()具有弱酸性，其K_a=1.1×10^-10，水杨酸第一级电离形成离子可以形成分子内氢键。在相同温度下，水杨酸的二级电离平衡常数K_a2___________K_a(苯酚)(填“>”、“<”或“=”)，其原因是___________。
②对羟基苯甲酸()是水杨酸的同分异构体，其沸点比水杨酸沸点___________。(填“高”、“低”或“相同”)，原因是___________。
③用于合成阿司匹林的有机物A的结构简式为，A分子中π键和σ键的个数之比为___________。

【推荐3】甲硅烷可用于制备多种新型无机非金属材料。
(1)Si原子与H原子结合时，Si表现为正价，则电负性：Si_________H(填“＞”“＜”或“＝”)，分子的空间结构为_________________。
(2)利用与可制得氮化硅()材料。
①热稳定性：___________(填“＞”“＜”或“＝”)。
②中的键角__________中的键角(“＞”“＜”或“＝”)，其键角差异的原因是_____________________________。
(3)利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。

①碳化硅晶体中每个Si原子周围距离最近的C原子数目为__________，SiC的晶体类型是_____________。
②已知碳化硅的晶胞边长为a nm()，阿伏伽德罗常数为。则碳化硅晶体的密度为_____________(列出计算式)。

【推荐3】矾是一些金属硫酸盐的统称，其中皓矾的化学式为，可用作媒染剂、木材防腐剂。下图是的结构示意图：

向硫酸锌水溶液中加入氨水，随着氨水的加入，溶液中先生成沉淀，随后沉淀溶解，此时溶液中存在离子。
1．分子的分子构型为___________，中心原子杂化方式为___________杂化。
2．的沸点___________(填>、<或=)水的沸点，原因可能是___________。
3．中，与间的作用力为___________，与间的作用力为___________。
4．与中的中心原子均为杂化，中H—O—H键角___________(填>、<或=)中O—S—O键角，原因是___________。
5．写出溶于氨水的化学方程式___________。
6．受热失水时，随着温度的升高，先失去一个水分子，变为，再失去其它的水，首先失去的水分子应为___________(填①或②)，原因是___________。